高二化学-盐类的水解练习题及参考答案

1、高二化学-盐类的水解练习题及参考答案（一）基础练习一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使H+增大，应加入的适当物质是()。A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是()。A.NH>SO>H+>OH-B.NH：SO=2：1C.NH+NH3H2O=2SOD.NH+H+=OH-+2SO3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是()。A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.C

2、H3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是()。A.CO+H2OH2CO+OH-B.Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D.NH+H2O=NH3H2O5.在下列各组离子中，能大量共存的是()。A，Ag+、NO、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO、Na+C.Fe2+、NO、SO、H+D.NH、Na+、Cl-、HCO6.物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠硫酸氯化钠硫酸氢钠氯化铵碳酸氢钠氢

3、氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()。A.B.C.D.二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_防止浑浊。8.明矾的水溶液显_性，可做净水剂的原因是_(写有关的离子方程式)。泡沫灭火器的原理是_(用离子方程式表示)。9.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是_。10.水玻璃中滴入酚酞，呈_色，其原因是(用离子方程式表示)_。水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_。

4、（二）综合练习一、选择题1.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()。A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S2.有三种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序依次增大，则三种酸HX、HY、HZ的强弱顺序为()。A.HX>HY>HZB.HX<HY<HZC.HX>HZ>HYD.HX<HZ<HY3.下面说法中，与盐类水解无关的是()。明矾和AICl3可作净水剂为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl和Z

5、nCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.B.C.D.全有关4.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度H2B不是强酸HB-的电离程度大于HB-的水解程度该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB-，HB-H+B2-。其中错误的是()。A.B.C.D.5.已知一种H+=1×10-3m

6、olL的酸和一种OH-=1×10-3molL的碱溶液等体积混合，混合后的溶液()。A.一定呈中性B.一定呈碱性C.一定呈酸性D.都有可能6.今有150mL，lmolL的烧碱溶液吸收了0.1molCO2，下列说法中正确的是()。A.HCO3-略多于CO32-B.HCO3-等于CO32-C.HCO3-略少于CO32-D.Na+等于HCO3-和CO32-之和7.分别将下列物质：CuSO4；Na2CO3；KNO3；Ca(HCO3)2；FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是()。A.B.C.D.8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COO

7、Na配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO->Na+，对该混合溶液的下列判断中正确的是()。A.H+>OH-B.CH3COOH十CH3CCOO-=0.2molLC.CH3COOH>CH3COO-D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L9.已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系正确的是()。A.n1=n2B.n1>n2Cn1<n2D.F->CN-10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述两溶液等体

8、积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是()。A.Cl->NH4+>H+>OH-B.NH4+>Cl->H+>OH-C.NH4+>Cl->OH->H+D.Cl->NH4+>OH->H+二、填空题11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：H+、Na+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、HCO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：(1)若溶液和铝反应后有A1O2-生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一

9、定不含有大量的_离子。12.已知25时，0.1molL的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了OH-，因此溶液的pH增大；乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac-，抑制了HAc的电离，使H+减小，因此溶液的pH值增大，你认为_正确。(1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1molL的Hmc溶液中加入少量下列物质_(填编号)，然后测pH值。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值

10、应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25时，0.1molLNH3H2O的电离度为1.3，0.1molLHmc的电离度为1.3)13.泡沫灭火器中的药剂是Al2(SO4)3溶液(约1molL)、NahCO3溶液(约1molL)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约为_。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是_。若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是_。泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因

11、是_。（三）拓展练习1.BiCl3水解生成难溶的BiOCl。(1)写出BiCl3的水解反应方程式_。(2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?_。(3)如何配制BCl3，溶液?_。(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因_。2.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反

12、应的化学方程式_。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，得无水AlCl3，的原因是_。3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K+、NH、Ag+、ma2+、Al3+、Cl-、Br-、CO、NO、SO中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。已知：A+B白A+C白A+D白B+C白+气A溶液的1gH+1gOH-B溶液的H+1×10-12molL。C、D、E三种溶液的pH<7根据以上情况可推出：A_，B_，C_，D_，E_(用化学式表示)。参考答案（一）基础练习：一、1.答案：B；2.答案：B；3.答案：B

13、；4.答案：C；5.答案：D；6.答案：C二、7.答案：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+；硫酸；8.答案：酸；A13+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；A13+3HCO3-Al(OH)3+3CO2；9.答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Ca2+CO32-=CaCO3；10.答案：红；SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-；2NH4+SiO32-H2SiO3+2NH3（二）综合练习：一、1.D；2.A；3.D；4.B；5.D；6.A；7.C；8.AB；9.AD；10.C；二、11.(1)OH-、Na+；NO3-、Cl-；(2)OH-、HCO3-、NO3-、Ag+12.

14、乙(1)B(2)乙增大；13.A12(SO4)3+6NaHCO32Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4；1：6；由1molCO32-转化为lmolCO2需2molH+，H+由A13+提供，现因A13+量不足，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫；和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后，阻碍了反应的进行；A13+水解产生的H+会腐蚀铁筒（三）拓展练习：1.(1)BiCl3+H2OBiOCl+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价，而不是+1价(3)将BiCl3，溶解于适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl-的浓度，抑制了BiCl3的水解2.答案：(1)SOCl2+H2O

15、SO2+2HCl(2)SOC12与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3，的水解3.答案：A：BaCl2B：K2CO3C：A12(SO4)3D：AgNO3E：NH4Br盐类的水解第一轮复习题(含答案)一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1下列关系的表述中，正确的是()A0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO24)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2C

16、O3)225时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()AabcBabcCacbDcab3下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCO3H2OCO23H3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO232H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NH4D2ONH3D2OH5工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过

17、量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A氢氧化钠B氨水C氧化锌D氯化锌6常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()A混合前：pH(CH3COOH)pH(NaOH)14B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)7(2009安徽理综，13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)

18、c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)8常温下，下列有关叙述正确的是()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序为：D10mLpH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20mL9物质的量浓度

19、相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10下列化学反应式书写正确的是()A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32HSO23CNaHCO3水解的离子方程式为HCO3H2OH2CO3OHD电子工业印刷电路反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe211下列说法正确的是()A相同温度下，1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸

20、钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH不再相同D0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(NH4)c(H)c(Cl)12下列说法正确的是()A室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO23)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13(10分)限使用下列试

21、剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象：_。(2)应用根据的实验方法及现象_。14(9分)(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于

22、盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。15(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3晶体溶于水时放出热量DNH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。16(15分)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量