新教材高中化学1.3.2氧化剂和还原剂课件（1）新人教版必修第一册

1、人教版必修第一册人教版必修第一册第三节 氧化复原反响第二课时 氧化剂和复原剂这是一瓶红酒的标签 二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？对下面的反响进展双线桥分析：0+1失去2e-，化合价升高，被氧化-10得到2e-，化合价降低，被复原2Na + Cl2 2NaCl反响中，Na失去的电子给了Cl，Cl得到的电子来自于Na，所以说，反响中电子从Na转移到了Cl中。网创原家独对下面的反响进展双线桥分析：2Na + Cl2 2NaCl反响中，Na失去的电子给了Cl，Cl得到的电子来自于Na，所以说，反响中电子从Na转移到了Cl中。2e-2Na+2Cl-2e-

2、2Na + Cl2 2NaCl单线桥分析：2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的单线桥表示式，写出以下反响的单线桥：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2科2e-2Na + Cl2 2NaCl模仿上面的单线桥表示式，写出以下反响的单线桥：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S2e- 2K + S = K2S2e-2Na + Cl2 2NaCl2e- 2K + S = K2S2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2与双线桥相比单线桥需要注意的是：1、只标注在反响物一侧；2、指明

3、电子转移的方向和数目；3、电子转移数目不需要用mne-的形式表示。学氧化剂和复原剂1、氧化剂和复原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成复原产物 复原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物2e-Zn + 2H+ = Zn2+ + H2复原剂氧化剂氧化产物复原产物化合价升高的产物化合价降低的产物氧化剂和复原剂1、氧化剂和复原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成复原产物 复原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反响氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被复原，发生复原反响练习 判断下列反应的氧化剂和还原剂：Fe+CuS

4、O4=Cu+FeSO4MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2SSO23S2H2O2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧化剂：CuSO4，复原剂：Fe，氧化产物：FeSO4，复原产物：Cu氧化剂：MnO2，复原剂：HCl，氧化产物：Cl2，复原产物：MnCl2氧化剂：NO2，复原剂：NO2，氧化产物：HNO3，复原产物：NO氧化剂：SO2，复原剂：H2S，氧化产物：S，复原产物：S氧化剂：KMnO4，复原剂：KMnO4，氧化产物：O2， 复原产物：K2MnO4和MnO2某种物质没有“身份某种物质有两种“身份某些物质“身份一样氧化剂和复原剂1

5、、氧化剂和复原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成复原产物 复原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物e-有失电子能力有得电子能力氧化剂和复原剂1、氧化剂和复原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成复原产物 复原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物2、氧化性和复原性： 氧化性：物质得电子的能力 复原性：物质失电子的能力如何判断物质是否具有氧化性或者复原性呢？判断物质的化合价是否能升高或者降低练习 判断以下物质具有氧化性还是复原性： H+ Fe S 氧化性复原性氧化性和复原性只能化合价降低得电子只能化合价升高失电子化合价能升高也能降低

6、，能失电子也能得电子红酒中添加二氧化硫的原因：红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中参加一些什么剂呢？ 复原剂二氧化硫就是这种参加的复原剂，所以我们说二氧化硫应该具有复原性焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂抗氧化剂就是复原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见的复原剂：金属单质Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等判断以下物质是否具有氧化性或复原性：HCl MnO2H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有复原性Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高

7、，MnO2既有氧化性又有复原性MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O MnO2是氧化剂，HCl是复原剂MnO2和HCl都是既有氧化性又有复原性，为什么在此反响中MnO2是氧化剂而HCl是复原剂呢？说明两者比较，HCl的复原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强氧化剂和复原剂1、氧化剂和复原剂： 氧化剂：得电子化合价降低的物质，生成复原产物 复原剂：失电子化合价升高的物质，生成氧化产物2、氧化性和复原性： 氧化性：物质得电子的能力 复原性：物质失电子的能力3、氧化性和复原性的强弱判断氧化性和复原性的强弱判断在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物， 复原剂的复原性强于复原产物氧化

8、剂Fe+CuSO4= Cu+FeSO4氧化产物氧化性：CuSO4FeSO4复原剂复原产物复原性：FeCu练习 根据以下反响，判断氧化性强弱正确的选项是 12H2S+O2=2S+2H2O 24NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I23Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S B O2SI2 CI2O2S DSI2O2 O2SO2I2I2SA 同学们学习过金属的置换反响：金属活动性较强的金属可以将金属活动性较差的金属从其盐溶液中置换出来。请同学们互相讨论，用氧化复原的理论解释如上的结论。 这里金属活动性可以认为代表金属复原性，只有活动性强的金属置换活动性差的金属，才能保证反响中，复原剂的复原性强于复原产物。 氧化复原反响是一类重要的化学反响类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反响是有益于人类活动的金属的冶炼电镀燃料的燃烧光合作用氧化复原反响是一类重要的化学反响