2014-2015第二次月考

1、方正一中2014-2015学年度上学期高三第二次月考化学试卷卷（选择题 共 60 分）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题（60分）（每小题3分、共20小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1下列有关化学用语的表示正确的是()ANH4Br的电子式：BS2的结构示意图：C原子核内有18个中子的氯分子：Cl2DCS2分子的结构式：SCS2据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有55Cs、55Cs、55Cs、55Cs。下列判断不正确的是()A.55Cs、55Cs、55Cs、55C

2、s互为同位素B.55Cs、55Cs、55Cs、55Cs的核外电子排布相同C.55Cs、55Cs、55Cs、55Cs的性质和用途相同D.55Cs、55Cs、55Cs、55Cs的质量数和中子数均不同3下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同4已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJ·mol1。则HCN在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJ·mo

3、l1 B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1 D45.2 kJ·mol15如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A溶液中H向Zn电极移动B外电路中电流方向为：CuZnC负极上的电极反应：Zn2e=Zn2D有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）6下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈7一定温度

4、下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He8在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L1·s1，则6 s末NO的浓度为 A1.2 mol·L1 B大于1.2 mol·L1C小于1.2 mol·L1 D不能确定9右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温

5、度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是()A离子半径：E>B>CB熔点：CE<DE4CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W

6、的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是()A四种元素中，元素Z的非金属性最强BX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物CY、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)DYW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构12 LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH42LiH2Al3H2LiAlH42H2O=LiAlO24H2下列说法正确的是()ALiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物B生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为43C

7、氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiHH2O=LiOHH2D若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成13用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A0.1 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO314下列事实与结论(或推论)均正确的是()A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)B物质的量之比为12的

8、Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象D将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl215下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6

9、CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D16.可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）反应过程能量E3E2E1A该反应的 H = Ea(正) Ea(逆)B该反应的Ea(正) = E3 E2C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D可逆反应B(g) A(g)的H = E2 E117标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ·mol1、46

10、3 kJ·mol1和495 kJ·mol1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol118FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AFeCl3(

11、aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)H 0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有正逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大19某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是A原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同CFe为正极，石墨上发生的反应为：2H+2e-=H2D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转20将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样

12、体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0×109(mol·L1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小卷（非选择题 共40

13、 分）二、填空题21（共4分）（1）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： （2）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式： 22（共12分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。

14、（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。（）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0升高到27.7。已知量热计的热容常数（量热计各部

15、件每升高1所需的热量）是150.5J·-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。（1）试求CH3COOH的中和热H= 。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。（3）实验中NaOH过量的目的是 。23（14分）（）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式 。（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。（）用如图装置电解硫酸

16、钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(填“A、B、C或D”)口导出。（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是_。24（共10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN键断裂的同时，有3amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712