高一年级化学元素周期表

1、元素周期表原子序数原子序数 核电荷数核电荷数 质子数质子数原子原子核外电子数核外电子数问什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？= 元素的性质取决于原子核外元素的性质取决于原子核外电子的排布电子的排布用原子结构示意图用原子结构示意图表示表示同电子层同横行同最外层电子同纵行周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行递

2、增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表周期族1、元素周期表的编排方法、元素周期表的编排方法1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行子层数相同的元素排成一个横行周期周期2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族族2、元素周期表的结构周期短周期：第短周期：第13周期周期长周期：第长周期：第46周期周期不完全周期：第不完全周期：第7周期周期族主族：主族：IAVIIA族族 7 7个个副族：副族：IBVIIB族族

3、 7 7个个VIII族：由族：由3个纵行组成个纵行组成 1 1个个0族：稀有气体元素 1 1个个二二. .元素的性质和元素在周期表元素的性质和元素在周期表 中的位置关系中的位置关系 元素在周期表中的周期元素在周期表中的周期和元素的性质和元素的性质注注意意2 28 8181818183232相相邻邻周周期期元元素素原原子子序序数数之之差差8 8二二 .元素的性质和元素周期表的位元素的性质和元素周期表的位置关系置关系2.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律整理pptHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoF

4、ClBrIAtNeArKrXeRn原子半径示意图原子半径示意图整理ppt原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期在周期表中，同一主族在周期表中，同一主族的元素，从的元素，从下到上下到上，同，同一周期的主族元素，从一周期的主族元素，从左到右左到右原子半径依次减原子半径依次减小小整理ppt名名称称相似形相似形 递变性递变性最外层最外层电子数电子数物 理物 理性 质性 质化 学化 学性 质性 质电 子电 子层 数层 数熔 点熔 点 沸 点沸 点 密 度密 度 化 学化 学性 质性 质锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯化合价化合价 +1+2+3+4-4 +

5、5-3+6-2 +7-10原子半径原子半径氧化还原性氧化还原性离子半径离子半径金属金属.非金属性非金属性阳离子氧化性阳离子氧化性阴离子还原性阴离子还原性递递 减减还原性递减还原性递减 氧化性递增氧化性递增阳阳 . 阴阴 离离 子子 均均 递递 减减递递 增增递递 减减金属性递减金属性递减非金属性递增非金属性递增化合价化合价 +1+2+3+4-4 +5-3+6-2 +7-10最高氧化物最高氧化物R对应对应水化水化物物碱性碱性酸性酸性气态氢化物气态氢化物稳定性稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物对应水化物化学式化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO

6、4H4RO4H2RO4HRO4递递 增增递递 增增递递 减减RH4RH3H2R HR二二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系元素的性质和元素在周期表中的位置关系3. 元素在周期表中的同主族元素在周期表中的同主族 和元素的性质和元素的性质原原子子半半径径氧化氧化还原还原性性离离子子半半径径氧化氧化还原还原性性金属性金属性非金属非金属性性高价氧高价氧化对应化对应水化物水化物酸碱性酸碱性气态气态氢化氢化物稳物稳定性定性递递增增单单质质还还原原性性增增氧氧化化性性递递减减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减递递增增阴阴离离还原还原性性增增阳阳离离子子氧化氧化性性减减碱碱性性递递增增酸酸性性递

7、递减减递递减减非非 金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递增增非金属性最强非金属性最强整理ppt3.斜线是金属和非金属的分界线斜线是金属和非金属的分界线 分界线附近的元素既表现出一定的金属性分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性也表现出一定的非金属性周期序数等于主族序数的元素具有两性周期序数等于主族序数的元素具有两性.和铝相似和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和最高氧化物和对应水化物既能和 酸反应又能碱反应酸反应又能碱反应 4.价电子价电子: 一般是元素原子的最外层电子一般是元素原子的最外层电子5.最高正价最高正价

8、=主族元素的原子的最外层电子数主族元素的原子的最外层电子数 =8|负价负价|含有含有10个电子的粒子有：个电子的粒子有：1、分子：、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、阳离子：、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18个电子的粒子有：个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS含有含有2个电子的粒子有：个电子的粒子有：H、He、Li+、Be2+具有具有2、8结构的粒子：结构的粒子：N3、O2、F （Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、

9、8结构的粒子：结构的粒子： S2 Cl （Ar）K+ Ca2+ 注意这些原子（或离子）在周期表中注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。的位置和排列规律以及半径大小。 (1) r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)； (2)电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。越小。 如如: r(F )r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)； (3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。 同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。渐增大。元

10、素周期律原子序数原子序数 核电荷数核电荷数 质子数质子数原子原子核外电子数核外电子数提问什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？=随着原子序数的递增随着原子序数的递增1、元素原子的核外电子排布呈现、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化周期性变化2、元素原子半径呈现周期性变化、元素原子半径呈现周期性变化3、元素化合价呈现周期性变化、元素化合价呈现周期性变化元素化学性质与原子结构的关系元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2 2、最高价

11、氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性3 3、非金属性强的可以置换非金属性弱的非金属性强的可以置换非金属性弱的3 3、金属性强的可以置换金属性弱的、金属性强的可以置换金属性弱的钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金属性金属性NaMg

12、 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。的盐酸。镁镁铝铝镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性Mg Al原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性金属性 Na

13、 Mg Al金属性金属性 Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱 ?AlCl3 溶液和溶液和NaOH溶液的反应溶液的反应 取少量取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入溶液注入试管中，加入3mol/L的的NaOH 溶液至产生大量溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。白色絮状沉淀为止。NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液Al(OH)3 将将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入管中分别加入3mol/L HCl溶液和溶液和3mol/L NaOH溶液。溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应和酸、碱的反应稀硫酸稀硫酸HClAl(OH)

14、3NaOH 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物两性氢氧化物碱碱Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物酸酸Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 象象Al2O3这样，既能与酸反应生成这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，

15、叫做两性氧化物。氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物两性氧化物 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + NaOHNaAlO2 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3 ?金属性金属性 Na Mg AlAl(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱金属性金属性 Na Mg Al原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱金属性金属性 Na Mg Al原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO