金属钠的性质与应用教案

1、金属钠的性质与应用教案【教学目标】1 .通过实验探究,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质.2 .了解钠的存在、用途及制备方法.3 .通过实验操作及观察,培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力.【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1 .多媒体课件2.仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镣子、滤纸、酒精灯、钠、蒸储水、酚醐试液、硫酸铜溶液、燃烧匙.【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠,即滴水生火的小魔术.打破学生原有的认知,把水火不相融与滴水生火形成强烈反差,然后提问：俗语说：水火不相容,为什么刚刚

2、的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功绩.使学生迅速进入浓厚的化学气氛,激发起学习金属钠性质的欲望.【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质,从而解开老师的小魔术,为什么能够滴水生火.【探究活动1】学生观察金属钠的保存,并完成实验1:金属钠的切割实验.先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠,并注意切割过程中截面的颜色变化.【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】答复：镣子；用滤纸吸干钠外表的煤油；不能,用小刀切割绿豆大小.总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小,质软；密度：小于煤油.【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？

3、由银白色变暗肯定是有新的物质生成,是什么物质呢？【学生】我们刚刚把钠放在空气中,钠的外表变暗就是钠和氧气反响生成白色的氧化钠.【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小,质软；密度小于煤油.【探究活动2】Na与H2O反响实验探究【教师】请同学根据刚刚的钠的取用过程,切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中,观察实验现象.猜测可能有什么物质生成？设计方案加以验证.【学生】先猜测可能的产物：猜测一：有H2或O2生成？猜测二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚醐.完成实验2:Na与H20的反响实验并观察现象,完成表格.实验现象原因【教师】ppt上完

4、成这个表格,和学生所填写内容校对.那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性.【板书二】一、钠的物理性质密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性.二、钠的化学性质1.与水的反响2Na+2H20=2NaOH+H2T现象：浮、熔“、游"、响"、红【学以致用】我国在西汉时期,就掌握了湿法炼铜技术,其原理就是用铁与硫酸铜反响置换出铜.活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来.Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验【学生】书写化学方程式,并得出结论.2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuSO

5、4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(结论：钠与盐溶液反响时不能置换盐中的金属,由于钠先与水反响.【教师】我们说结构决定性质,性质反响结构.那么从钠的原子结构来看,极容易失去最外层电子,也就是说具有很强的复原性.因此钠除了能和水反响外,还具有哪些化学性质呢？在我们专题二中氯气与什么反响了呢？【学生】与非金属反响：2Na+Cl2=2NaCl【教师】除了氯气外,钠还能与硫反响,2Na+S=Na2S.还有其它的非金属吗？刚刚切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反响了呢？【学生】被氧气缓慢氧化.4Na+O2=2Na2O【教师】和氧气缓慢反响是生成了氧化钠,现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反响的产

6、物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验.【学生】通过观察发现生成黄色物质.2Na+O2=Na2O2【教师】钠除了这些化学性质外,作为金属还能与酸反响,与熔融盐反应.【板书三】二、钠的化学性质2 .与非金属的反响2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S常温：4Na+O2=2Na2O点燃：4Na+O2=2Na2O3 .钠与酸的反响2Na+2HCl=2NaCl+H2T4 .钠与熔融盐的反响4Na+TiCl4=Ti+4NaCl【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态单质和化合态化合物,请同学们思考一下,钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？【学生】以化合态存在,由于钠的化学性

7、质非常活泼,很容易和空气中的物质发生化学反应,生成一系列的化合物.通过电解熔融的NaCl制备金属钠.【板书四】三、钠的存在形态及制取化合态；制备：2NaCl=2Na+Cl2T四、钠的用途【图片】归纳钠的用途：1.钠和钾组成的合金在常温时是液体,用于快中子增殖反响堆作热交换液体.2 .高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明.钠蒸气的黄光透雾力强,由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗,所以有取代高压汞灯的趋势.3 .金属钠能从钛、错、银、铝等金属元素的化合物中把它们置换出来4 .钠还用于制造过氧化钠等化合物.【小结】总结钠的物理性质,化学性质及用途.板书设计一、钠的物理性质银白色固体；硬度小,质软；密度小于煤油,小于水；熔点低；具有良好的导电导热性.二、钠的化学性质1 .与水的反响2Na+2H2O=2NaOH+H2 T现象：浮、熔“、游"、响"、红3 .与非金属的反响2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S常温：4Na+O