高一化学考试题期末试题

1、.高一化学考试题期末试题一、选择题每题3分，共54分1.以下各组试剂在溶液中反响，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 。A. 氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化钾、硝酸银 D.溴化亚铁、氯水2. 以下有关说法正确的选项是 。A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B.MgOH2是中强碱，AlOH3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强C.H2S加热到300时开场分解，H2O加热到1000时开场分解，说明O的非金属性比S强D.Na和Mg与酸都能剧烈反响放出氢气，因此无法比较它们的金属性强弱3.设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的选项是

2、 .A.1 mol O2含有的电子数为17NAB.足量Na2O2和11.2 L CO2反响，转移电子数目为0.5 NAC.常温常压下，32 g中所含的中子数为20 NAD.27 g金属Al与足量的稀硫酸反响时生成的H2的分子数为1.5 NA4.实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为 。A. 1000 mL，212 g B. 950 mL,201.4 gC. 500 mL,286 g D. 1000 mL,201.4 g5.以下离子方程式正确的选项是 .A等体积、等浓度的KHSO4溶液与BaOH2溶液反响：Ba2+2OH-+2H+S

3、O42-=Ba2SO4+2H2OB.在氢氟酸中参加过量氢氧化钾：HF+OH-=F-+2H2OC.在氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=AlOH3D.在碳酸氢钙溶液中参加过量苛性钾溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O6.某化学老师为氯气与金属钠反响设计了如下装置与操作以代替课本实验。实验操作：钠与氯气反响的装置可作如以下图的改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠已吸净煤油，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，可见钠着火燃烧，生成大量白烟，以下表达错误的选项是 .A.反响生成的大量白烟是氯化

4、钠晶体B.玻璃管尾端塞一团浸有氢氧化钠溶液的棉花是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.假设在棉花球的外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液可根据其颜色变化判断碱液是否完全吸收二.非选择题1.某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2 O21该反响中的复原剂是 填写化学式2该反响中,发生复原反响的过程是 填化学式3写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目4假如反响转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为2.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、N

5、aHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反响有气体生成 B与C反响有沉淀生成 C与D反响有沉淀生成 D与E反响有沉淀生成 A与E反响有气体生成 在和的反响中生成的沉淀是同一种物质。请填空：1在和的反响中，生成的沉淀物质化学式是：2A是 B是 C是D是 E是 请填化学式3A与E反响的离子方程式是3.A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图关系反响条件略：写出由A和甲反响生成乙和B的化学方程式两个，要求其中的A不在同一主族。4.过氧化钙是一种平安无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO1称取0.542 g过氧化钙样品，灼烧

6、时发生如下反响：2CaO2 XH2O2CaO+O2+2XH2O得到的氧气在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中的物质的量为2另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的NaCO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为沉淀，得到枯燥的CaCO3 0.70 g。试计算样品中的CaO质量。 试计算样品中的X值。5.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。在稀释后的溶液中分别逐滴参加0.2 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积标准状况与所加盐酸的体积关系如下图：1分别参加足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液