2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题Word版含答案[高考]

1、珍贵文档 2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题 （满分：100分考试时间：90分钟） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共18题。共100分，共8页。 相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Cr:52 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列过程中，一定需要通电才能实现的是（） A.电解质电离B.电化学防腐C.蓄电池放电D.电解精炼铜 2. 下列说法正确的是（） A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B.乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应 C.蛋白质盐

2、析、糖类水解均为化学变化 D.石油分储、煤干储均可得到烧 3. 7瓶分别含有CS2+、Fe3+、Al3+、M&+、Fe2+、NH+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别,该试剂是（） A.KMn宓液B.KSCIW液C.NaO而液D.NHH2。溶液 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5Nk B.3.2gCH4含有的化学键数为0.4NA C.足量的Q与1molNa充分反应，转移的电子数为NA D.25C时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0.2Nk 5. 洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中的物质）不正岫的是

3、（） A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸） B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸） C.做过碘升华实验的试管（酒精） D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液） 珍贵文档 6. 青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所小，下列说法正确的是（） 珍贵文档 A.双氢青蒿素属于酯类物质 B.青蒿素的分子式为CisHaiQs C.青蒿素环上的一氯取代物有11种 D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青局系 7. 下列操作正确且能达到实验目的的是 8. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的 是（） A. 最高正化合价：ZX B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C

4、. 若X为非金属元素，则离子半径：XYZm一 D.x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 9. 下列离子方程式正确的是（） A.硫酸镁溶液加氨水：MC2+2NH3H2。=Mg（QH）2$+2NH .制备无水氯化镁 溶液曲|煤油 MNaOH液 C.制备Fe(QH)2 .配制一定物质的量浓度的溶液 双氢青蒿素 A. 珍贵文档 B.碳酸氢俊溶液加足量氢氧化钠并加热：NH+QHH2Q+NH3T专业文档 C.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+Rf D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe2+H2O 10. 镁一空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正仰 是（） A.工作一段时间后

5、，c（Na+）变大 B.气体X中N2的百分含量与空气相同 C.电池工作时，OH向a极移动 D.电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 11. 已知电离常数：K(NH3-H2O)=1.8X105；Ki(H2GQ)=5.9X102,&(H2C2Q)=6.4X10 =下列说法正确的是（） +_2 A.（NHO2QO溶敝中，c（NH4）=2c（C2。） B.等物质的量浓度的氨水和HaGQ溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C.pH=11的氨水和pH=3的HaGQ溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D.用H2GQ溶液中和氨水至中性时，溶液中 +_2一 c(NH4)=2c(C2Q)+c(HCO) 1

6、2.均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化 关系如右下图所小。下列说法不正确的是（） A. W可能是非金属元素 B. X可能是氧化物 C. Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应 D. Y和Z在溶液中反应可能生成X C(s)+2H2O(g)CG(g)+2H2(g)H0。有关实验 数据如下表所示: 容器 容积/L 温度/c 起始里/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 /min 平衡常数 C(s) HO(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1 13.甲、乙两个密闭容器中均发生反应: 的 专业文档 乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2 卜列说法正确的是() A.TC

7、Cl3CHO+5HCl 可能发生的副反应： GH5OH+HCl-C2HCI+H2O CCbCHO+HClOrCCl3COOH+HCl (三氯乙酸) 相关物质的部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI 容点/C -114.1 57.5 58 138.7 沸点/C 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 仪器a中盛放的试剂是;装置B的作用是。 (2) 若撤去装置C,可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70C左右。 (夹持、加热仪器略)，模拟工业生

8、产进行制备三 专业文档 珍贵文档 (3) 装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有。 (4) 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCbCOOH 你认为此方案是否可行，为什么？答：。 测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol-L1碘标准溶液20.00mL再加入适量N&CQ溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol-L 1N&S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗NaSzQ溶液20.00mL。则产品的纯度 为。(CC13CHO勺相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理：CC13CHO+OH=CHC3+

9、HCOCT HCOO+I2=H+2I+CC2fI2+2S2O2=2I+S4。* (6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 16. (14分) W是由A、B两种元素组成的AB型化合物。 若浙日焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。贝UW 为(填化学式)。 (2) 若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCM液，无明显现象。 往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CC14,振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层 溶液中滴入KSCN液，溶液呈红色。 W溶液中所含金属阳离子为。 上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。 若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、

10、阳离子个数比为1：1。 阴离子的电子式为。 1mo1W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。 (4)若AB是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。 B在元素周期表中的位置为。 如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微 粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为;该二元弱酸的一级电离常数为Ka1,贝UpK,1=lgKa1Q。专业文档 024681。 PH 如果A元素的周期序数是 为。 17.(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物 B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式 (NQ)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术

11、(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH)选择性地与NO反应生成N和H2O。 已知： 4NH3(g)+5O2(g)4Nz(g)+6H2O(g)H=905.5kJ-mol1 _._1 N2(g)+O2(g)2NOg)H=+180kJ-mol 完成该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H= 该万法应控制反应温度在315-400C之 间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因 氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。 350C时，只改变氨气的投放量，反应物x的转 化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是 (填化学式)。

12、氨氮比由 0.51,0L5 W W(NH(NHJ J)/4(N0)/4(N0) 0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向 n(NH3)/n(NO)1.0时，烟气中NO 浓度反而增大，主要原因 方向移动。当 专业文档 珍贵文档 (2) 直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NO生成亚硝酸，再将吸收液导入 电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。 图中b应连接电源的_填“正极”或“负极”)。 将石墨电极设置成颗粒状的目的是。 阳极的电极反应式为 18.(14分) Cr(VI)废水并提取C”。的一种工艺流程如下图所示。 清液达标外排七 某铭盐厂净化含 A (含铭废水) 水质

13、调节 硫酸 B (酸性含信废水) NaHSO C (含 CP*溶液) 产品 干化，垠烧 沉降物 专业文档 珍贵文档 IV ,.3139 已知：KSP=6.3X10KSP=2.6X10 一一一17 KSP=4.9X10 步骤I中，发生的反应为：2H+2CrO42C2。2+H2O,B中含铭元素的离子有 (填离子符号)。 (2)步骤n中，发生反应的离子方程式为。 当清液中Cr3+的浓度1.5molL1时，可认为已达铭的排放标准。若测得清液的pH=5, 清液尚不符合铭的排放标准，因为此时Cr3+的浓度= 1mgL。 (4) 所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是。 (5) 步骤口还可用其他物质代

14、替NaHSO乍还原剂。 若用FeSQ7H2O作还原剂，步骤川中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。 2 右用铁屑作还原剂，当铁的投放重相同时，经计算，c溶敝的pH与c(CrQ) 的对应关系如下表所示。 c(Cr2O?*)/mol-L17.02x107.02x!0-?k25Z12X101* 有人认为pH=6时，c(Cr2O72)变小的原因是Cr2O72基本上都已转化为G3+。 这种说法是否正确，为什么？ 答：。 用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件 有。 2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查 化学试题答案及评分说明 总说明： 1.本答案及评分说明供阅

15、卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2. 化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分； 化学式、离子符号书写正确，但未配平、“f”未标、必须书写的反应条件未写（或写 错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3456 专业文档 珍贵文档 3. 化学专用名词书写错误均不得分。 第I卷 、选择题（每小题 3分，共42分） 1.D2.D 3.C4.C5.A6.D7.C 8.C9.A 10.B11.D12.C13.B14.B 第口卷 二、非选择题（共4题，共58分） 15. （16分） （1）浓盐酸 （1分） （说明：写浓HCl溶液

16、也可得分；只写“盐酸”不得分） 除去氯化氢 （2分） （2）C13CCOOH （2分） （说明：多答“GHCl”不扣分；只答C2H5CI”未答C13CCOOH不得分） 水浴 （1分） （说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不 得分） （3）C12+2OH=C1+C1O+H2OH+OH=H2O（各2分，共4分） （4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 （2分） （说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。 判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分） （5）88.5% （2分） （说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效

17、数字不规范，暂不扣分） （6）分别测定0.1mo1?L1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小 专业文档 珍贵文档 （2分） （说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH、“测定等物质的量浓度的两种 酸的强碱盐溶液的pHT等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分） 16. （14分） （1）SiO2（1分） （2）Fe2+ （1分） （说明：答“亚铁离子”也得分） 3C12+4I+2Fe2+=2I2+6C1+2Fe3+ （2分） （说明：多写“5C12+I2+6H2。=10C1+12H+2IO3”不扣分） （3）：；,： （1分）

18、1 （2分） （4）第2周期VH族 （1分） （说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期VI族”，不得分） HSO3（2分） 1.91 （2分） H2SeQ+H2。=H2SeO+H2。 （2分） （说明：答“Se。+H2。2=H2Se。”也可得分） 17. （14分） （1）1625.5kJ-mol1 （2分） 专业文档 珍贵文档 （说明：未写单位不得分） 温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动， 脱硝率降低（各1 分，共2分） （说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆 反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分） NH （1分） 正反应 （2分） （说明：答“正”、“右”也得分）