精选高二寒假作业化学练习题

1、.精选高二寒假作业化学练习题下面查字典化学网为大家整理了高二寒假作业化学练习题，希望大家在空余时间进展复习练习和学习，供参考。大家暑期快乐哦。一、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分1.2019淄博模拟美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物AlH3n，关于氢铝化合物的推测不正确的选项是A.氢铝化合物与水反响生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价C.铝与水蒸气高温下反响生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强复原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子构造特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态，具有强复原性，可与水发

2、生氧化复原反响生成氢气，同时生成氢氧化铝.答案：C2.将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A.稀硝酸 B.稀盐酸C.硝酸铜 D.氢氧化钠解析：铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反响，与CuNO32不反响.答案：C3.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再参加4 mol/L的NaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是A.125 mL B.200 mLC.250 mL D.560 mL解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，那么物质的量：nCl-=nHCl=nNa+=nNaO

3、H.VNaOHaq=500 mL=250 mL.答案：C4.用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如右图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出白毛，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断以下说法错误的选项是A.实验中发生的反响都是氧化复原反响B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：此题中涉及的反响有：2Al+3HgNO32=2AlNO33+3Hg,4Al+3O2=2Al2O3，两个反响均为氧化复原反响;由题中所述现象红墨水柱右端上升，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反响是放热反响;铝片

4、上生成的白毛是氧化铝.答案：D5.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反响后，以下表达中错误的选项是A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+解析：nNa=nOH-=0.2 mol，nAl3+=0.02 mol，Al3+4OH-=AlO+2H2O，OH-过量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中几乎不存在Al3+.答案：B6.以下各反响的离子方程式中，错误的选项是A.硫酸铝溶液中参加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NHB.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2N

5、O2+4H2OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2D.偏铝酸钠与过量盐酸反响：AlO+4H+=Al3+2H2O解析：B中Fe应被氧化为Fe3+，正确的离子方程式为：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O.答案：B7.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A.13 B.32C.14 D.27解析：此题应对两种情况进展讨论：假设AlCl3过量，NaOH的量缺乏，溶液中铝元素的形式为Al3+.AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl1 mol

6、 3 mol 1 mol依题意，假设溶液中剩余1 mol Al3+，那么cAlCl3cNaOH=1+1 mol3 mol=23.NaOH量稍多，AlCl3完全反响，溶液中铝元素的存在形式为AlO，设有2 mol Al3+反响，根据题意有关系式：AlCl3 3NaOH AlOH31 mol 3 mol 1 molAlCl3 4NaOH NaAlO21 mol 4 mol 1 mol那么cAlCl3cNaOH=1+1 mol3+4 mol=27.答案：D8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAlOH2CO3.关于该物质的说法正确的选项是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al

7、OH3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不合适于胃溃疡患者服用解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误;它是一种化合物，属于纯洁物，不是混合物，B错误;1 mol NaAlOH2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误;由于能与胃酸反响放出CO2气体，故不合适于胃溃疡患者服用.答案：D9.2020苏州模拟在标准状况下，进展甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，参加同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672那么以下说法正确的

8、选项是A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC.合金中镁铝的物质的量之比为11D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol解析：盐酸最多可以溶解的合金的质量为：510 mg=612 mg，可见乙组实验合金过量.HCl的物质的量为：2=0.06 mol，所以盐酸的物质的量浓度为：=1 mol/L.利用甲组实验可列出方程组：解得nAl=0.01 mol，nMg=0.01 mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018 mol.答案：C10.向含有1 mol明矾的溶液中逐滴参加BaOH2溶液，充分反响，以下说法不正确的选项是A.当Al3+恰好完全沉淀时，消

9、耗BaOH21.5 molB.当SO恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlOC.当向溶液中参加1.5 mol BaOH2时，反响可用以下离子方程式表示：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=2AlOH3+3BaSO4D.随着参加的BaOH2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大解析：1 mol KAlSO42中含1 mol Al3+、2 mol SO，根据离子反响Al3+3OH-=AlOH3，Ba2+SO=BaSO4，AlOH3+OH-=AlO+2H2O可进展分析计算.A项：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗BaOH2 1.5 mol，正确;B项：2 mol SO完全

10、沉淀需2 mol BaOH2，那么引入了4 mol OH-，Al3+全部转化为AlO，正确.C项：nKAlSO42nBaOH2=23，离子方程式正确.D项：随着BaOH2的参加，AlOH3完全沉淀前，沉淀物质的量增加，AlOH3开场溶解后，沉淀的物质的量减少，D不正确.答案：D二、非选择题此题包括4小题，共50分11.15分由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，C为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系答复：1写出以下物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_.2组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_.3写出以下方程式：A与NaOH溶液反响的

11、化学方程式_.乙与过量CO2反响的离子方程式_.解析：由C是密度最小的气体可知C是H2，可以与NaOH溶液反响生成H2的单质，可联想到A是Al或Si，A与B生成的甲可与NaOH溶液反响，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是电解质，而SiO2是非电解质，故A为Al.答案：1Al O2 NaAlO2 AlOH32第三周期第A族 H H32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2AlO+2H2O+CO2=AlOH3+HCO12.14分某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.1A中试剂为_.2实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_.记录C的液面位置时，

12、除视线平视外，还应_.4B中发生反响的化学反响方程式_.5假设实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL已换算为标准状况，B 中剩余固体的质量为c g，那么铝的相对原子质量为_.6实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将_.填偏大、偏小或不受影响解析：1选出只与合金中的一种金属反响产生氢气的溶液，应选NaOH溶液.2铝镁外表存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去.3注意量气管液面前后读数及液柱差产生的压强对氢气体积的影响.52Al3H22M 322.4a-c b解之得M=6固体未洗涤会残留可溶性NaAlO2、NaOH杂质，烘干后测得镁的质量偏大，铝的质量偏小.答案：

13、1NaOH溶液2除去铝镁合金外表的氧化膜3 使D和C的液面相平42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25 6偏小13.9分把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴参加0.5 mol/L盐酸，参加盐酸的体积V与生成沉淀的质量W关系如下图：+H+H2O=AlOH3，消耗盐酸的体积为20 mL-10 mL=10 mL，由铝原子守恒可知：nAlCl3=n=nH+=0.01 mol0.5 mol/L=0.005 mol，mAlCl3=0.6675 g.沉淀量最大处，溶液中的溶质只有NaCl，由钠、氯元素原子守

14、恒可知：nNaOH=nCl-=nHCl+2nMgCl2+3nAlCl3=0.02 L0.5 mol/L+20.01 mol+30.005 mol=0.045 mol，故mNaOH=0.045 mol40 g/mol=1.8 g.2P点时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3，整个过程前后MgCl2、AlCl3的量不变，可看作参加的盐酸中和了原混合物中的NaOH，故有VHCl=0.045 mol0.5 mol/L=0.09 L=90 mL.答案：11.8 g 0.6675 g 0.95 g 290 mL14.12分铝是一种重要的金属，在消费、生活中具有许多重要的用处，以下图是从铝土矿中制

15、备铝的工艺流程：1铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;2溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反响，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反响方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH答复以下问题：1写出向铝土矿中参加足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反响的离子方程式：_.2滤渣A的主要成分为_;滤渣A的用处是_只写一种;实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_.3在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_.4假设将铝溶解，以下试剂中最好选用_填编号.A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸理由是_.解析：1Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反响.2利用题目给出的信息硅铝酸盐沉淀，可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8.对于滤渣A的用处一般很容易想到其可以作为炼铁的原料.3因为AlOH3是两性氢氧化物，假设用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为AlOH3过滤出来.4分析问题时，一般要同时考虑消费效益原料利用率和环保问题.答案：1Al2O3+2OH-=2A