鲁教版初中化学教案

1、鲁教版初中化学教案【篇一：鲁教版初中化学教案汇编四】第五单元第二节课题酸和碱之间会发生什么反应活动与探究设计教学目标1. 学会用ph试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的ph。2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3. 让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教学疑点1. 不同生长时期的水果和蔬菜ph是否相同，建议测不同生长时期番茄ph进行了解。2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。3.生取几次的平均值。重点和难点1.测试方法。2. 活动方式：学生主持；分组实验。实验准备分组准备：每组

2、有520ml为1、4、7、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。试纸、玻璃棒、镶子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。教学设计ph（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。61生1:洛液的phV7ph>7显碱性，ph=7显中性。生2:测定pH的最简单的方法是用ph试纸。点评：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。师：本节课我们学习用ph试纸来测一些物质的ph。今天的主持人为a（男）同学和b（

3、女）同学。（主持人上台）a:说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。b：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的ph。（老师在黑板上画表）（学生自由上台在黑板上板书实验结果）b：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？第十组代表：好像又不能。生1:既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。生2：说明用ph试纸只能粗略地测量。匚教学过程用评生3:书上说，用ph试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用ph试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）a：老师，请您回

4、答。师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的ph试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。生1:和先测的值比较，有变化。生2：说明时间长了ph试纸的颜色会发生变化。生3:要求我们在测ph时，把液体滴在ph试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的ph。师：请同学们任取一种刚测过ph的液体，放在小烧杯中，用ph试纸放在里面看看。a：现在我们来做下面的实验。我们的桌面上老师为我们准备了许多物品，在测之前，先按你们的经验，把你们认为是酸性的摆放在左边，中性的摆放在中间，碱性的摆放在右边，不能确定的放在旁边，请老师到各组去看看。（

5、学生讨论，摆放t老师检查，汇报给主持人：摆得不错）。b:老师认为我们和大家的摆得都不错，可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样。生1:我们吃的有酸味的就是酸性，听大人们讲，有涩味的就显碱性，以前人们用草木灰水来洗衣服，我想草木灰显碱性。生2:听妈妈讲，做米糕要用石灰，有时米糕有涩味，所以石灰水显碱性，造纸厂也用了石灰，所以造纸废水也显碱性。生3:我是看了书62页的图10?18后摆放的，图上没有的则是凭经验和感觉分的，比如纯碱溶液不就是碱性吗，食堂就常用碱水洗油污。a：现在，我们就用今天所学的方法，测一下我们桌面上物品的ph,看看我们的经验对不对。b:做好后，请各组派代表，把结果送上来让

6、我们比较一下。（学生测试，各组代表公布测试结果）生1:大家看，我们的西红柿的颜色不同。生2:我们的西红柿是青的，是没有长大的，它是ph生3生4:在不同的生长期，西红柿的酸碱度不同。生5:我有疑问，同学们测的西红柿的ph试纸上的显色差不多，说不定ph重做（点评：B:我和ph，准备向老师要几张ph试纸回家做一做。（61页有比色卡）至V,第十一组的同学把一张分成了几小张，这是个节约的好方法，我们还要看谁测的物品多。B:大家准备测些什么呢？点评：学以致用，课内外衔接。生1:我想测我家鱼塘的水，进行科学养鱼。生2:我想测雨水，了解我们这里空气的质量。生3:我想测土壤，让农民增产。生4:我想测厨房中的物质

7、，让生活更健康。b:同学们要测的东西还真不少呀，测了之后，我们再好好地交流吧。a：现在，我们一起看书63页。（学生自学）b:我们刚才看了书，了解了溶液酸碱度的重要意义，可要记牢。a：请大家把放在不同ph的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。生1:我们没有观察出书上所描述的现象。生2:我们觉得用手拉头发很不好掌握。b点评：景，让学生明白，物质浓度不同，其ph”生1ph=1和=13生2ph=1和ph=13里的头发确实变得粗糙了。生3生4:你们真会想办法，我要提醒的是做实验的头发要一样，否则，就没有科学性。生5:看来，在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。生6:我们还要

8、注意洗发液的质量，毕竟是件顶上功夫”呢。【篇二：新课标2014鲁教版初三化学上册教案】2016新课标鲁教版九年级化学上册全套教案第一节化学真奇妙【篇三：新课标2012鲁教版初三化学下册教案】2012新课标鲁教版九年级化学下册全套教案第七单元常见的酸和碱单元目标:1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单

9、元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：酸、碱的性质及中和反应。学法建议:1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的I可题。3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能

10、力。第一节酸及其性质学习目标:1、知识与技能:学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；知道ph与溶液酸碱性强弱的关系，会用ph试纸检验溶液酸碱性强弱。2、过程与方法:从h和oh的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。3、情感、态度与价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子h和oh的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。2、用ph试纸测定溶液酸碱性的方法以及ph与溶液酸碱性的关系,溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的

11、共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与ph的关系6、ph的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：co2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为co2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为co2+h2o=h2co3,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。方法技巧：采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及ph与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性T指示剂Tph三者的关系理清。总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。注意联系生活实际，把本节知识应用到生

12、活中，提高联系实际的能力。思维误区：本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有h,溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有h+,但并不是只有酸的溶液中才有h。碱与碱性的关系也是如此。ph的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握ph与溶液酸碱性的关系。考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。2、ph与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。1 +-+-3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。课时安排：三课时教学过程：第一课时一、引言不同的

13、酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h,决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(hcl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。阅读】课本相关内容。学生思考、师生互动、教师归纳：1 .2 .瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和洛质的质量分数有何改变？【板

14、书】1.盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g/cm3,hcl的质量分数37%左右。烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。二、硫酸(h2so4)展示浓h2so4样品(请学生回答色、嗅、态)【板书】1.浓h2so4物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338C)。常见浓h2so4密度1.84g/cm3、h2so4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓h2so4具有哪些特性？讲解吸水性、脱水性、强氧化性浓h2so4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物

15、中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含c、h、。元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓h2so4和金属反应不放h2,而生成h2。、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】浓硫酸的特性 强氧化性与金属反应不放出h2 吸水性可作气体干燥剂 脱水性如使蔗糖变黑【思考】1.如果不慎将浓h2so4溅到皮肤或衣服上如何处理？2. 长期敞口放置浓h2so4质量如何改变？【提I可】实验室中常用稀h2so4,如何将浓硫酸稀释呢？实验稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。浓h2so4洛于水放出大量热。【提问】为什么切不可将水倒入浓h2so4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】（3）浓h2so4的稀释：酸入水、

16、沿内壁、慢慢搅动。【小结】浓h2so4的物理性质及特性。第二课时一、引入二、【板书】1.酸的化学性质（1）酸与指示剂作用【演示】实验指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚猷试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红（酸里红”）,使无色酚猷不变色。（2）酸与金属的反应生成盐和氢气。2+【演示】酸与锌粒、铁丝反应。问题反应现象如何？写出化学方程式zn+2hcl=zncl2+h2f（置换反应）fe+2hcl=fecl2+h2f（置换反应）氯化亚铁（fe为+2价）zn+h2so4=znso4+h2f（置换反应）

17、fe+h2so4=feso4+h2f（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属落于酸，同时产生大量气体。【练习】mg、al与盐酸的反应。【板书】金属+酸t盐（氯化物）+h2f（3）酸与金属氧化物的反应【演示】实验盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不落（红色）落（黄色）【思考】1.铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2.盐酸为何可以除去铁锈？（fe2o3不洛tfecl3洛）。（少量cuo放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）cuo+h2so4=cuso4+h2o不落（黑色）洛（蓝绿色）现象：黑色c

18、uo溶解，溶液呈蓝色。fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。【练习】mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】金属（碱性）氧化物+酸t盐+水第三课时一、引入二、新课教学：酸的化学性质（4）酸与碱的反应【演示】naoh溶液中加酚猷，然后加盐酸振荡。【演示】实验，在盛少量cu（oh）2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o不落（蓝色）洛（蓝绿色）cu（oh）2+h2so4=cus

19、o4+2h2o现象：cu（oh）2洛解，溶液呈蓝色。分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】酸+碱T盐+水（中和反应）讲解以上反应是因为酸电离出的h所表现的性质。（5）酸与盐的反应【演示】实验盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。agno3+hcl=agclJ+hno3（agclJ:白色J,不落于水，不落于稀硝酸）bac12+h2so4=baso4J+2hcl（白色沉淀，不落于水和稀hno3）在盛少量na2so4的试管中；加几滴bacl2溶液和几滴稀hno3.na2so4+bacl2=baso4J+2na

20、cl【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。【思考】3 +1. 如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可落性的氯化物与agno3反应生成不落于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可洛性的氯化物。【板书】酸+盐t新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与cu（oh）2（碱）、agno3（盐）反应时化学方程式中生成物的成分，弓I出复分解反应的概念。【板书】3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式:ab+cd=ad+cb复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物

21、而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解归纳稀h2so4和盐酸一样也能电离出h和酸根离子，其化学性质相似。第二节碱及其性质第一课时教学目标：1. 掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2. 进一步理解复分解反应。3. 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实

22、验现象的能力。重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镶子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚猷试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。二、新课演示实验氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变

23、化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书一、氢氧化钠（naoh）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质问题讨论根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。（二）化学性质1.naoh溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚猷试液反应的实验。2. 氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。ca(oh)2+co2=caco3J+h2o4 +那么，naoh能否与co2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。演示实验氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。问题讨论为什么气球会逐渐涨大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大的原因，最后得出氢