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文档简介

1、构建认识水溶液中粒子行为的有序思维H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl活动1：各取0.1mol下列电解质，分别放入1L水中，充分搅拌。请用树状图分类整理这些电解质在水中的行为。或：（ ）H2SO4 CH3COOH NaOH NH3·H2O NaCl Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl部分溶解完全溶解固/液液（ ）完全电离部分电离大量离子大量分子 + 少量离子不水解水解（ ）（ ）大量离子大量离子 + 少量分子活动1：各取0.1mol下列电解质，分别放入1L水中，充分搅拌。以下树状图分类整理了这些电解质

2、在水中的行为，请将其化学式填入相应的括号中。交流：1、电解质放入水中主要有哪些微观粒子行为？如何有序地分析这些行为？2、水溶液中存在的离子平衡主要是溶解平衡、电离平衡、水解平衡，这三种平衡分别在哪种情形下需要重点考虑（分别从宏观的溶质种类和微观的粒子种类回答）？活动2：下图表示0.1mol/L的NaCl溶液中粒子种类及其浓度相对大小（H2O除外），浓度/mol·L-10.1Na+ Cl H+ OH请参照上图表示出0.1mol/L的H2SO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3溶液中粒子种类及其浓度相对大小。0.1mol/L H2SO4： 0.1mol/L CH3COOH：浓度/

3、mol·L-1浓度/mol·L-10.1mol/L NH4Cl： 0.1mol/L Na2CO3：浓度/mol·L-1浓度/mol·L-1浓度/mol·L-1浓度/mol·L-1活动3：若将0.1mol NaHCO3 放入50mL水中，可能存在哪些粒子行为？分析溶液粒子组成。 已知：20oC时 NaHCO3溶解度 为9.6。思考：常温下呈固态的可溶或易溶电解质是否会存在溶解平衡？常温下呈气态的电解质是否会存在溶解平衡？活动4：【实验探究】往Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液，再加入少量NH4Cl(s)现象原理分析反应方程方法提炼：

4、真题演练1、(2014广东高考12) 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)2.（选自2012年广东高考32题）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。3、（选自2013年广州市化学一模3

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