《物质的量》教学设计

1、物质的量教学设计第一部分：教材分析（一）课程目标物质的量这一节是人教版化学（必修1）第一章从实验学化学，第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位摩尔的内容。本节课在全日制普通高中新课程标准中要求：通过本节课程的学习使学生能够认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。预计本节内容教学需要45分钟。（二）分析教材（作用、联系、地位）作用：化学是一门以实验为基础的科学，实验的严谨性要求我们必须通过定量的手段进行科学分析，所以在教材的逻辑结构中本节课起到奠定基础的作用。在学科结构上是对上一节从实验中认识化学的深入的探究也是对下一节摩

2、尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的理论铺垫起到承上启下的作用。联系：教材将本节课程安排在高中化学的第一章，是为了更好的引导学生从初中化学的趣味探究到高中化学理性、科学定性、定量地认识化学，学习化学知识。地位：通过本节课程的学习能使学生增加对化学计量知识的认识，提高学生归纳总结能力，开发学生的空间想象智力，启迪学生的抽象理解思维，为更好地学习化学知识奠定基础。在高考中常会出现关于与物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等基本概念和计算的考察，本节课程是高中化学的基础课程，学好本节课对整个化学学习都会起到奠定基础的作用，所以学好本节课非常重要。第二部分：学生情况分析高一学生在身心上基本都已接近成熟的

3、阶段，他们面对更重的学习任务，在家庭和学校占有重要的地位，面临着未来生活道路的选择，是世界观、人生观和价值观形成的重要阶段。高中生的抽象思维已经从 “经验型”走向 “理论型”，思维步进入系统化和理论化的层次。思维的独立性和批判性更加鲜明。思想上的片面性、表面性和主观性有所改善。文化知识和生活经验都比初中生丰富多了。他们个性张扬，思维独立，创新能力突出 ，信息丰富，不善鉴别，生活优越，抗挫折能力弱，依赖亲情等特点。根据90后高中学生的以上特点，在本节的教学中，学生的学习思路可概括为：问题激发自发思维感性认识理性认识理论证实学以致用。以此可以使学生的观察能力、分析推理能力、归纳总结能力、

4、理解和应用能力得到培养。在本节的教学中，要注意引导学生通过观察、分析、综合，自己得出结论，在其中渗透化学的分析问题和解决问题的方法，使学生受到学习方法的训练。通过本节课程的学习能使学生增加对化学计量知识的认识，提高学生归纳总结能力，开发学生的空间想象智力，启迪学生的抽象理解思维，为更好地学习化学知识奠定基础。第三部分：教学设计思路分析通过对教材、学生情况、高考动向做出理性的分析，确定出本节课的重点、难点、关键点分别是认识摩尔是物质的量的基本单位，理解物质的量和摩尔质量的含义；物质的量、摩尔质量的概念的理解；通过物质的量、摩尔质量的学习进行简单的计算。在教学过程中首先运用游戏的方式引导学生发现实

5、际生活中运用集体计量的重要性，进而将知识迁移到化学教学中并提出在化学学习中物质的量的概、念意义、重要性。然后，通过复习上一节化学实验基本方法使学生理解在化学实验室做实验时，取用药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此我们用肉眼直接看不到，也难以称量，如何解决这个问题，这时引导学生重视对于定量分析的意义。其次，向学生提出如何解决可称量物理量与微观粒子数的关系，此时引入物质的量的定义及单位，通过 “购物单”的生活实例加深对物质的量的理解同时引出摩尔质量的概念。通过对游戏之初问题的解答总结出物质的量、摩尔质量、质量之间的

6、关系。最后通过练习、课堂小结、知识拓展加深对此处知识的理解。理解物质的量、摩尔质量、质量之间、阿伏伽德罗常数之间的数学计算关系。深入理解联系物质的量是联系宏观数量与微观离子数的桥梁。第四部分：教学过程设计（一）考纲对本节内容的要求根据在全日制普通高中新课程标准中要求：通过本节课程的学习使学生能够认识摩尔是物质的量的基本单位，摩尔质量的定义；能用其进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。1、课程目标：本节课在全日制普通高中新课程标准中要求：通过本节课程的学习使学生能够认识摩尔是物质的量的基本单位，摩尔质量的定义，二者的定量关系，能用其进行简单的化学计算，体会定量研究的方

7、法对研究和学习化学的重要作用。2、能力目标：通过本节课程的学习使学生增加对化学计量知识的认识，提高学生归纳总结能力，开发学生的空间想象智力，启迪学生的抽象理解思维，为更好地学习化学知识奠定基础。3、情感目标：通过本节课程的学习，激发学生对高中化学学习的兴趣，使学生形成基本的化学观念，认识化学与生活的联系及影响，同时进一步加强学生的科学素养。提高学生学习积极性，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。（二）教学的重点、难点、关键点新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，所以根据当代90后高中生思维活跃，信息

8、丰富、思辨能力强、人生观价值观正处于形成发展阶段等特点，综合以上因素我确定了以下要点：重点：认识摩尔是物质的量的基本单位，理解物质的量和摩尔质量的含义难点：物质的量、摩尔质量的概念的理解关键点：通过物质的量、摩尔质量的学习进行简单的计算（三）教学的方法问题教学法、启发教学法、讨论法、探究法、归纳总结法、多媒体辅助教学法。本节课的重点基本概念的学习，由于学生刚刚步入高中，对高中化学的学习还缺乏方法，还处于被动接受式， 为充分体现学生的学习主体地位，教师的教学主导性，本节课主要采用 “问题教学法”和启发教学法。其基本程序是：提出问题引导学生观察案例启发学生分析和解决问题。解决问题一般要经过四个阶段

9、：即教师提出问题学生独立思考、观察、讨论分析教师根据学生交流的情况进行点拨引导总结得出结论进行应用。此教学方法不仅重视知识的获得，而且更重视学生获取知识的过程及方法，同时注重学生的主动学习。（四）教学过程1、生动游戏、新课引入通过游戏引入运用集体解决问题的方便性，请两位同学做查牙签游戏（一个是标有100根的盒装产品，另一个散落在盒子中），然后请两位同学来做这个游戏。让两名同学分别给我100牙签。请大家告诉我谁更快呢？通过游戏使学生理解一些微小、不方便计量的物体可以通过集体的方式来表示与使用，在化学的微观世界里很多时候也学要用集体的方式来表示，至此引入物质的量的概念。（1） 物质的量定义：表示含

10、有一定粒子数目的集合体。符号:n 单位:mol (摩尔)释义：1 mol粒子的数目约为6.02×1023个。（2）阿伏伽德罗常数定义：1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数符号：NA 单位:molNA = 6.02×1023 mol1（3）公式：n=N/NAN：粒子总数注意：使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类2、温故知新，提出问题复习上一节课化学实验的基本方法，例如混合物的分离和提纯、离子的检验等、天平、量筒等简单仪器的操作，使学生理解在化学实验室做实验时，取用药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的；而物质间发生的化学反应是原子、离子或

11、分子之间按一定的数目关系进行的，对此我们用肉眼直接看不到，也难以称量，解决这个问题，这时向学生提出以下问题（1）能否用质量来表示一点数目的粒子呢？（2）如果可以他们之间的关系是什么？3、案例演示，观察规律接下来向学生将展示一张“购物单”名称西瓜苹果鸡蛋大米小米规格1000g/个100g/个50g/个1g/粒0.1/粒数量100100100100100质量1.0×105g1.0×104g5.0×103g100g10g通过观察可知相同数目的不同物体，由于不同物质的质量不同，相同数量的物质的质量并不相同。同理可以推导出由于不同的粒子由于质量的不同，当他们有共同的粒子数目

12、（1mol）使会具有不同的质量。引出摩尔质量的概念：（1）摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol（2）摩尔质量的数值等于离子的相对原子质量或相对分子质量。4、分析规律，得出结论；（解答问题） 通过以上的分析探讨，归纳总结，我们知道可以通过用一定数目的粒子集合体来计量质量、 粒子数、质量之间的关系。他们的关系如下：（1）物质的量、质量、摩尔质量的关系： 公式： n = m/M n：物质的量；m：质量；M：摩尔质量（2）通过PPT演示的形式揭示 物质的量是联系宏观数量与微观离子数的桥梁。5、学以致用，深化主题 通过练习题深化以上所学知识，深化物质的量的意义这一环

13、节使学生通过例题和练习，增强对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的理解，并注意他们在使用中的注意事项：物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。摩尔质量在数值上与该物质的相对原子重量或相对分子质量相等。使学生加深对新概念的理解运用，掌握物质的量并梳理清楚物质的量与微观粒子数的关系6、课堂小结，形成体系本节课主要学习了三部分的内容，第一部分是物质的量的概念的学习，第二部分是关于摩尔质量的学习，第三部分是关于物质的量、摩尔重量、质量三者关系的学习。重点是要掌握物质的量与摩尔质量的概念，懂得运用阿伏

14、伽德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量之间相互转化的计算，以及物质的量的使用条件。7、知识拓展物质的量的发展简史第五部分：本教学设计的创新亮点运用游戏来引入新课，通过问题教学法与引导教学相结合的方式讲授概念性知识，摒弃了传统的以讲授为主的教学方式，这是对概念只是教学的全新尝试，在教学中充分发挥学生的主体性，教师的指导性原则。使我的学生在获得新知识的同时获得快乐，同时获得对生活社会的感悟第六部分：板书设计第一课时：物质的量单位-摩尔一、 物质的量1.定义：含有一定粒子数目的集合体符号:n 单位:mol (摩尔)2.释义：1 mol粒子的数约为6.02×1023个。二、阿伏伽德罗常数1.定义：1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数符号：NA 单位:mol12.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等的种类。三、粒子数目与物质的量的关系公式：n=N/NA四、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M 单位:g/mol2摩尔质量的数值等于离子的相对原子质量或相对分子质量五、物质的量、质量、摩尔质量三者的关系公式：n = m/Mn：物质的量；m：质量；M：摩尔质量六、物质的量的意义物质的量是联系宏观数量与微观离子数的桥梁。第七部分：教学反思物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一