课题1原子的构成

1、原子是一个实心球体吗？原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几个部分？若能，它又可以分为哪几个部分？引入引入原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中，不能再分。原子在化学变化中，不能再分。课题课题2 原子的构成原子的构成第1课时学习目标1 1、知道原子的构成以及构成粒子之间的、知道原子的构成以及构成粒子之间的关系关系2 2、会描述电子的分层排布，、会描述电子的分层排布，知道知道原子结原子结构示意图的含义。构示意图的含义。3 3、记住电子排布规律，会画原子结构示、记住电子排布规

2、律，会画原子结构示意图。意图。4 4、初步学会运用类比、想象、归纳的方、初步学会运用类比、想象、归纳的方法获取信息并加工。法获取信息并加工。(1)(1)原子的结构：原子的结构：原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子(一个原子只有一个一个原子只有一个原子原子核核) 每个电子带一个单位的负电每个电子带一个单位的负电荷荷每个质子带一个单位的每个质子带一个单位的正电荷正电荷不带电不带电 (2) (2) 核外电子占核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积积. .阅读阅读53页内容页内容原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数一、原子

3、的构成一、原子的构成带正电带正电不带电不带电原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯氯1718171717观察表格观察表格( (表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题2.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？1.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是，如氢原子无中子。不是，如氢原子无

4、中子。 （原子种类由质子数决定）（原子种类由质子数决定）原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数氢氢10111碳碳66666氧氧88 888钠钠1112111111氯质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联、质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？系？质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数，原子序数，(但不但不一定等于中子数。因此，原子不显电性一定等于中子数。因此，原子不显电性)随堂学案：三、随堂学案：三、5、6、8、四、四、1 在在分子、原子、质子、中子、电子分子、原子、质子、中

5、子、电子这些粒子中，这些粒子中，选择合适的答案。选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有）带负电的粒子有: （6）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有: （7）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子质子电子电子质子质子 中子中子 电子电子质子质子 中子中子第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）核外

6、电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？ 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 1. 核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： +112. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示

7、弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1表示表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）特点：质子数特点：质子数=电子数电子数第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 x x2 x2 x2 8 x2 8 x练习练习1 1 ： 1 1、请画出钠原子、氯

8、原子的结构示意图。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 1 1+11+118 82 27 7+17+178 82 22.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383 快乐抢答：快乐抢答： 1、原子核（、原子核（ ）A、由电子和质子构成。、由电子和质子构成。 B、由质子和中子构成、由质子和中子构成C、由电子和中子构成。、由电子和中子构成。 D、由质子、中子和电、由质子、中子和电子构成子构成 2、原子和分子的区别是（）、原

9、子和分子的区别是（）A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应分子在化学反应中分成原子，但在化学反应 中原子不可再分中原子不可再分B分子一定比原子大分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子。分子和原子。BA3、一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分、一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）。）。A电子B构成水分子的原子 C中子和质子D水分子4、下图中分别表示质子数不同的两种原子，则、下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示纯净物的是下列各图示表示纯净物的是 （ ）、小结小结：1、原子的构成、原子的构成（1）原子的结构）