巩固练习定性实验设计与评价(基础)

1、1. 【巩固练习】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1) A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是;(2) B中加入的物质是，其作用是;(3) 实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是;(4) 实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是。2. 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：I.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。n.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1) B中反应的离子方程式是。(2)

2、通过步骤I得知盐酸具有的性质是(填字母)。A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性(3) C装置的作用是,X是(写化学式)。(4) 为了验证碳的非金属性强于硅，步骤II中未写的操作和现象是,D中反应的化学方程式是。(5) 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是(从原子结构角度加以解释)。3. 工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。(1) 配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。(2

3、) 浓硫酸的作用是。(3) 装置E中发生化学反应的离子方程式为。(4) 装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)。(5) 实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因;如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g,其中含NaClO的物质

4、的量为mol。4. 某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是,操作中不需要的仪器有（填字母）°a.药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.土甘蜗（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为,（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式; 请设计实验方案检验有Fe2+生成; 该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42一。该做法（填合理”或不合

5、理”），理由（4）D装置中倒置漏斗的作用是。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填入正确选项前的字母）。5. a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液浓H2S。4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C'CO2T+2H2O+2SO2t请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其

6、作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用6. 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化.（1）氨催化氧化的化学方程式为.（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填吸热”或放热”）.(3) 为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入;若取消3,在4中仅观察到大量白烟，原因是.(4) 为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置(填装置代号)；化合物X为(只写一种)，Na2O2的作用是。【答案与解析】(1)固体NH4CI与Ca(OH)2；2NH4C1+Ca(OH)CaCl2+2NH3?+2H2O(2) 碱石灰(或CaO);除去

7、NH3气流中的水汽(3) 黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+CuO=N2+3Cu+3H2。(4) 出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝、用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化俊和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。1. (1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+HO(2) AD(3) 除H

8、C1气体、NaHCO3(4) 关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后(5) Na2SiO3+CO2+H2O=H2S6(胶体)+Na2CO3碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。2. (1)容量瓶(2) 干燥氯气(3) C12+2OH=C1+C1O+H2O(4) HC1溶于水电离出的H+和饱和NaC1溶液中的C1都会对反应C12+H2OH+C1+HC1O起到抑制作用不合理；实验进行中C12与湿润红色纸条中的水反应生成HC1O使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HC1O,所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。取一

9、塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。3. (1)浓盐酸、抑制氯化铁水解、c、e(2) 溶液由棕黄色变为浅绿色(3) 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(2分)不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验(4) 使气体充分吸收；防止溶液倒吸b、c5.选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸

10、性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B,放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A,放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO?,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。催化剂6.(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2)放热(3) 浓H2SO4；生成的NO与。2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4) 1,NH4CI,与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)【解析】本