九年级化学（广东）：第九单元测试卷

1、.第九单元测试卷总分值：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40一、选择题本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项正确1眉山中考把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 B A面粉B氯化钠C泥土D乳胶漆2宜昌中考以下固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是 A A氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵 D蔗糖3以下有关溶液的说法正确的选项是 B A溶液都是无色、透明的 B溶液由溶质和溶剂组成C均一、稳定的液体都是溶液 D溶质都以分子形式溶解在溶剂里4绥化中考以下有关洗涤问题的说法中，不正确的选项是 D A汽油可溶解衣服上的油渍 B洗洁精可

2、乳化餐具上的油污C盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D酒精能洗涤瓷砖上的铁锈5以下说法不正确的选项是 C A硝酸铵固体溶于水是吸热过程B乙醇与水混合可形成溶液C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D氯化钠溶液可以导电是因为溶液中存在自由挪动的离子6用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A A玻璃棒量筒烧杯胶头滴管 B托盘天平量筒烧杯玻璃棒C托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管 D量筒烧杯漏斗玻璃棒7生活中的以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 C A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮

3、出水面8. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是 C 参加CaO参加CaOH2升高温度降低温度A B C D9威海中考小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度见下表。通过分析她得出以下结论，其中不正确的选项是 D A温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中到达饱和D将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 g10哈尔滨中考甲、乙两种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如

4、下图，以下说法错误的选项是 D At2 时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液Bt1 时，向50 g水中参加甲可得80 g饱和溶液，那么乙在该温度下的溶解度为60 gC甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲Dt2 时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0 ，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数11潍坊中考潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。以下有关氯化钠的说法正确的选项是 C A室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠D将100 g质量分数为20%的氯化钠溶

5、液稀释为10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒12有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是提示：盐酸易挥发 B A把溶液的量倒掉一半 B与200 g 25%的盐酸混合C溶质的质量增大一倍 D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半13宜昌中考以下实验能用右图表示的是 D A向硝酸铜溶液中参加铁粉B向过氧化氢溶液中参加二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中参加氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中参加硝酸钾14福州中考电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2O2。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的选项是 B A溶液氢氧化钠的质量分数减小 B溶液

6、中氢元素质量分数减少C溶液中钠元素质量变大 D溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题本大题包括5小题，共21分154分写出以下溶液中溶质的化学式。1澄清石灰水：CaOH2; 2硫酸铜溶液：CuSO4；3碘酒I2; 4医用消毒酒精：CH3CH2OH。165分用“饱和和“不饱和填空。1把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，那么原硝酸钾溶液为不饱和溶液。2将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80 ，那么变成不饱和溶液。3在10 时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，那么该溶液为硝酸钾的饱和溶液。4将50 时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10 ，那么溶液变为硝酸钾的饱和溶液。5在20 时硝酸钾的饱和溶液中参加

7、5 g水，那么溶液变为硝酸钾的不饱和溶液。174分下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，答复以下问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.01由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。220 时，100 g水最多只能溶解NaCl36g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在1020之间。3向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体12.8g。184分实验室需要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体

8、氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数偏小填“偏大“偏小或“不变。194分龙东中考如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请答复以下问题：1P点含义是t1 时，A、C两物质的溶解度相等。2t2 时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为60g。3假设A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶填“降温结晶或“蒸发结晶。4t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>

9、C。三、本大题包括2小题，共15分205分根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识答复以下问题：120 时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好到达饱和，那么该温度下，KCl的溶解度为34g。2一样条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解才能与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解才能与溶剂的性质有关。此外，你认为固体物质的溶解才能还与外界的温度条件有关。3在试管中参加NaOH固体，参加少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁发热；用X固体代替NaOH重复上述操作，假设试管外壁变冷，那么参加的X固体可能是NH4NO3填化学式。2110分如图甲是A

10、、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。1甲图中，t2 时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为t1 时，B、C两物质的溶解度相等。2将t2 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。如乙图所示，20 时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中参加几小段镁条，再参加5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，那么X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C。3t1 时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、降低温度写两种方法。四、本大题包括2小题，共22分2210分天津中考

11、制作“叶脉书签需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。提示：氢氧化钠易吸水潮解，具有强烈的腐蚀性1假设用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为5g。2用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒。3以下操作正确的选项是D填字母。A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签4假设用20%的氢氧化钠溶液加水水的密度为1 g/cm3配制50 g质量分数

12、为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为25g；配制时应选用50填“10或“50mL的量筒量取水。2312分仔细阅读下面的探究实验信息，答复相关问题。.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.【查阅资料】1物质溶解于水的过程包括吸收热量Q吸的扩散过程和放出热量Q放的水合过程。2实验条件下，水的凝固点为0 、沸点为100 。.【提出猜测】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.【实验探究】某探究小组的同学设计了如以下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次参加物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99 。.【实验结论】图1所示实验中，假设参加物质a

13、后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低填“升高“降低或“不变，下同。图2所示实验中，假设参加物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。.【拓展实验】按照图3所示进展实验。假设物质c为NaOH，那么U形管内的左边液面将低于填“高于“低于或“等于右边液面；假设U形管内的液面位置变化与之相反，那么物质c为填序号。CaONH4NO3浓H2SO4五、本大题包括2小题，共14分246分实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如右图所示，请你根据标签上提供的数据解答以下问题。1瓶内浓盐酸的质量是595g。2用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸22.02g。3实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒，要量取5 mL浓盐酸，用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是10 mL量筒比100 mL量筒的分度值小。盐酸体积：500 mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/cm3质量分数：37%258分广东中考某化学兴趣小组取部分变质的CaOH2含杂质CaCO3样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反响的CO2质量的关系如下图，那么：1CaOH2全部转化为CaCO3时消耗的CO2的质量为2.2g。24.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？写出计算过程。解：