高中化学水溶液中的离子平衡测评卷B卷新人教版选修

1、第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱解析：1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明氢氰酸未完全电离，属于弱酸，A正确；HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力，因此B错误；等物质的量的HCN恰好与等物质的量的NaOH完全反应，与其酸性强弱无关，所

2、以C错误；在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D正确。答案：AD2(2011·江苏南京高二检测)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。下列说法不正确的是()Ac(NH)；B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸中c(H)比氨水中c(OH)大，盐酸对水的电离抑制程度大。答案：B3已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH5.1。现用0.1 mo

3、l/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mLB5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大，故C正确。答案：C425时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是()A12 B13C14 D15解析：设反应前强酸溶液的pHa，强碱溶液的pHb，则c(H)酸10a mol/L，c(H)碱10b mol/L，c

4、(OH)碱10b14 mol/L，据题意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即1×10a10×10b14,1×10a10b13，所以a13b，ba13。答案：B5酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/mol/L组分浓度/mol/LNH1.9×105Na2.0×105NO2.4×105CI6.0×105SO2.8×105则此酸雨中H的物质的量浓度(mol/L)最接近的数值是()A1.01×106 B1.01×105C1.

5、01×104 D1.01×103解析：由电荷守恒c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(Cl)c(NO)c(OH)，因为溶液显酸性忽略c(OH)，所以代入表中数值得c(H)1.01×104mol/L。答案：C6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl的浓度均为c，以32体积比混合后溶液的pH12，则判断出NaOH过量，反应后c(OH)1×102 mo

6、l/L，解得c0.05 mol/L。答案：C7下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大解析：A中当pH7时，溶液中的c(H)c(OH)，所以c(NH)2c(SO)，A错；B项，因溶液浓度越小，电离程度越大，即，得c110c2，B错；C项中电离出n(H)与n(OH)相等，醋酸为弱酸部分电离，即醋酸过量，反应后为酸性；D项加入为(NH4)2SO4

7、固体，使氨水电离平衡左移c(OH)减小，c(NH3·H2O)增大，即比值应减小，D错，故选C。答案：C8测得某浓度的NaH2PO4溶液的pH4，依据此数据做出的如下结论中，不合理的是()AH2PO的电离趋势大于其水解趋势B溶液中Na浓度大于H2PO浓度C此溶液的pH小于Na2HPO4溶液的pHD此溶液与强碱反应，不与强酸反应解析：NaH2PO4溶液的pH4，说明H2PO溶液的电离程度大于水解程度；Na2HPO4中HPO以水解为主，溶液呈碱性；NaH2PO4与酸和碱均反应。答案：D9在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac

8、(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH11的NaOH与pH3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以C不正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，又由弱电解质的电离及

9、弱离子的水解都是十分微弱的，故c(Na)c(H)，所以D选项正确。答案：D10下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成中阴、阳离子个数相同的难溶

10、电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴、阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。答案：D110.1 mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0解析：NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显弱碱性：HCOH2O H2CO3OH，故pH大于7.0小于13.0。答案：C12(2011·常州检测)已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.8×1010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)×c(C

11、l)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI解析：Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能c(Ag)或c(Cl)剩余，不一定c(Ag)c(Cl)；C项QKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。答案：D13常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因为NH部分水解使NH4NO

12、3溶液中c(NH)c(NO)11，要使c(NH)c(NO)11，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO；B中根据电荷守恒c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，又pH7，则c(NH)c(NO)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于11，D中由电荷守恒：c(NO)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，因为pH7，显然c(NO)c(NH)。答案：B14已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×1017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A1.4×106 mol/LB2.3×106 mol/LC1.4×109 mol/LD2.3×109 m

13、ol/L解析：Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)KspZn2OH24Zn231.2×1017Zn21.4×106 mol/L。答案：A1525时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H)1×10a mol/L，下列说法中不正确的是()Aa7时，水的电离受到促进Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为aDa7时，溶液的pH一定为14a解析：常温下，在某物质的溶液中，若由水电离出的c(H)1×107 mol/L，则说明水的电离受到促进：若由水电离出的c(H)1×107 mol/L，则说明水的电离受到促进；若由水电离出的c(H

14、)1×107 mol/L，则说明水的电离受到抑制；当溶液中由电离出的c(H)1×107 mol/L时，溶液呈酸性，因此选项A、B、C正确，D错误。答案：D第卷(非选择题，共55分)二、非选择题16(8分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，再欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去

15、Fe2，能否直接调整pH9.6。将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_。(填序号)A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_ _。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个填代号)A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_。(多选不限，填代号)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(O

16、H)2解析：由题意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因Fe2沉淀的p

17、H最大，Fe2沉淀完全时Cu2、Fe3亦沉淀A不妥当引入新杂质NaCDE(2)CEF17(9分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_ _洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(

18、mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反

19、应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析：(1)题目要求配制100 mL 0.1 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.1 mol/L×40 g/mol0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。NaOH属于固体药品要用药匙将其取出。NaOH溶液的配制流程为：计算称量溶解(冷却后)转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。例如：我们可以

20、在待测的NaOH溶液中滴入几滴酚酞变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全。而本题判断终点应为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。要根据所求待测液的计算式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，有：c(HCl)c(NaOH)·V(NaOH)/V(HCl)，式中c(NaOH)的值因标定而为定值，及V(HCl)可视为常数。由此可知，待测液的c(HCl)的值只由V(NaOH)两项的值来决定。按此

21、分析，选项中的D、F会引起测定值偏高。答案：(1)转移定容0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色0.11 mol/L丙DF18(6分)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)与c(Cl)的乘积是一个常数：c(Ag)·c(Cl)1.0×1010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是_。(2)沉淀生成后溶液的pH是_。其原因是_ _。解析：(1)由反应方程式AgNO3HCl=AgClHNO3可知，反应后Cl过剩：c(Cl) mol/L103

22、 mol/L，所以沉淀后的c(Ag)1.0×1010/1031.0×107 mol/L。(2)因H没有参与反应，只相当于对H混合稀释：c(H)0.05L×0.02mol/L ÷0.1 L0.01 mol/L，pH2。答案：(1)107 mol/L(2)2反应过程中H没有参加，只相当于H被稀释19(8分)请填写以下关于氯化铁小知识的空白：(1)实验室中常将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，写出反应过程中的离子方程式为_；(2)若将FeCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是_ _；(3)实验室中配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可

23、以加入少量的_；(4)要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入_、_(任填两种物质)。解析：(4)利用Fe3水解的性质，加入消耗H的含Cu2的化合物，从而促进Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可除杂。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(2)Fe2O3(3)盐酸(4)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中任意两种20(8分)将0.2 mol/LHA溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c(A)(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/LHA溶液由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 mol/LHA溶液与0.11 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。解析：(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)c(A)，根据电荷守恒c(H)c(OH)说明溶液呈碱性，A水解程度弱，c(HA)c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)c(A)c(Na)0.1 mol/L。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余