(完整word版)碱金属碱土金属补充习题

1、第十七章碱金属碱土金属补充习题一、选择题1.101AA01在下列性质中，碱金属比碱土金属高（或大）的是（）2.A.熔点B.沸点C.硬度D.半径3.101AA03下列性质中，碱金属和碱土金属都不具有的是（）4.A.与水剧烈反应B.与酸反应C.与碱反应D.与强还原剂反应5.101AA04IA,IIA族元素的电离势，电负性和M分子中共价键的强度随着原子序数的增加而（）A.逐渐增大B.逐渐减小C.无法推测D.变化不大6.101BA02下列原子中哪一种原子第一电离势最大（）A. NaB.LiC.BeD.Mg7.101BA04碱土金属与碱金属相比较，碱土金属比相邻的碱金属多一个电子，即增加了一个单位的核电

2、荷，所以A.碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B.电离势大C.较易失去第一个电子D.比碱金属更活泼8.101BA07下列元素中形成化合物时，共价倾向最小的是（）A. BeB.LiC.BaD.Cs9.102AA02最轻的金属是以下金属中的（）A.BeB.LiC.NaD.Mg10.102AA03下列金属单质不能保存在煤油里的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb11.102AA05金属钠应保存在（）A.酒精中B.液氨中C.煤油中D.空气中12.102AA09下列金属单质表现两性的是（）A.LiB.MgC.BaD.Be102BA11因为E?（Na+/Na）E?（Li+/Li），所以钠的化学性质比锂更活

3、泼，此说法（）A.因对果对B.因对果错C.因错果对D.因错果错13.102BA13下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是（）A.6Li+N2=2Li3N14.103AA01可用于吸收酒精中水分的氧化物是（）A.Na2OB.K2OC.BeOD.CaOB.2Mg+SiO局温2=2MgO+Si燃烧C.Be+O2=BeO2D.4Na+TiCl周温4=Ti+4NaCl215.103AA03因为N&Q有强碱性，所以熔融NekQ时不宜采用的器皿是（）A.铁器皿B.镣制器皿C.瓷制或石英器皿D.以上都不行16.103AA04下列碱土金属氧化物中，硬度最大的是（）A.CaOB.BaOC.MgOD.BeO17.

4、103AA07下列过氧化物中至今尚未发现的是（）A.Na2QB.BeO2C.Rb2QD.CaO218.103AA08下列氧化物不属于超氧化物的是（）A.NaO2B.BaO2C.RbO2D.KO219.103BA02实验室中用HzSO与如下物质作用制备HzQ,这种物质是（）A.Na2OB.BaO2C.NaO2D.KO220.103BB08加热分解下列物质，可得相应氧化物的是（）A.LiNO3B.NaNO3C.KNO3D. CaCO3E.RbNO321.103BB10下列关于Q-结构和性质的叙述，错误的是（）A. O2-中有一个 b 键和一个兀键B. O2-中有一个未成对的电子，具有顺磁性C. O

5、2-的键级比Q小,稳定性比。强D.超氧化物能吸收CO放出QE.超氧化物都是强氧化剂22.104AA01下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是（）A.CaCO3B.CaSO4C.Mg（OH）2D. Ca（OH）223.104AA02下列四种氢氧化物中溶解度最小的是（）A.LiOHB.Mg（OH）2C.Be（OH）2D.Ba（OH）224.104BA04在NaO部液中通入CO制备N&CO,以下各种情况中，效果最好的是（）A.热的浓NaO昭液B.热的稀NaOHB液C.冷的浓NaO而液D.冷的稀NaOH液25.105AA01下列金属离子中，难溶盐数目最多的是（）A.LiB.KC.NaD.Cs26.10

6、5AA02NaNO3和LiNQ都在1000K左右分解，其分解产物（）A.都是亚硝酸盐和QB.都是氧化物和QC.都产生Na。和QD.除都产生氧气外，其余产物均不同27.105AA06下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是（）A.MgSO4B.CaSO4C.SrSO4D.BaSO428.105AA07下列金属的碳酸盐不易溶于水的是（）3A.Li2CO3B.Na2CO3D.K2COD.NaHCO329.105AA09下列物质热分解温度最高的是（）A.MgCO3B.CaCO3C.SrCO3D.BaCO330.105BA02下列物质中，热稳定性最高的是（）A.NH4HCO3B.Ag2CO3C.Na2CO3

7、D.CaCO3431.105BA04卜列物质中，哪一种物质最难溶解()A.CaSO4B.CaC32.105BA050.5molNaCl浓度将()-1A.=0.5mol-l1C.0.5mol-l33.106AA04A.橙红色2。C.Ca(OH)2D.CaCl-l-1的NaCl溶液，冷却到-1B.O,其反应为6.104BC01在配制氢氧化钠溶液时，发现粒状的氢氧化钠相互粘结，表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是和7.105BC06写出下列物质的分子式（或化学式）1）.熟石膏2）.大苏打8.105BC07写出下列物质的分子式（或化学式）1）.芒硝2）.元明粉9.105BC08BeCl2的熔点

8、比MgCb的，因为7BaO的熔点比LiF的,因为.10.105BC10泡沫灭火器里装的物质主要是使用时发生的化学反应是11.102BC12金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后，产物溶液中除都有氢氧化物外，钠产物溶液中还有；镁产物溶液中还有,12.105BC09硝酸镌热分解的主要产物是,其分解反应方程式为8三、问答题1.101BD01碱金属在什么条件下存在双原子分子渐减小？2.101BD06为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高3.102BD01写出用金属置换法在高温低压条件下制取4.102BD03从标准电极电势看K比Na活泼，但为什么Na能从KCl中把K置换出来？5.102BD04比较碱金属与

9、水反应的情况6.102BD06电解熔融NaCl制金属钠时，为什么要加入CaCl2?7.102BD07电解熔融NaCl制金属钠时，在两极上各发生什么反应？写出有关的反应式。8.102BD09为什么在工业上不用电解熔融KCl的方法来制取金属钾？9.102BD10取一试管注入5毫升FeCl3溶液，然后小心加入一小块金属钠，能看到什么现象？写出有关的反应式10.102BD14把镁片放入冷水中觉察不出其作用，但加入铉盐后却迅速不断地放出也请简述其原因11.103AD02试述碱土金属氧化物与水的反应.12.103BD10在急救器中常用KO,而不常用其他碱金属的超氧化物，为什么？13.103BD03为什么N

10、&Q可以分离某些矿石？举例说明.14.103BD04Na2Q为什么可做供氧剂？写出有关的反应方程式.15.103BD05怎样利用金属钠与空气作用制备NaO和NaO？16.103BD09以NaCl,空气为原料制备N&Q（写出反应方程式并注明反应条件）17.103CD01在IA族元素的普通氧化物中，何者熔点最高？为什么？18.103CD02怎样制备过氧化彻？写出反应式.19.103CD04已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的，而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性的，试用分子规道理论解释其原因.20.103CD05写出金属钠在空气中燃烧，生成物溶于水，再滴入KMnO溶液的反应方程式及反应现象.21.103CD

11、06排出下列四种物质碱性强弱的顺序：K2。Rb2OMgOCaO22.104AD03盛放NaO舲液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞？23.104BD03盛Ba（OH）2溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，内壁蒙有一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应采取何种物质来洗涤，说明理由.24.104BD05因为苛性钠吸湿性很强，所以苛性钠常用作Cl2,CO2等气体的干燥剂，此种说法对否？为什么？25.104BD06写出NaOH勺工业制法（两种用方程式表示）26.104BD07碱金属，碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关？27.104BD08指出从Be到Ba氢氧化物碱性变化规律,试加以解释.2

12、8.105BD03石膏模型，粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的？29.105BD04能否用NaNO做火药原料？30.105BD05能否用MgCl2-6H2O直接加热制取无水MgCl2？?为什么由Li2rCsa分子的稳定性逐,硬度大？K,Rb,Cs的化学方程式931.106AD02什么是焰色反应？32.106AD03怎样通过焰色反应识别碱（碱土）金属离子？33.107AD05举例说明锂，镁的相似性.34.107BD02Li是IA族元素，但性质却与HA族的金属Mg很相似，为什么？35.102BD05用热还原法制取金属钾时，常用什么物质为还原剂？举例说明.36.102BD15在电炉法炼镁时，要

13、用大量的冷Hz将炉口储出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉.请问能否用空气、氮气或CO代替作冷却剂使用？为什么？写出反应方程式.37.103AD06碱金属、碱土金属氧化物分为几大类型？38.105BD12电解熔化的BeCl2生产Be时，必须加入NaCl其作用是什么？四、判断推理题1.103BF07某一黄色粉末状物质(A),溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)得无色透明溶液，将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末(C),在无色灯焰上灼烧(C),灯焰呈黄色,(A),(B),(C)是何物？写出有关的反应方程式.2.106AF01有五瓶白色粉末，没有标签，但知道它们是MgCOBaCQ无水N&CO无水CaC

14、l2无水N&SQ试鉴别之，以反应方程式表示，并略加说明.10第十七章碱金属碱土金属补充习题参考答案、选择题1.101AA01D2.101AA03D3.101AA04B4.101BA02C5.101BA04B6.101BA07D7.102AA02B8.102AA03A9.102AA05C10.102AA09D11. 102BA11C12.102BA13C13. 103AA01D14.103AA03C15. 103AA04D16.103AA07B17. 103AA08B18.103BA02B19. 103BB08AD20. 103BB10 AC21. 104AA01D22.104AA02C23.

15、104BA04A24.105AA01D25. 105AA02D26.105AA06D27. 105AA07AP28.105AA09D29. 105BA02C30.105BA04B31. 105BA05C32.106AA04A33. 106AA05D34.107AB02 CE35. 107AA03D36.107BA01A37. 107BA03D38.104AA04B39. 104AA05B40.105BA01A41. 105BA03B42.106AA01B43. 106AA06B44.107AA01D45. 101AB02BD46.102AB10 BC47. 103BA01A48.107BB05

16、 CD49. 107BA07D50.101BA03D二、填空题1.101BC05Li+,Cs+2.102AC06电解熔融盐单质性质特别活泼3.102BC02MgOMg3N和C4.103AC05Na2ONa2Q+2Na=2NaO5.103AC09KNO32KNO3+10K=6K2O+N6.104BC01H2OCO27.105BC06CaSO41/2H2ONa2S2Q-5吒。8.105BC07NazSQ10H2ONa2SQ9.一2+一，105BC08低，Be的半径小,极化力强和Cl结合的键共价性强,BeCl2具有共价化合物性质局，BaO和LiF都是离子晶体，主要是离子电荷，BaO局于LiF,故Ba

17、O晶格能局，熔点高.10.105BC10NaHCO3Al2（SO4）3H2O11.3NaHCO3+Al2（SO4）3+3H2O=3NaHS4+2Al（OH）3$+3COf（写离子反应式亦可）12.102BC12H2。NH313.105BC09SrO2Sr（NO3）2=2SrO+4NC2f+。f三、问答题111.101BD01在气态条件下存在双原子分子从Li到Cs随着主量子数n的增大，原子半径逐渐增大，MM键的键能逐渐减小，所以由LiLCS2分子的稳定性逐渐减小.2.101BD06由于每个碱土金属原子中有两个价电子，而每个碱金属原子中只有一个价电子致使碱土金属的金属键比碱金属的强得多，所以碱土金

18、属比相应周期的碱金属具有较高的熔点和较大的硬度3.102BD01KCl+Na=NaCl+Kf2RbCl+Ca=CaCl2+2Rbf2CsAlO2+Mg=Mg(AlO2)+2Csf4.102BD03电极电势只能在水溶液条件下才能应用，而Na置换KCl中的K是在高温低压条件下进行的.因为K的沸点低于Na，钾在高温更易挥发，另外钠和钾的同类型化合物的晶格能相比，钠比钾高，即NaCl比KCl晶格能大，更稳定，所以Na能从KCl中把K置换出来5.102BD04碱金属均与水发生反应，反应通式为M+2H2O=MOH+H但反应情况各不相同.Li与水反应较慢;Na与HO猛烈作用;K.Rb.Cs遇水即燃烧，量较大

19、时会爆炸.6.102BD06因为加入CaCl2可降低电解质的熔点，防止钠的挥发，减小金属钠的分散性，使钠易于浮在上面.7.102BD07阳极：氧化反应2Cl-=Cl2+2e-阴极：还原反应2Na+2e-=2Na9.102BD10会发生剧烈反应，放出气体.钠的小火球漂浮在表面直至全部反应完毕，同时在溶液中有红褐色的絮状沉淀生成Na+2H2O=2NaOH+HfFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3$+3NaCl10.102BD14从E?值看，Mg能置换出水中的氢，但由于金属镁表面形成了一层难溶的Mg(OH薄膜，阻止反应进行，所以镁在冷水中觉察不出作用，加入俊盐后，由于NH水解产生的H+破坏了表面的

20、Mg(OH)2,使之溶去，因此能不断反应放出H2.11.103AD02答：经过燧烧的BeOMgO隹溶于水，而CaOSr。BaO同水激烈反应，生成相应的氢氧化物并放出大量的热，其反应通式为：MO+H2O=M(OH2)12.103BD10碱金属中只有K、RRCs形成超氧化物，但较易制备的是KQ，所以在急救器中8.总反应:102BD092).K3).2NaCl2Na+Cl2?1).K易溶于熔融的KCl中，难于分离；蒸气易从熔融的盐中冲出而产生危险；在电解槽中K易形成KO，KO2与K能发生爆炸性反应12常用KO而不常用其它碱金属超氧化物.13.103BD03答:Na2Q能使某些矿石氧化成可溶于水的含氧

21、酸盐，使所需成分分离出来.如N&Q同CrQ、MnO等共熔时的反应：Cr2Q+3Naa=2N&CrO4+N&OMnO2+NaO=N&MnO14.103BD04Na2Q与呼出的CO和HbO作用放出氧气2Na2Q+2CO=2Na2CO+Od2Na2Q+2HzO=4NaOH+O放出的氧气可继续供人呼吸.15.103BD05将钠加热至熔化，通入除去CO的干燥空气，维持温度为453-473K得N&O,增加空气流量，维持温度为573-673K得NaO.16.103BD09电解熔融NaCl得金属Na,然后用Na同除去CO的干燥空气相作用即得之.熔融电解2NaCl=2Na+Cl2f573K-673K2Na+O2

22、=NazQ17. 103CD01在IA族元素的MO中,Li2O熔点最高.因为从Li+Cs+,阳离子电荷相等，半径增大，形成的化合物晶格能减小，所以在MO中Li2O熔点最高.18.103CD02将BaO加热至773K-793K通入氧气即得BaQ,其反应式为773K-793K2BaO+O2=2BaO219.103CD04O22-离子分子规道电子排布为：9_9*9999*9*9_2KK（T2s）（2s）（2p）（丸2py）（丸2pz）（丸2py）（丸2pz）,O2-离子分子规道电子排布为：-2*2222*2*1Or,/12KK(T2s)(T2s)(T2p)(丸2py)(丸2pz)(丸2py)(丸2p

23、z)离子无成单电子，故为逆磁性的，而Q离子有单电子存在，所以是顺磁性的.20.103CD051).空气中燃烧：2Na+O2=N&Q(黄色)2).Na2Q溶于水再滴加KMnO溶液时，出现MnO沉淀并有氧气放出.2KMnO4+3Na2Q+4H2O=2MnO$+3Of+6NaOH+2KOH3).也可能出现绿色的镒酸盐：0132KMnO4+N&Q=KiMnO+NaMnO+O!f21.103CD06Rb2OK2OCaOMgO22.104AD03因NaO用它俞玻璃中的主要成分SiO2发生反应生成具有粘性的N&S6易把塞子与瓶口粘在一起.23.104BD03答：白色薄膜是Ba(OH)2吸收空气中的CO之后形

24、成的难溶碳酸盐-BaCO3,欲除去它，应该用盐酸(HAC,HNO),因为BaCO溶于HCl(HAc,HNO3)BaCO3+2HCl=BaCl2+HO+COf(BaCO3+2HAC=Ba(AC)+COf+HO)(BaCO3+2HNO=Ba(NO)2+COf+H2O)24.104BD05答：此说法不对.虽然苛性钠具有很强的吸湿性，可用作干燥剂，但不能用来干燥Cl2,CO.因为NaOHT与Cl2,CO2发生反应：2NaOH+Cl2=NaOH+NaClO+2O2NaOH+CO2=NaCQ+H，O25.104BD061).苛化法Na2CO+Ca(OH)2=CaCO$+2NaOH(2分)2).电解氯化钠电

25、解2NaCl+2H2O=2NaOH+Hf+Cl2f26.104BD07当金属离子的电子构型相同时，与金属离子的半径和电荷有关，电荷越低，半径越大，其碱性越强.如:CsOH.27.104BD08从Be(OH)2Ba(OH)2碱性依次增强.对于同族元素的金属氢氧化物，如Be(OH)2Ba(OH)2,由于BaBa的电子层构型和电荷数均相同，其碱性强弱主要取决于离子半径的大小.所以随着从BLBa离子半径的增大其氢氧化物的碱性增强.28.105BD03答:是根据熟石膏与水混合成糊状后，当它凝固会重新生成CaSO 2HO并逐渐硬化和膨胀.2CaSO4-HaO+3HO=2(CaSO 2吒。)29.105BD04答:不能，因NaNO易吸潮.制出的火药因吸潮而失效.30.105BD05答：不能，因直接加热最后只能得到MgO要制得无水MgC2，必须将MgCb-6H2O在干燥的氯化氢气流中加热脱水.31.106AD02答：碱金属和钙，镌，彻的挥发性盐，在无色火焰中灼烧，能使火焰呈现特征的焰色，叫焰色反应.32.106AD03用一根钳丝圈(焊在玻璃棒上)，沾些它们的氯化物试液，在煤气灯(或酒精喷灯)的氧仆比各卜，灼，牌又爪衣，k*各彦而住苗