选修三综合训练

1、物质结构与性质专项训练1（2009江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为 。2.（20

2、12江苏高考）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶 体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。3.（2011江苏高考）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，

3、Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。4. （2013苏州一模）氯化铯晶胞物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类

4、型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。（1）下列说法正确的是 （填序号）。A元素电负性由大到小的顺序为：FONB一个苯分子含3个键和6个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为：BrSeAs（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。5.（2012

5、年南京二模）铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。（1）基态铁原子的核外电子排布式为_。（2）某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为_（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为_晶体；C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为_；1mol CH3COCH3中含有键的数目为_。（4）Fe3+与SCN能生成血红色的Fe(SCN)(H2O)52+。与SCN互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。6.（2013扬州一模）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料

6、为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。二氧化硒分子的空间构型为 。砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与 个As原子相连。（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。试回答下列问题在周期表中Ca处于周期表 区。铜原子的基态核外电子排布式为：。已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如右图，则LaNin中n= （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖 在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。如 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。下列有关说法正

7、确的是 。A钙的电负性比锶的大 BC60中碳原子杂化方式为sp2CCa32C60储氢是与H2发生加成反应7.（2013苏锡常调研）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu()(表示化合价为1)结合形成图10所示的离子：写出Cu()的电子排布式 ；该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键该离子中C原子的杂化方式有 。图10+图11（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 。8.（2013南通一模）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1) Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的电子排布式可表示为_。 不考虑空间构型，Cr(OH)4的结构可用示意图表示为_。 CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：_。(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳