第1章复习课件：认识化学科学(鲁科版必修1)

1、第第1 1节节第第2 2节节第第3 3节节要点归纳整合要点归纳整合疑点难点解析疑点难点解析单元质量评估单元质量评估要点归纳整合要点归纳整合 钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质【例【例1 1】某化工厂的库房中六、七个装有金属钠的桶突然发】某化工厂的库房中六、七个装有金属钠的桶突然发生爆炸，库房被炸塌，据了解，当地当天晚上有较大降雨。生爆炸，库房被炸塌，据了解，当地当天晚上有较大降雨。下面是某校的几位同学对此事的推测，正确的是下面是某校的几位同学对此事的推测，正确的是( )( )甲同学甲同学: :钠能与水反应钠能与水反应, ,且熔点低且熔点低, ,爆炸可能与大雨有关。爆炸可能与大雨有关。乙同学：

2、钠燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠又与雨水反应乙同学：钠燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠又与雨水反应生成氧气，会加快反应。生成氧气，会加快反应。丙同学：大雨可以扑灭火，下雨不利于钠燃烧。丙同学：大雨可以扑灭火，下雨不利于钠燃烧。丁同学：钠燃烧火焰为黄色，生成氧化钠，放出大量的热。丁同学：钠燃烧火焰为黄色，生成氧化钠，放出大量的热。A.甲、乙、丙甲、乙、丙 B.甲、丁甲、丁 C.甲、乙甲、乙 D.甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁C C【解析】【解析】选选C C。本题主要考查了钠与水反应以及钠与。本题主要考查了钠与水反应以及钠与氧气反应这两个化学性质，同时考查了过氧化钠与氧气反应这两个化学性质，同时考查了过氧

3、化钠与水反应这一钠的化合物的一个性质。根据这些性质水反应这一钠的化合物的一个性质。根据这些性质可知，甲、乙两位同学的说法是正确的；下雨后钠可知，甲、乙两位同学的说法是正确的；下雨后钠可以与水反应放出大量的热，可以加速钠的燃烧，可以与水反应放出大量的热，可以加速钠的燃烧，丙同学的说法错误；钠燃烧的产物为过氧化钠而非丙同学的说法错误；钠燃烧的产物为过氧化钠而非氧化钠，所以丁同学的说法错误。根据以上分析答氧化钠，所以丁同学的说法错误。根据以上分析答案选案选C C。【名师点拨】【名师点拨】1.1.钠与水反应的实验现象及所体现的钠的性质：钠与水反应的实验现象及所体现的钠的性质：2.2.过氧化钠的性质过氧

4、化钠的性质(1)(1)强氧化性强氧化性NaNa2 2O O2 2投入投入FeClFeCl2 2溶液中，可将溶液中，可将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+，同时生成同时生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。将将NaNa2 2O O2 2投入酚酞溶液中，溶液先由无色变为红投入酚酞溶液中，溶液先由无色变为红色，之后又变为无色，同时有无色气泡产生。色，之后又变为无色，同时有无色气泡产生。(2)(2)与与COCO2 2和和H H2 2O O的反应的反应2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2

5、H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 氯气及其化合物的性质氯气及其化合物的性质【例【例2 2】( (双选双选) )下列物质中存在下列物质中存在ClCl- -的是的是( )( )A.A.氯酸钾溶液氯酸钾溶液 B.B.液氯液氯C.C.氯水氯水 D.D.漂白粉溶液漂白粉溶液CDCD【解析】【解析】选选CDCD。氯酸钾溶液中存在。氯酸钾溶液中存在ClOClO3 3- -，无，无ClCl- -；液；液氯中只存在氯中只存在ClCl，无，无ClCl- -；氯水中存在反应；氯水中存在反应ClCl+H+HO=O=HCl+HClOHCl+HClO，因而有，因而有ClCl- -；漂白粉的主要成分

6、是；漂白粉的主要成分是CaClCaCl、Ca(ClO)Ca(ClO)，因而漂白粉溶液中存在，因而漂白粉溶液中存在ClCl- -。【名师点拨】【名师点拨】液氯、氯水等物质的组成一直是液氯、氯水等物质的组成一直是考查的重点，应注意辨析掌握。液氯的成分为考查的重点，应注意辨析掌握。液氯的成分为氯气分子，是氯气的液态形式；氯水是氯气的氯气分子，是氯气的液态形式；氯水是氯气的水溶液，由于氯气与水反应，氯水中含有三种水溶液，由于氯气与水反应，氯水中含有三种分子分子(Cl(Cl2 2、HClOHClO、H H2 2O)O)和四种离子和四种离子(ClO(ClO- -、ClCl- -、H H+ +、OHOH-

7、-) )；ClOClO3 3- -、ClOClO- -与与ClOClO4 4- -等中的氯元素并等中的氯元素并不能体现不能体现ClCl- -的性质。的性质。 以阿伏加德罗常数为核心的相关计算以阿伏加德罗常数为核心的相关计算【例【例3 3】(2010(2010福建高考福建高考) )NA A表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是下列判断正确的是( )( )A A在在18 g18 g1818O O2 2中含有中含有NA A个氧原子个氧原子B B标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L空气含有空气含有NA A个单质分子个单质分子C C1 molCl1 molCl2 2参加反应

8、转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2 2NA AD D含含NA A个个NaNa+ +的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1 L1 L水中，水中，NaNa+ +的物质的量的物质的量浓度为浓度为1 mol/L1 mol/LA A【解析】【解析】选选A A。选项。选项A A：18 g18 g1818O O2 2 物质的量为物质的量为0.5 0.5 molmol，所以它所含氧原子的物质的量为，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol1 mol，即，即为为NA A，A A正确；选项正确；选项B B：空气是多种成分的混合物，：空气是多种成分的混合物，不只是单质，不只是单质，B B错误；选项错误；选项C

9、 C：在氯气与水的反应：在氯气与水的反应中，中，1 mol1 mol氯气参加反应只转移氯气参加反应只转移NA A电子，所以电子，所以C C项项错误；选项错误；选项D D：由含有：由含有NA A个个NaNa+ +可知氢氧化钠的物可知氢氧化钠的物质的量为质的量为1 mol1 mol，但溶液体积不是，但溶液体积不是1L1L，所以溶液的，所以溶液的物质的量浓度不是物质的量浓度不是1 mol/L1 mol/L，D D错误。错误。【名师点拨】【名师点拨】解答与阿伏加德罗常数有关的计算时解答与阿伏加德罗常数有关的计算时应注意的问题应注意的问题1.1.解答以解答以N=nN=nN NA A为中心的有关基本粒子计

10、算时，为中心的有关基本粒子计算时，应注意看清所求粒子的种类。应注意看清所求粒子的种类。2.2.以气体物质为中心的计算，解答时应注意以气体物质为中心的计算，解答时应注意: :(1)(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则况，若不是标准状况，则1 mol1 mol气体的体积不一定气体的体积不一定是是22.4 L22.4 L；二要看是不是气体，如不是气体，则无；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。法求算其物质的量及其分子数。(2)(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目若题目给出气体的质量或物质的量

11、，则粒子数目与外界条件无关。与外界条件无关。(3)(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。3.3.若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电若与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。4.4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子的转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还电子的转移数目。解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

12、原反应的实质和电子守恒规律。 物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算【例【例4 4】现有】现有250 mL250 mL盐酸和硫酸的混合溶液，加入盐酸和硫酸的混合溶液，加入1 1 molLmolL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液250 mL250 mL恰好中和，在中和后的溶恰好中和，在中和后的溶液中加过量的液中加过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液所得沉淀质量为溶液所得沉淀质量为17.475 g17.475 g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？答案：答案：盐酸：盐酸：0.40 molL0.40 molL-1

13、-1 硫酸：硫酸：0.30 molL0.30 molL-1-1【解析】【解析】由题意知，向中和后的溶液中加入由题意知，向中和后的溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液得到的沉淀为溶液得到的沉淀为BaSOBaSO4 4，则，则n(BaSOn(BaSO4 4)=14.475g/233gmol)=14.475g/233gmol-1-1=0.075 mol=0.075 mol即即n(Hn(H2 2SOSO4 4)=0.075 mol,)=0.075 mol,c(Hc(H2 2SOSO4 4)=0.075 mol/0.25L=0.30 molL)=0.075 mol/0.25L=0.30 molL

14、-1-1n(NaOH)=1 molLn(NaOH)=1 molL-1-10.25 L=0.25 mol0.25 L=0.25 molH H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O1 mol 2 mol1 mol 2 mol0.075 mol 0.15 mol0.075 mol 0.15 mol则与盐酸反应的则与盐酸反应的NaOHNaOH：n(NaOH)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 moln(NaOH)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 molHCl + NaOH = NaCl+HHCl + Na

15、OH = NaCl+H2 2O O1 mol 1 mol1 mol 1 mol0.1 mol 0.1 mol0.1 mol 0.1 molc(HCl)= c(HCl)= 0.1 mol/0.25L=0.40 molL0.1 mol/0.25L=0.40 molL-1-1答案：答案：盐酸：盐酸：0.40 molL0.40 molL-1-1 硫酸：硫酸：0.30 molL0.30 molL-1-1【名师点拨】【名师点拨】利用化学方程式进行物质的量的有利用化学方程式进行物质的量的有关计算的解题步骤有：关计算的解题步骤有：(1)(1)明确各物质间的反应；明确各物质间的反应；(2)(2)写出有关的化学方

16、程式，并在有关的物质下面写出有关的化学方程式，并在有关的物质下面注明有关的量注明有关的量( (若同时给出两种反应物的量，则应若同时给出两种反应物的量，则应先进行过量判断先进行过量判断) )；(3)(3)列出比例式并求解；列出比例式并求解；(4)(4)写出答案。写出答案。 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制【例【例5 5】用质量分数为】用质量分数为36.536.5的浓盐酸的浓盐酸( (密度为密度为1.16 1.16 g/cmg/cm3 3) )配制成配制成1 mol/L1 mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸酸220 mL220 mL。试回答

17、下列问题：。试回答下列问题：(1)(1)配制稀盐酸时，应选用容量为配制稀盐酸时，应选用容量为_mL_mL的容量瓶；的容量瓶；(2)(2)经计算需要经计算需要_mL_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的筒中的_。 A A5 mL B5 mL B10 mL C10 mL C25 mL D25 mL D50 mL50 mL五五25025021.621.6C C(3)(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入等稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 250 mLmL容量瓶中。容量瓶中。往容量瓶中

18、小心加蒸馏水至液面接近刻度线往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1 12 cm2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与瓶颈的刻度线相切。处与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，并将洗涤液全次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是( (填序号填序号) ) 。(4)(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量在上述配制

19、过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影响无影响”) )。若未用蒸馏水洗涤烧杯内。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影响无影响”) )。偏低偏低偏低偏低【解析】【解析】(1)(1)由于实验室里没有由于实验室里没有220 mL220 mL容量瓶，所以容量瓶，所以必须选用必须选用250 mL250 mL容量瓶，先配制容量瓶，先配制250 mL250 mL溶液，再从溶液，再从其中取出其中取

20、出220 mL220 mL即可。即可。(2)c(2)c浓浓(HCl)(HCl) 加水稀释前后溶质守恒，所以加水稀释前后溶质守恒，所以11.6 mol/LV11.6 mol/LV浓浓0.25L0.25L1 mol/L1 mol/L，解得，解得V V浓浓0.0216 L=21.6L0.0216 L=21.6L，应该，应该选择选择25 mL25 mL的量筒量取。的量筒量取。(3)(3)配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算称量或量取称量或量取溶解或稀释溶解或稀释冷却冷却转移转移振荡振荡洗涤洗涤定容定容摇匀，所以正确的顺序是摇匀，所以正确的顺序是。1 00

21、0 mL 1.16 g/mL 36.5%11.6 mol/L36.5 g/mol 1 L。(4)(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。的浓度偏低。答案：答案：(1)250 (2)21.6 C(1)250 (2)21.6 C(3)(3) (4) (4)偏低偏低 偏低偏低【名

22、师点拨】【名师点拨】在进行溶液配制时要掌握常用仪器在进行溶液配制时要掌握常用仪器 天平、量筒、容量瓶天平、量筒、容量瓶( (型号型号) )、胶头滴管、玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等烧杯等 的使用方法和溶液配制的基本操作步骤及的使用方法和溶液配制的基本操作步骤及注意事项；要熟练运用物质的量浓度的计算公式注意事项；要熟练运用物质的量浓度的计算公式进行有关的误差分析。进行有关的误差分析。 疑点难点解析疑点难点解析 钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应【例【例1 1】(1)(1)将一小块金属钠投入到盛有将一小块金属钠投入到盛有FeSOFeSO4 4溶液敞口溶液敞口放置的大试管中，实验现象为：放置的大试管中，

23、实验现象为： ，发生反应的离子方程式为：发生反应的离子方程式为： ， ， 。(2)(2)将一小块金属钠投入到盛有煤油与将一小块金属钠投入到盛有煤油与FeSOFeSO4 4溶液敞口溶液敞口放置的大试管中，实验现象为：放置的大试管中，实验现象为： 疑难点一疑难点一钠钠浮在液面上，熔成浮在液面上，熔成银银白色的小球，四白色的小球，四处处游游动动，发发出嘶嘶的出嘶嘶的响声响声，最后完全消失，溶液中，最后完全消失，溶液中产产生白色沉生白色沉淀，迅速淀，迅速变变成灰成灰绿绿色，最后色，最后变变成成红红褐色。褐色。2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaO = 2Na+ + + 2OH+ 2OH

24、- - + H+ H2 2 FeFe2+2+ + 2OH + 2OH- - = Fe(OH) = Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2 + O+ O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 3钠块钠块浮在煤油浮在煤油与与FeSOFeSO4 4溶液的界面溶液的界面处处，上下跳，上下跳动动，放，放出出气气体，最后完全消失，溶液中体，最后完全消失，溶液中产产生白色沉淀。生白色沉淀。【名【名师师点点评评】1.1.钠与钠与加有密度小于加有密度小于钠钠且且与与水不互溶的有机溶水不互溶的有机溶剂剂( (如如煤油、煤油、苯苯等等) )的水溶液反的水溶液反应

25、时应时，钠块钠块浮在有机浮在有机层层和水和水层层界面界面处处，上下跳，上下跳动动，放出，放出气气体。体。2.2.钠与钠与酸溶液反酸溶液反应顺应顺序：序：先酸后水先酸后水。3.3.钠与盐钠与盐溶液反溶液反应顺应顺序：序：先水后先水后盐盐；且不能置；且不能置换换出出不活不活泼泼的金的金属属，而是，而是钠与钠与水反水反应应生成的生成的NaOHNaOH与盐与盐反反应应。 过氧化钠过氧化钠与与COCO2 2、H H2 2O O反应反应【例【例2 2】在在120120时，将时，将12.4 gCO12.4 gCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合气体缓的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应

26、之后，固体的质缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加量增加6 g6 g。请计算：。请计算： (1)(1)产生产生O O2 2的质量。的质量。(2)(2)原混合气体中原混合气体中COCO2 2的质量。的质量。疑难点二疑难点二解析解析: (1): (1) 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 m( m(增重增重) = m() = m(吸收吸收)-m()-m(放出放出) ) 6 g =12.4 g - m(O 6 g =12.

27、4 g - m(O2 2) ) m(O m(O2 2)=6.4 g)=6.4 g(2)(2)设设COCO2 2为为 x molx mol， H H2 2O O为为 y y mol mol 固体增重相固体增重相当当于吸收于吸收COCO与与H H2 2的的质质量量 COCO2 2 CO CO H H2 2O O H H2 2 x x y y x x y y 44 44x x+18+18y y=12.4=12.4 28 28x x+2+2y y=6=6 x=0.2 x=0.2 y=0.2 y=0.2 m(CO m(CO2 2)=44g/mol)=44g/mol0.2mol=8.8g 0.2mol=8

28、.8g 【名【名师师点点评评】1.Na1.Na2 2O O2 2与与COCO2 2 、H H2 2O(g) O(g) 的混合物反的混合物反应应，NaNa2 2O O2 2先吸收先吸收COCO2 2生成生成NaNa2 2COCO3 3，再吸收，再吸收H H2 2O(g)O(g)生成生成NaOHNaOH。 2. Na2. Na2 2O O2 2与与 COCO2 2 或或H H2 2O(g)O(g)充分反充分反应时应时，气气体体减减少的少的体体积积等于生成等于生成O O2 2的体的体积积，等于，等于参参加反加反应应气气体体体体积积的一的一半。半。 3. Na3. Na2 2O O2 2与与1mol

29、CO1mol CO2 2( (或或H H2 2O)O)充分反充分反应时应时，固体增重，固体增重为为1mol CO (1mol CO (或或H H2 2) )的的质质量，量，气气体体减减重重为为1molCO (1molCO (或或H H2 2) )的的质质量。量。 4.4.凡符合凡符合(CO)(CO)n n (H(H2 2) )mm结构结构的的物物质质 如如COCO、H H2 2 、CHCH3 3OHOH、HCHOHCHO、CHCH3 3COOHCOOH、HCOOCHHCOOCH3 3、C C3 3H H6 6O O3 3 ( (乳酸乳酸) )、C C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖

30、葡萄糖) ) 等等 ，在，在O O2 2中充分燃中充分燃烧烧后，后，将产将产生生的的气气体通入足量的体通入足量的NaNa2 2O O2 2固体中，固体增重恰好等于固体中，固体增重恰好等于该该物物质质的的质质量。量。 单元质量评估单元质量评估第第1 1章章 认识化学科学认识化学科学(40(40分钟分钟 100100分分) )一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括1212小题小题, ,每小题每小题4 4分，共分，共4848分分) )1.1.下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是( )( )A A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

31、。比较等方法。B B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应。学反应。C C18691869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础。近代化学的发展奠定了基础。D D我国化学家在我国化学家在19651965年第一次人工合成了具有生命年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献。贡献。【解析】【解析】选选C C。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。律，

32、而提出原子学说的是道尔顿。C C2.2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是最终产物是( )( )A ANaOH BNaOH BNaNa2 2O CO CNaNa2 2O O2 2 D DNaNa2 2COCO3 3【解析解析】选选D D。钠放置在空气中发生变化的过程如下：。钠放置在空气中发生变化的过程如下：NaNaNaNa2 2ONaOHNaONaOHNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3 3，所以，最终，所以，最终产物是产物是NaNa2 2COCO3 3。D D3.3.用漂白粉溶液浸泡过的有色

33、布条，如果晾置在空气用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，其漂白效果会更好的原因可能是中，其漂白效果会更好的原因可能是( )( )A A漂白粉被氧化了。漂白粉被氧化了。B B有色布条被空气中的氧气氧化了。有色布条被空气中的氧气氧化了。C C漂白粉跟空气中漂白粉跟空气中COCO2 2充分反应，生成较多的充分反应，生成较多的HClOHClO。D D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大。漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大。【解析】【解析】选选C C。对于漂白粉来说，其漂白作用主要是。对于漂白粉来说，其漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气

34、中的时候，漂白粉会和空气中的漂白粉会和空气中的COCO2 2发生反应：发生反应：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ CO+ CO2 2+ + H H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO,+2HClO,所以会使所以会使HClOHClO的浓度增大，漂的浓度增大，漂白效果变得更好了。白效果变得更好了。C C4.4.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是正确的是( )( )A.A.加入有色布条退色，说明溶液中有加入有色布条退色，说明溶液中有ClCl

35、2 2。B.B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有ClCl2 2分子。分子。C.C.先加入盐酸酸化，再加入先加入盐酸酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，说明有说明有ClCl- -。D.D.加入加入NaOHNaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClOHClO。【解析】【解析】选选B B。本题考查了氯水各成分的性质。氯水。本题考查了氯水各成分的性质。氯水中含有中含有ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -，其中具，其中具有

36、漂白性的是有漂白性的是HClOHClO，显色有味的是，显色有味的是ClCl2 2，ClCl- -的检验是的检验是用用HNOHNO3 3酸化，所以酸化，所以B B对。对。B B5.5.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A A1 mol O1 mol O2 2的质量为的质量为32 gmol32 gmol-1-1B B1 mol1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量对原子质量C CSOSO4 42-2-的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol96 gmol-1-1D DCOCO2 2的摩尔质量为的摩尔质量为44 g44 g【解析】【解

37、析】选选C C。质量的单位是。质量的单位是“g”g”、摩尔质量的单位、摩尔质量的单位是是“gmolgmol-1-1”、相对分子质量或相对原子质量的单、相对分子质量或相对原子质量的单位是位是“1”1”，A A、B B、D D选项单位使用不正确。正确的说选项单位使用不正确。正确的说法为法为:1 mol O:1 mol O2 2的质量为的质量为32 g32 g；1 mol1 mol物质的质量如果物质的质量如果以以“g”g”为单位，则在数值上等于该物质的相对分子为单位，则在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；质量或相对原子质量；COCO2 2的摩尔质量为的摩尔质量为44 gmol44 gmo

38、l-1-1。C C无论数值还是单位均正确。无论数值还是单位均正确。C C6.6.下列溶液中含下列溶液中含ClCl- -浓度最大的是浓度最大的是( )( )A. 10 mL 0.1 molLA. 10 mL 0.1 molL-1-1的氯化铝溶液的氯化铝溶液B. 30 mL 0.1 molLB. 30 mL 0.1 molL-1-1的氯化钙溶液的氯化钙溶液C. 30 mL 0.2 molLC. 30 mL 0.2 molL-1-1的氯化钾溶液的氯化钾溶液D. 40 mL 0.25 molLD. 40 mL 0.25 molL-1-1的氯化钠溶液的氯化钠溶液【解析】【解析】选选A A。做此题的关键是

39、确定溶液中氯离子的。做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度，氯离子的浓度分别是：浓度，氯离子的浓度分别是：A A为为0.3 molL0.3 molL-1-1，B B为为0.2 molL0.2 molL-1-1，C C为为0.2 molL0.2 molL-1-1，D D为为0.25 molL0.25 molL-1-1。综合以上可知答案选综合以上可知答案选A A。A A7.7.下列说法正确的是下列说法正确的是( (NA A表示阿伏加德罗常数值表示阿伏加德罗常数值)( )( )A A在常温常压下，在常温常压下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.50.5NA AB B

40、在常温常压下，在常温常压下，1 mol1 mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为2 2NA AC C71 g Cl71 g Cl2 2所含原子数为所含原子数为2 2NA AD D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同子数相同【解析】【解析】选选C C。A A项标准状况下，项标准状况下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子含有的分子数为数为0.50.5NA A；B B项中氖是单原子分子，故项中氖是单原子分子，故1 mol1 mol氖气中氖气中原子数为原子数为NA A；C C正确；正确；D D项中同温同压下，相同体积的项中同

41、温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，但原子数不一定相等。任何气体具有相同的分子数，但原子数不一定相等。C C8.8.实验室中需要实验室中需要2 molL2 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液950 mL950 mL，配制，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的时应选用的容量瓶的规格和称取的NaClNaCl质量分别是质量分别是( )( )A A950 mL,111.2 g B950 mL,111.2 g B500 mL,117 g500 mL,117 gC C1000 mL,117 g D1000 mL,117 g D任意规格任意规格,111.2 g,111.2 g【解析】【解析

42、】选选C C。容量瓶的规格没有。容量瓶的规格没有950 mL950 mL的，所以在的，所以在配配950 mL950 mL的溶液时只能使用的溶液时只能使用1 000 mL1 000 mL的容量瓶，在的容量瓶，在计算使用溶质的质量时，也按照计算使用溶质的质量时，也按照1 000 mL1 000 mL来计算，来计算，所以根据此原理计算：所以根据此原理计算：m(NaCl)=2 molLm(NaCl)=2 molL-1-11 L1 L58.5 gmol58.5 gmol-1-1=117 g=117 g，所以答案选所以答案选C C。C C9.9.制取氯水时，下列制备方法最合理的是制取氯水时，下列制备方法最

43、合理的是( )( )【解析】【解析】选选D D。因为氯气是一种有毒的气体，所以。因为氯气是一种有毒的气体，所以在将氯气通入水以后，必须再将氯气通过饱和氢氧在将氯气通入水以后，必须再将氯气通过饱和氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。造成大气污染。D D10.10.将一小块钠投入盛将一小块钠投入盛50 mL50 mL澄清饱和石灰水的烧杯澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是里，不可能观察到的现象是( )( )A A钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动B B有气体生成有气体生成C C溶液底部有银白色物质生成溶液底

44、部有银白色物质生成D D溶液变浑浊溶液变浑浊【解析】【解析】选选C C。金属钠与水反应放出大量的热，将其。金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此质，因此C C错误。错误。C C1111自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没自来水可以用氯气消毒。

45、如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制下列哪些药品不能用自来水配制( )( ) A ANaNa2 2SOSO4 4 B BNaClNaCl C CAgNOAgNO3 3 D DAlClAlCl3 3【解析】【解析】选选C C。因为用氯气消毒过的自来水中含有大。因为用氯气消毒过的自来水中含有大量的氯离子，氯离子会和量的氯离子，氯离子会和AgNOAgNO3 3溶液中的银离子发生溶液中的银离子发生反应，生成反应，生

46、成AgClAgCl沉淀，所以会使沉淀，所以会使AgNOAgNO3 3变质。变质。C C1212( (双选双选) )用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )( )A A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平水至液面最低点恰好与刻度线相平C C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D D定容时，眼

47、睛俯视刻度线定容时，眼睛俯视刻度线ADAD【解析】【解析】选选A A、D D。误差分析依据的是。误差分析依据的是c=n/Vc=n/V。关键是。关键是看错误的操作到底引起了哪个量的变化。看错误的操作到底引起了哪个量的变化。A A选项中溶选项中溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会导解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会导致所配溶液温度偏高，而液体有热胀冷缩现象，所致所配溶液温度偏高，而液体有热胀冷缩现象，所以导致实际所配溶液的体积小于理论体积，即以导致实际所配溶液的体积小于理论体积，即V V变小，变小，c c增大；增大；B B选项再加入蒸馏水，相当于使选项再加入蒸馏水，相当于使V V变

48、大，变大，c c变变小；小；C C选项无影响；选项无影响；D D选项俯视刻度线会导致选项俯视刻度线会导致V V变小，变小，c c变大。综合以上分析答案选变大。综合以上分析答案选A A、D D。【方法技巧】【方法技巧】配制溶液时判断误差的方法配制溶液时判断误差的方法判断误差时，一般是依据实验原理，对实验结果的数判断误差时，一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析，找出自变量和因变量的简单关系学表达式进行分析，找出自变量和因变量的简单关系( (成正比或反比成正比或反比) )。配制一定物质的量浓度的溶液时，。配制一定物质的量浓度的溶液时，可以由可以由c cB B= = 进行分析，进行分析，

49、c cB B与与n nB B成正比，与成正比，与V V成反比，成反比，所以若某一操作引起所以若某一操作引起n nB B增大，则结果偏高，反之则偏增大，则结果偏高，反之则偏低；若某一操作引起低；若某一操作引起V V增大，则结果偏低，反之则偏高。增大，则结果偏低，反之则偏高。BnV二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括4 4小题，共小题，共5252分分) )13.(1613.(16分分)(2011)(2011长沙高一检测长沙高一检测) )下边图示中，下边图示中，A A为为一种常见的单质，一种常见的单质，B B、C C、D D、E E是含有是含有A A元素的常见化元素的常见化合物。已知合物。

50、已知A A在空气中燃烧生成淡黄色固体在空气中燃烧生成淡黄色固体( (部分产部分产物已略去物已略去) )。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)(1)写出化学式：写出化学式：A._A._、B._B._、C._C._、D._D._。(2)(2)以上反应中属于置换反应的有以上反应中属于置换反应的有_(_(填写编号填写编号) )。(3)(3)写出写出ACAC的化学方程式的化学方程式_；BDBD的化学方程式的化学方程式_。【解析】【解析】解答本题的关键点是找突破口，本题突破解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是口是“A A在空气中燃烧生成淡黄色固体在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知，可知A A是是Na

51、Na，根据图示反应关系即可推出，根据图示反应关系即可推出B B、C C、D D、E E。答案：答案：(1)Na Na(1)Na Na2 2O O2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3 (2)(2)(3)2Na+2H(3)2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2Na 2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNaNaNa2 2O O2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 32Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2C

52、O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 214.(1214.(12分分) )如图为配制如图为配制250 mL 0.2 molL250 mL 0.2 molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶液的示意图。溶液的示意图。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)中称量中称量NaNa2 2COCO3 3_g_g。(2)(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(3)(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(?(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)”)A A某同学在第步观察液面时俯视某同学在第

53、步观察液面时俯视_；B B没有进行操作步骤和没有进行操作步骤和_；C C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。答案：答案：(1)5.3 (2)(1)5.3 (2)搅拌搅拌 引流引流 (3)(3)偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低5.3 5.3 搅搅拌拌引流引流偏高偏高偏低偏低偏低偏低【解析】【解析】(1)n(Na(1)n(Na2 2COCO3 3)= c(Na)= c(Na2 2COCO3 3) )V(NaV(Na2 2COCO3 3) )=0.2 molL=0.2 molL-1-10.25 L = 0.05 mol0.25 L = 0.05 molm(Nam(Na2

54、2COCO3 3)= n(Na)= n(Na2 2COCO3 3) )M(NaM(Na2 2COCO3 3) )= 0.05 mol= 0.05 mol106 gmol106 gmol-1-1 = 5.3 g = 5.3 g(2)(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速中，用玻璃棒搅拌，可加速NaNa2 2COCO3 3固体的溶解；在第固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止步中，用玻璃棒引流，可防止NaNa2 2COCO3 3溶液流到容量溶液流到容量瓶外。瓶外。(3)(3)所有的定量实验都存在一个所有的定量实验都存在一个

55、“误差误差”的问题，的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即的定义式，即c=n/Vc=n/V。如果在第。如果在第步观察液面时俯步观察液面时俯视，视，V V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和和，n n偏小，结果偏低；如果在第偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少步不慎有少量液体流到容量瓶外，量液体流到容量瓶外，n n偏小，结果偏低。偏小，结果偏低。答案：答案：(1)5.3 (2)(1)5.3 (2)搅拌搅拌 引流引流(3)(3)偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低15.(1215.(12分分)2010

56、)2010年我国年我国“两会两会”“”“一号提案一号提案”锁定锁定“低碳经济低碳经济”。(1)(1)下列做法不符合下列做法不符合“低碳经济低碳经济”的是的是_。禁止电动自行车上路；禁止电动自行车上路；以煤等燃料作为主要生活燃料；以煤等燃料作为主要生活燃料；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。A.A. B. B.C.C. D. D.A A(2)(2)碳及其化合物在化学研究及日常生活中有着很重碳及其化合物在化学研究及日常生活中有着很重要的地位。要的地位。阿伏加德罗常数阿伏

57、加德罗常数( (符号：符号：NA A) )是以是以0.0120.012千克千克1212C C中中所含的原子的数量作为基准的，约为所含的原子的数量作为基准的，约为6.026.0210102323，则，则下列指定粒子的数目约为下列指定粒子的数目约为6.026.0210102323的是的是_。A.24 g MgA.24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数与足量稀盐酸反应转移的电子数B.100 mL 1 mol/L HB.100 mL 1 mol/L H2 2SOSO4 4中含有的中含有的H H+ +数数C.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L CO22.4 L CO气体中含有的原子数气体中含有

58、的原子数D.16 g CHD.16 g CH4 4中含有的分子数中含有的分子数D D为遵循为遵循“绿色、低碳、节能、减排绿色、低碳、节能、减排”的理念，的理念，20102010年上海世博会上海企业联合馆的外围立面材料采用了年上海世博会上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料，该材料是一种无色透明的无定性聚碳酸酯透明塑料，该材料是一种无色透明的无定性热塑性材料。该物质的分子式是热塑性材料。该物质的分子式是(C(C1616H H1414O O3 3) )n n，完全燃，完全燃烧时生成烧时生成COCO2 2和和H H2 2O O。1 mol1 mol该物质中含碳的质量是该物质中含碳的质量是

59、_ g_ g，完全燃烧生成的，完全燃烧生成的COCO2 2在标准状况下的体积是在标准状况下的体积是_ L_ L。192n192n358.4n358.4n【解析】【解析】(1)(1)只有只有符合符合“低碳经济低碳经济”，答案选，答案选A A。(2)(2)A A中，中，MgMg与足量盐酸反应最终完全转化成与足量盐酸反应最终完全转化成MgMg2+2+，24 g Mg24 g Mg为为1 mol1 mol，转移电子数应为，转移电子数应为2 26.026.0210102323；100 mL 1 mol/LH100 mL 1 mol/LH2 2SOSO4 4含含H H+ +的物质的量为的物质的量为0.2 mol0.2 mol，则，则含含H H+ +数为数为0.2mol0.2mol6.026.0210102323；C C中，中，22.4 L CO22.4 L CO标准标准状况下为状况下为1 mol1 mol，则含有的原子数为，则含有的