苏教必修《离子反应》优秀课件

1、苏教必修离子反应优秀课件什么是电解质？什么是非电解质？什么是电解质？什么是非电解质？电解质：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物化合物化合物电解质（电解质（NaCl NaCl 、H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、NaNa2 2O O ）非电解质（酒精、蔗糖）非电解质（酒精、蔗糖）酸、碱、盐及金属氧化物酸、碱、盐及金属氧化物本质本质:在一定条件下自身是否能电离在一定条件下自身是否能电离 知识回顾知识回顾液态氯化氢

2、液态氯化氢 酒精酒精 食盐水食盐水 Cl2CaOCaO固体固体 BaSOBaSO4 4固体固体 SOSO3 3 石墨石墨熔融熔融KNO3 属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。能导电的有能导电的有 电解质溶液能导电的原因：电解质溶液能导电的原因： 电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子思考：思考：活动与探究（P53）lV=50mL c=0.1 mol/L电解质溶液电解质溶液(C、V相等相等)盐酸盐酸 氨水氨水NaOH溶溶液液醋酸溶液醋酸溶液电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大

3、大大小小小小问题；物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是问题；物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是否相同呢？否相同呢？为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同电解质的电离程度不同导电能力与什么有关？导电能力与什么有关？-与离子浓度的大小有关与离子浓度的大小有关事实上，事实上，l l、a a溶于水后完全电离：溶于水后完全电离： l l+ +l l- - a aa a+ + +- -l、a被称为强电解质被称为强电解质、被称为弱电解质被称为弱电解质而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（）的电离）的电离是不完全电离是不完全

4、电离 - + + + + -1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电解质。比如：强酸、强碱、电解质。比如：强酸、强碱、 大多数盐。大多数盐。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质。比如：弱酸、弱碱、电解质。比如：弱酸、弱碱、 水。水。与溶解度无关与溶解度无关常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸）强酸: :（2 2）强碱）强碱: :（3 3）大部分盐）大部分盐: : 如如NaCl等等, ,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl

5、等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4 4）活泼金属氧化物）活泼金属氧化物: : Na2O（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4） 水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质常见的弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等、电离方程式：、电离方程式：练习：练习： 下列电离方程式正确的是（下列电离方程式

6、正确的是（ ） A.HA.H2 2SOSO4 4 2H 2H+ + + SO+ SO4 42 2 B.NaB.Na2 2COCO3 3 NaNa+ + + CO+ CO3 32 2 C.NHC.NH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH D.BaSOD.BaSO4 4 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42 2 D D“”“ ”练习练习1、下列物质属于电解质的是：、下列物质属于电解质的是：_ 属于强电解质的是：属于强电解质的是：_ 属于弱电解质的是：属于弱电解质的是：_ 属于非电解质的是：属于非电解质的是：_AgCl乙醇乙醇HNO3HF金属钠金属钠干冰干冰Na

7、HCO3浓硫酸盐酸浓硫酸盐酸 NH3H2O 并写出弱电解质的电离方程式并写出弱电解质的电离方程式NHNH3 3HH2 2O O NH NH4 4+ + +OH +OH- - HF FHF F- - + H + H+ +D2下列说法正确的是 （ ）A强电解质强电解质导电能力很强导电能力很强，弱电解质，弱电解质导电能力很弱。导电能力很弱。B强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水。CCO2的水溶液导电能力很弱，所以的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解是弱电解质质D同浓度同体积的硝酸和醋酸相比，硝酸的导电能同浓度同体积的硝酸和醋酸相比，硝酸的导电能力比

8、醋酸强。力比醋酸强。在在NaNa2 2COCO3 3的性质实验中的性质实验中, ,我们观察了我们观察了NaNa2 2COCO3 3溶液分别溶液分别与澄清石灰水和与澄清石灰水和CaClCaCl2 2溶液反应的现象溶液反应的现象, ,上述的实质上述的实质是否相同是否相同? ?本质本质: :都是都是COCO3 32-2-和和CaCa2+2+之间的反应之间的反应这两个反应的实质我们都可以用这两个反应的实质我们都可以用Ca+ + C3- CaC3表示，像这种式子称为离表示，像这种式子称为离子方程式子方程式二、二、离子反应：离子反应： 把有离子参加或离子生成的化学反应称为把有离子参加或离子生成的化学反应称

9、为离子反应。离子反应。 离子方程式离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：写写写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式拆拆把把易易溶于水且完全电离的物质改写成离溶于水且完全电离的物质改写成离子形式子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质的物质和气体全部写化学式、单质 、氧化物也均写化、氧化物也均写化学式。学式。 （以碳酸钠与盐酸反应为例）（以碳酸钠与盐酸反应为例）232222HClNa CO

10、H OCONaCl 232222222HClNaCOH OCONaCl 可溶性的强电解质可溶性的强电解质( (强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐) )写成离子形式写成离子形式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式( (不拆不拆) )Ca(OH)Ca(OH)2 2, , 石灰水：离子；石灰水：离子； 石灰乳：分子石灰乳：分子注意点：注意点：拆拆 删删删去方程式两边不参加反应的离子，将删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比系数化成最简整数比查查检查离子方程式两边元素的原子个数和检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等

11、。电荷数是否相等。23222HCOH OCO232222222HClNaCOHO CONaCl小结：小结：“写、拆、删、查写、拆、删、查”如：如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-应当改为：应当改为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-离子方程式的书写：离子方程式的书写：Cl2+ NaOH Fe+H2SO4（稀）（稀） Na+H2O MnO2+HCl（浓）（浓） (5) H2SO4+Ba(OH)2 热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出

12、其反应的离子方程式。解而除去。请写出其反应的离子方程式。23222222()22CaCOHCaH OCOMg OHHMgH O用盐酸用醋酸CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO- + H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸碳酸钙钙与稀与稀盐酸盐酸反应反应 CO3 2-+2H +=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4C 碳酸氢钠与氢氧化钠反应碳酸氢钠与氢氧化钠反应 OH- + H+

13、= H2OD铁与铁与硫酸铜溶液硫酸铜溶液反应反应 Fe+3Cu2+ =Fe3+3CuB332CH COOHOHCH COOH O322CuFeCuFe2HOHH O下列离子方程式的书写正确的是下列离子方程式的书写正确的是 A碳酸氢钠固体加热分解：碳酸氢钠固体加热分解： B醋酸和氢氧化钠溶液反应：醋酸和氢氧化钠溶液反应： C铜和氯化铁溶液反应：铜和氯化铁溶液反应：D氢氧化铁和盐酸反应：氢氧化铁和盐酸反应：B2HCO3- = CO2+H2O+CO32-E石灰乳石灰乳和盐酸反应：和盐酸反应：2HOHHO注意事项：1、固体间的反应一般不写离子反应方程式；固体间的反应一般不写离子反应方程式；2、反应中的

14、微溶物：反应物处于溶液中时写成离反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。物中的微溶物一律写化学式。24232()222Ca OHNH ClCaClNHH O 2HH O-如澄清石灰水与稀盐酸反应：OH242422HSOH OSO2如石灰乳与稀硫酸反应：Ca(OH)Ca.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应+-化学方程式表示的是某一个特定的化学反化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应应，而离子方程式

15、表示同一类化学反应3. +-三、三、离子方程式的意义离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。和水的这一类中和反应。2323 22242421)2)2()()23)22HClNaOHNaClH OHNOBa OHBa NOH OH SONaOHNa S

16、OH O2HOHH O下列反应中，其离子方程式可以用2HOHH O表示的是表示的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸反应氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钙溶液与盐酸反应氢氧化钙溶液与盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中C根据下列离子方程式，写出相应化学方程式根据下列离子方程式，写出相应化学方程式1、Ca2+CO32-=CaCO32、CO32-+H+=CO2+H2O3、Cl2+2Br-=2Cl-+Br24、NH4+OH-=NH3.H2O离子反应发生的条件离子反应发生的条件gA Cl4BaSO2()Cu OH3CaCO22442BaClNa

17、 SOBaSONaCl 2244BaSOBaSO232222HClNa COH OCONaCl 23222HCOH OCO2HClNaOHH ONaCl2HOHH O22322HCONHH SCl、1下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是的是( )2-+-33+-2-4+-4-+3A. COHNaNOB. HAgClSOC. KNHClOHD. OHNOKNa、2 2下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是是-+-32+-3+-2+4-2-3+4A. HCOKNaClB. BaNaClNOC. KNHClCuD. ClSOFeNa、DB（1）离子间反应生成难溶物。）离子间反应生成难溶物。（2）离子间反应生成挥发性的物质（气体）。）离子间反应生成挥