河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题五电解质溶液(含解析)

1、电解质溶液1、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是 ANO3- BS2- CAlO2- DSO32- 【答案】C2、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3-）+ c（H+）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32

2、-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）【答案】D 3、向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）A. y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1 D. x=2ay/(a+y)【答案】BC4、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A

3、图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的过饱和溶液B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化C图3表示01 000molL1NaOH溶液滴定2000mL01 000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】D【解析】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热

4、不改变，故B错误；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3？H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molB

5、a（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确故选D5、下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11

6、的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生 【答案】B 6、在常温下，0.1000molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）Aa点：c（CO2-3）c(HCO-3)c(OH-)Bb点：5c(Cl-)4c(HCO-3)+4c(CO2-3)Cc点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D

7、d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)【答案】B7、下列说法正确的是（）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)【答案】B【解析】B选项的电荷守恒表达式为c(NH4+)c(H)c(OH)2c(SO42)，由于溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，则c(NH4+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)C. 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0

8、.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【答案】D15、25时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液；pH=13的NaOH溶液； 0.05mol/L的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C将该温度下a mL的溶

9、液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2D若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成【答案】B 16、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液

10、面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述B步骤操作的目的是_(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示

11、剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色17、某学生用0.100 0 molL-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。(2)滴定:.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。.移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该

12、错误操作会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=;烧碱样品的纯度为%。【答案】(1)500 mL容量瓶(2)偏大注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物质的量浓度溶

13、液需要在固定容积的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。步骤仰视,起始读数偏大;步骤俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。三次实验所用盐酸的平均体积为20.20 mL,故NaOH的纯度为100%=80.8%。18、甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mgm3。某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定

14、新装修房屋内的空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。【测定原理】酸性KMnO4为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应方程式如下所示：4MnO45HCHO12H=4Mn25CO211H2O2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O【测定装置】部分装置如下图所示：【测定步骤】(1)用_量取5.00 mL 1.00103 molL1 KMnO4溶液，注入洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释，备用。(2)将1.00103 molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。(3)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修房屋内的空气。关闭_，打开_(填“a”

15、或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用草酸标准溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00 mL)。3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38 mL。【交流讨论】(6)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为_mgm3，该新装修房屋内的甲醛_(填“是”或“否”)超标；(7)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：_(

16、答出两种可能性即可)；(8)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验原理可以简化实验中可不用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取新装修房屋内的空气，再推送到洗气瓶中，直至_；实验装置应加以改进可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示)，有利于提高实验的准确度，其理由是_。【答案】(1)酸式滴定管(3)ab(6)3.6是(7)注射器推送气体速度过快、装置气密性较差、同一地点取样次数太多等(任选其中两个作答或其他合理答案均可)(8)酸性KMnO4溶液刚好褪色可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的甲醛被充分吸收【解析】本题考查了氧化还原滴定的计算，核心内容是得失电

17、子守恒。实验的基本原理：先用过量的酸性高锰酸钾将甲醛氧化成CO2，然后用草酸还原剩余的酸性高锰酸钾。(6)根据题目信息可知实验总共消耗含甲醛的空气体积为5100 mL0.5 L0.000 5 m3；设0.5 L空气中甲醛的物质的量为x，则：0.012 38 L1.00103 molL15.00103L1.00103molL1，解得：x6.0108mol甲醛的质量：60108mol30 000 mgmol11.8103mg甲醛的浓度：1.8103mg0.000 5 m33.6 mgm3故新装修房屋内的甲醛超标。19、(1)准确称取上述样品1.928g假定只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质，

18、使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462g/mol)的质量分数。(2) 为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为多少？(假定杂质不参加反应，已知：C

19、r2O726I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O32=2IS4O62)【答案】(1) 95.85%(2) 84%【解析】：(1) 解：n(CuO)80gmol1nCu4O(PO4)2462gmol11.928g，n(CuO)4nCu4O(PO4)21.360g/80gmol1，解得：n(CuO)0.001mol，nCu4O(PO4)20.004mol，Cu4O(PO4)20.004mol462gmol1/1.928g0.958 5。答：样品中磷酸氧铜的质量分数为0.958 5(或95.85%)。(2) 根据反应关系，Cr2O726S2O32，n(Cr2O72)(1/6)n(S2O32

20、)(1/6)0.100 0mol/L0.03L0.000 5mol，m(NH4)2Cr2O70.000 5mol252g/mol0.126g，0.126g/0.150g0.8484%。20、某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与

21、理由。实验；实验；实验；实验；实验；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是。【答案】（1）能存在，因它们水解呈碱性 定存在，因产生的气体是CO2；存在，因为没有刺激性气味的气体产生？ BrI存在，因没有溴和碘的颜色出现 在，因BaSO4不溶于盐酸 Cl在，因与Ag+形成白色沉淀 ？( 2 ) 【解析】钠盐溶液呈碱性，是由于阴离子水解引起的，所以溶液中应含有弱酸的酸根离子；能使澄清石灰水变浑浊的常见气体有CO2和SO2，但SO2有刺激性气味；氯水与Br-、I-分别可以发生如下反应：Cl2+2Br-Cl-+Br2，Cl2+2I-Cl-+I2，如果有Br-，I-，则加CCl4振荡后，CCl4可以

22、将Br2，I2从溶液中萃取出来而变色；常见不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4和AgCl；整个实验与性质无关，无法确定否存在。21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(