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文档简介

1、化学实验基础第三第三讲讲 常见物质的制备常见物质的制备2012015 5- -3 3- -16 16课程目标课程目标常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法反应物状态反应物状态及反应条件及反应条件气体及杂质气体及杂质的性质的性质气体的性质气体的性质选择干燥剂选择干燥剂气体水溶性气体水溶性及密度及密度气体的毒性气体的毒性选择吸收剂选择吸收剂1、制备思路、制备思路发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置吸吸 收收装装 置置反反应应原原理理一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法2.2.操作顺序操作顺序3.3.实验操作的先与后实验操作的先与后(1)(1

2、)装配仪器时:先下后上,先左后右。装配仪器时:先下后上,先左后右。(2)(2)加入试剂时:先固后液。加入试剂时:先固后液。(3)(3)实验开始时:先查仪器的气密性,再加药品,后点酒精灯。实验开始时:先查仪器的气密性,再加药品,后点酒精灯。(4)(4)有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气。有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气。(5)(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。有些实验为防氧化往往最后停止通气。(6)(6)仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,后仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。拆部件。(7)(7)净化气体时,一般先除去有毒

3、、有刺激性气味的气体,后除净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无气味的气体,最后除水蒸气。去无毒、无气味的气体,最后除水蒸气。4.4.各类气体发生装置及注意事项各类气体发生装置及注意事项(1)(1)固固固固加热加热( (可制可制O O2 2、NHNH3 3、CHCH4 4等等) )应注意应注意三点:三点:试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。管口冷凝后倒流而引起试管破裂。铁夹应夹在距试管口铁夹应夹在距试管口1/31/3处。处。胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,

4、否则会妨碍气体的导出。妨碍气体的导出。(2)(2)固液固液( (液液液液)加热加热( (可制可制ClCl2 2、HClHCl、C C2 2H H4 4、NONO、SOSO2 2等等) ):注意事项:注意事项:a.a.先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品,再加热。先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品,再加热。b.b.要正确使用分液漏斗。要正确使用分液漏斗。装置的变式:装置的变式:(3)(3)块状固体液块状固体液常温常温( (可制可制COCO2 2、H H2 2S S、H H2 2) ):装置的变式:装置的变式:(4)(4)固液固液常温常温( (可制可制COCO2 2、H H2 2S S、H

5、H2 2、O O2 2、NHNH3 3、C C2 2H H2 2等等) )。5.5.气体的收集装置及改进气体的收集装置及改进(1)(1)气体收集装置的选择原则:气体收集装置的选择原则:易溶或与水反应的气体,用排空气法;易溶或与水反应的气体,用排空气法;与空气成分反应或与空气密度相近的气体,用与空气成分反应或与空气密度相近的气体,用排水排水( (液液) )法;法;可溶性气体考虑用排特定液体法;可溶性气体考虑用排特定液体法;两种方法皆可用时,排水法收集的气体较纯。两种方法皆可用时,排水法收集的气体较纯。(2)(2)气体收集装置的改进和创新:气体收集装置的改进和创新:常用的排液集气装置:常用的排液集

6、气装置:储气式集气装置:储气式集气装置:排水量气装置:排水量气装置:【高考警示高考警示】(1)(1)制备同种气体时,要注意原理不同选择的装置也不同,制备同种气体时,要注意原理不同选择的装置也不同,如制备氧气,用高锰酸钾分解,选固如制备氧气,用高锰酸钾分解,选固- -固加热装置固加热装置; ;用双氧水用双氧水在二氧化锰作用下分解,选择固在二氧化锰作用下分解,选择固- -液不加热装置。液不加热装置。(2)(2)进行气体制备时,不要忘记对装置进行气密性检验,检进行气体制备时,不要忘记对装置进行气密性检验,检验时首先对装置密封,如关闭活塞、塞紧瓶塞,把导管插入验时首先对装置密封,如关闭活塞、塞紧瓶塞,

7、把导管插入到水中进行水封等。到水中进行水封等。(3)(3)排空气法收集气体时,除了考虑气体的密度大小外,还排空气法收集气体时,除了考虑气体的密度大小外,还要考虑是否与空气反应,如要考虑是否与空气反应,如NONO能被氧气氧化,不能用排空气能被氧气氧化,不能用排空气法收集。法收集。 一般根据一般根据反应物状态和反应条件反应物状态和反应条件选择气体发生装置,选择气体发生装置,通常通常气体发生装置有如下几种:气体发生装置有如下几种:一、气体发生装置:一、气体发生装置:反应容器:大试管反应容器:大试管注意事项:粉末状固体应在试注意事项:粉末状固体应在试 管口放一团棉花管口放一团棉花1、固体、固体+固体加

8、热固体加热可制取的气体有:可制取的气体有: O2、NH3一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法反应容器:广口瓶、试管、烧瓶、锥形瓶;反应容器:广口瓶、试管、烧瓶、锥形瓶;加液容器:长颈漏斗、分液漏斗;加液容器:长颈漏斗、分液漏斗;2、固体、固体+液体不加热液体不加热可制取的气体有:可制取的气体有: H2、CO2、H2S、O2、SO2、C2H2 、NO2一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法3、固体、固体+ +液体液体 液体液体+ +液体液体反应容器:试管、平底烧瓶反应容器:试管、平底烧瓶加液容器:分液漏斗加液容器:分液漏斗加热加热可制取的气体有:可制取的气体有:Cl2、HC

9、l、C2H4、NO一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法1O2反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 MnO2固体固体+液体液体不加热不加热固体固体+固体固体加热加热一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法水水Na2O2固体固体过氧化氢溶液过氧化氢溶液MnO2固体固体O2 的的 实实 验验 室室 制制 法法一、常见气体的实验室制法一、常见

10、气体的实验室制法常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法2NH3反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法固体固体+固体固体加热加热固体固体+液体液体不加热不加热2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3+ 2H2ONH3 H2O=NH3+H2ONH3 H2O=NH3+H2ONH3 H2O=NH3+H2O碱石灰碱石灰生石灰生石灰NaOH氯化铵氯化铵+ +氢氧化钙氢氧化钙一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法3H2反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法Zn+2HCl=ZnCl2+H

11、2Fe+H2SO4(稀)(稀)=FeSO4+H2不能用不能用HNO3或浓或浓H2SO4固体固体+液体液体不加热不加热氢氢 气气 的的 实实 验验 室室 制制 法法一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法4CO2反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O固体固体+液体液体不加热不加热常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法5Cl2反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法MnO2+4HCl (浓)(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HC

12、l(浓)(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 固体固体+液体液体加热加热固体固体+液体液体不加热不加热饱饱和和食食盐盐水水一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法6HCl反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法2NaCl(s)+H2SO4(浓)(浓) =Na2SO4+2HCl浓盐酸浓盐酸 HCl浓硫酸浓硫酸固体固体+液体液体加热加热液体液体+液体液体不加热不加热常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法7SO2反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法Na2SO3 + H2SO4 = N

13、a2SO4 + SO2+ H2O应使用较浓的硫酸应使用较浓的硫酸固体固体+液体液体不加热不加热常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法8H2S反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法FeS+H2SO4(稀)(稀)= FeSO4+H2S固体固体+液体液体不加热不加热不能用浓不能用浓H2SO4常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法9NO2反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法Cu + 4HNO3(浓)(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O固体固体+液体液体不加热不加热常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法10NO反应原理反应原理发生装置

14、发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法3Cu + 8HNO3(稀)(稀)= 3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O固体固体+液体液体不加热或不加热或固体固体+液体液体加热加热常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法11.C2H4反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法其它制法其它制法液体液体+液体液体加热加热需使用温度计需使用温度计CH3CH2OH CH2 CH2+H2O 浓硫酸浓硫酸170乙乙 烯烯 的的 实实 验验 室室 制制 法法一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法12.C2H2反应原理反应原理发生装置发生装置常规制法常规制法

15、其它制法其它制法CaC2 + 2H2O Ca(OH)2+ CH CH固体固体+液体液体不加热不加热用饱和食盐水可减缓反应速度用饱和食盐水可减缓反应速度1装置类型:装置类型:根据净化剂的状态和反应条件合理选择根据净化剂的状态和反应条件合理选择二、气体净化装置:二、气体净化装置: 杂质气体易溶于水可用水来吸收;杂质气体易溶于水可用水来吸收; 酸性气体杂质可用碱性物质吸收;酸性气体杂质可用碱性物质吸收; 碱性气体杂志可用酸性物质吸收;碱性气体杂志可用酸性物质吸收; 能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的,能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的, 也可作为吸收剂;也可作为吸收剂; 水为杂质时,

16、可用干燥剂吸收。水为杂质时,可用干燥剂吸收。2净化原则:净化原则: 吸收剂吸收剂只只吸收杂质气体且吸收杂质气体且不产生不产生新杂质气体;新杂质气体; 吸收剂吸收剂不能不能与被净化气体反应。与被净化气体反应。3净化规律:净化规律:4、含有、含有O2杂质气体:杂质气体: CO2(O2) N2(O2)1 1、含有、含有HCl杂质气体杂质气体(1)CO2(HCl) SO2(HCl) H2S(HCl) 饱和饱和NaHCO3溶液溶液饱和饱和NaHSO3溶液溶液饱和饱和NaHS溶液溶液水或饱和食盐水水或饱和食盐水(2)Cl2(HCl) H2(HCl)2、中性气体中含有酸性杂质气体:、中性气体中含有酸性杂质气

17、体: O2(Cl2) H2(H2S) O2(CO2) CO(CO2) C2H2(H2S) NO(NO2)3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体、酸性气体中含有其它酸性杂质气体 CO2(SO2) CO2(H2S)水水饱和饱和NaHCO3溶液溶液CuSO4溶液溶液用用NaOH溶液溶液一般用炽热的铜粉一般用炽热的铜粉思考:思考:1若乙烯中混有若乙烯中混有SO2杂质,如何除去?杂质,如何除去?2若若Cl2中混有中混有SO2杂质,如何除去?杂质,如何除去?可选用可选用NaOH溶液溶液可选用酸性可选用酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、稀溴水注意酸性注意酸性KMnO4溶液、溴水在除杂中的使用溶液、溴水在除杂中的使

18、用一、常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法 液态干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂装装置置常见干燥常见干燥剂剂不可干燥不可干燥 的气体的气体浓硫酸浓硫酸(酸性干燥剂)(酸性干燥剂)无水无水CaCl2(中性干燥剂)(中性干燥剂)碱石灰碱石灰(碱性干燥剂)(碱性干燥剂)NH3、 H2S、HBr、HI、NH3HX、H2S、SO2、CO2、NO2、Cl2三、气体干燥装置(干燥剂不能与所需干燥的气体发生三、气体干燥装置(干燥剂不能与所需干燥的气体发生 反应)反应)(长进短出)(长进短出)(大进小出)(大进小出)洗气瓶洗气瓶球形干燥管球形干燥管U形管形管根据反应物的状态及反应的条件选择根据反应

19、物的状态及反应的条件选择2加热反应装置加热反应装置1常温反应装置常温反应装置四、气体性质实验装置四、气体性质实验装置根据气体的密度和溶解性选择根据气体的密度和溶解性选择五、气体收集装置五、气体收集装置注意:注意:NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。它们的等不能用排空气法收集。它们的密度与空气相近,无法收集到纯净的气体;此外,密度与空气相近,无法收集到纯净的气体;此外,NO易与空气中的氧气反应生成易与空气中的氧气反应生成NO2。 1 1排空气法排空气法向上排空气法:向上排空气法:向下排空气法:向下排空气法:CO2、H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2H2、NH3、CH42排水法:排水法:

20、 Cl2 可用排可用排饱和食盐水饱和食盐水的方法收集,的方法收集, CO2可用排可用排饱和饱和NaHCO3溶液溶液的方法收集的方法收集 一般用于收集不溶于水且不与水发生反应一般用于收集不溶于水且不与水发生反应的气体,的气体,H2、O2、NO、CH4、C2H2、C2H4排水量气装置:测量气体的体积排水量气装置:测量气体的体积 注意事项:为减小误差,读数时注意事项:为减小误差,读数时、装置量筒内外液面在同一水平线,装置量筒内外液面在同一水平线,装置左右管水面在同一水平线装置左右管水面在同一水平线尾气的吸收尾气的吸收(1)(1)选择原则:有毒、污染环境的气体不能直接排放。选择原则:有毒、污染环境的气

21、体不能直接排放。(2)(2)尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置:尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置:可直接吸收的气体:可直接吸收的气体:ClCl2 2、H H2 2S S、NONO2 2;须防倒吸的气体:须防倒吸的气体:HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2;常用吸收剂:水,氢氧化钠溶液,硫酸铜溶液。常用吸收剂:水,氢氧化钠溶液,硫酸铜溶液。(3)(3)易燃或难用吸收剂吸收的气体:燃烧处理或袋装收集。易燃或难用吸收剂吸收的气体:燃烧处理或袋装收集。六、尾气处理装置(只适用于有毒、有污染性的气体)六、尾气处理装置(只适用于有毒、有污染性的气体)六、尾气处理装置(只适用于有毒、有污染性的

22、气体)六、尾气处理装置(只适用于有毒、有污染性的气体)根据多余气体的性质选择根据多余气体的性质选择1溶液吸收法溶液吸收法(常用方法)(常用方法)2点燃法点燃法3充袋法充袋法b练习实验室可用下列实验装置测定练习实验室可用下列实验装置测定FeO和和Fe2O3固体混固体混合物中的合物中的Fe2O3的质量(图中夹持装置已略去)。的质量(图中夹持装置已略去)。 (1)实验前如何检查装置)实验前如何检查装置A的气密性的气密性_ _ _。 实验时常在实验时常在A的稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液,其目的是的稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液,其目的是 _。 关闭止水夹关闭止水夹K,往长,往长 颈漏斗中加水至长颈漏斗管内液

23、面高于管外液面,静置一颈漏斗中加水至长颈漏斗管内液面高于管外液面,静置一 段时间,若液面高度差保持不变,则装置段时间,若液面高度差保持不变,则装置A气密性良好气密性良好 加快氢气产生的速率加快氢气产生的速率 (2)为了安全,在点燃酒精灯之前,在)为了安全,在点燃酒精灯之前,在F装置出口装置出口b处必处必 须须_,实验开始后,实验开始后, 在在b处必须处必须_。(3)干燥管)干燥管E右边又连接干燥管右边又连接干燥管F的目的是的目的是_ _。若无干燥管。若无干燥管F,测得,测得Fe2O3的的 质量将质量将_(填(填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影无影响响”)。)。b检验氢气的纯度检验氢气的纯度

24、 点燃未反应的氢气点燃未反应的氢气 防止空气中防止空气中 的水蒸气进入干燥管的水蒸气进入干燥管E中中 偏大偏大 (4)装置)装置C中所放试剂为浓硫酸,则装置中所放试剂为浓硫酸,则装置B的作用是的作用是_ _。(5)若)若FeO和和Fe2O3混合物的质量为混合物的质量为a g,反应完全后,反应完全后 干燥管干燥管E的质量增加了的质量增加了b g,则混合物中,则混合物中Fe2O3的质量为的质量为 _g(用含字母的数学式表示)。(用含字母的数学式表示)。b除去氢气中混有的氯化氢气体除去氢气中混有的氯化氢气体 20(4b - a)7 称量称量 a g 样品,置于烧杯中样品,置于烧杯中; 加入适量蒸馏水

25、,使样品溶解加入适量蒸馏水,使样品溶解; 加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加入过量的加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加入过量的BaCl2 溶液溶液; 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀过滤,用蒸馏水洗涤沉淀; 加热干燥沉淀物加热干燥沉淀物; 将沉淀物冷却至室温后,称量将沉淀物冷却至室温后,称量; 重复、操作直到重复、操作直到“合格合格”,最后得到,最后得到bg固体。固体。练习长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实练习长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。实验步骤如下验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。实验步骤如下:(1)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是)步骤中加盐

26、酸使溶液呈强酸性的目的是_。(2)步骤中是否能用)步骤中是否能用Ba(NO3)2代替代替BaCl2?_(填填“能能“或或“不能不能”),其理由是,其理由是_。(3)在步骤中设计一个实验,证明加入的)在步骤中设计一个实验,证明加入的BaCl2溶液已溶液已经过量经过量:_。回答下列问题:回答下列问题:防止生成防止生成BaSO3沉淀,以保证得到的沉淀都是沉淀,以保证得到的沉淀都是BaSO4 不能不能 H+和和 NO3 能将能将SO32氧化成氧化成SO42 当加入一定量当加入一定量BaCl2溶液后,将烧杯中分散系静溶液后,将烧杯中分散系静置后,取烧杯中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加置后,取烧杯中

27、上层清液少许于试管中,再向试管中滴加少量少量NaSO4溶液,若有白色沉淀生成,证明加入的溶液,若有白色沉淀生成,证明加入的BaCl2溶液已经过量溶液已经过量思考:是否还有其它方法?思考:是否还有其它方法?(4)在步骤中设计一个实验,证明沉淀已被洗净)在步骤中设计一个实验,证明沉淀已被洗净:_。(5)步骤的)步骤的“合格合格”标准是标准是_。(6)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:_(列出算式不必化简列出算式不必化简)。取最后的滤液少许于试管中,往试管中加入少量取最后的滤液少许于试管中,往试管中加入少量AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则可以判断沉淀

28、已被洗净溶液,若无白色沉淀生成,则可以判断沉淀已被洗净连续两次称量的质量不变连续两次称量的质量不变 142b233a a100FeCl3FeCl3和和FeCl2溶液呈血红色溶液呈血红色FeCl2DC D2Fe+3Cl2 = 2FeCl3几种重要非气态物质的制备几种重要非气态物质的制备二、几种重要非气态物质的制备二、几种重要非气态物质的制备1.1.氢氧化铝氢氧化铝(1)(1)原理:原理:离子方程式:离子方程式:_。(2)(2)注意事项:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧注意事项:氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠化钠溶液,但不溶于氨水,制备时一般用可溶性铝盐与氨溶液,但不溶于氨水,制备时一般

29、用可溶性铝盐与氨水反应。水反应。43NHAlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+二、二、几种重要非气态物质的制备几种重要非气态物质的制备2.2.氢氧化亚铁氢氧化亚铁(1)(1)原理:原理:离子方程式:离子方程式:FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(2)(2)注意事项注意事项: : Fe(OH) Fe(OH)2 2有强还原性,易被氧化而迅速变色,因此用于配有强还原性,易被氧化而迅速变色,因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸,以便除去制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸,以便除去水中氧气,以延缓

30、水中氧气,以延缓Fe(OH)Fe(OH)2 2的变质。的变质。为减少为减少Fe(OH)Fe(OH)2 2与氧气的接触,应将吸有氢氧化钠溶液的胶与氧气的接触,应将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下,再将氢氧化钠溶液挤出。头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下,再将氢氧化钠溶液挤出。还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油,尽量减少与空气的接触。的接触。二、二、几种重要非气态物质的制备几种重要非气态物质的制备3.3.氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备(1)(1)原理原理: :化学方程式:化学方程式:_。(2)(2)操作步骤操作步骤: :加热蒸馏水至

31、沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈加热蒸馏水至沸腾,逐滴滴加饱和氯化铁溶液,加热至液体呈_停止加热,不可搅拌。停止加热,不可搅拌。=FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3( (胶体胶体)+3HCl)+3HCl红褐色红褐色二、二、几种重要非气态物质的制备几种重要非气态物质的制备4.4.乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备(1)(1)原理:原理:_。CHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+H+H2 2O O浓硫酸二、二、几种重要非气态物质的制备几种重要非气态物质的制备(

32、2)(2)收集所用试剂:收集所用试剂:_。现象:碳酸钠溶液上层有现象:碳酸钠溶液上层有_。(3)(3)注意事项:注意事项:试剂的混合方法:在试管里先加入乙醇和乙酸的混合物,然试剂的混合方法:在试管里先加入乙醇和乙酸的混合物,然后一边摇动试管一边慢慢加入浓硫酸,加入后一边摇动试管一边慢慢加入浓硫酸,加入2 23 3块碎瓷片;块碎瓷片;长导管不要插入液面下;长导管不要插入液面下;饱和碳酸钠溶液的作用:中和乙酸,吸收乙醇,饱和碳酸钠溶液的作用:中和乙酸,吸收乙醇,_。饱和碳酸钠溶液饱和碳酸钠溶液无色油状且具有特殊香味的液体无色油状且具有特殊香味的液体降低乙酸降低乙酸乙酯的溶解度乙酯的溶解度二、二、几

33、种重要非气态物质的制备几种重要非气态物质的制备物质制备实验方案的设计物质制备实验方案的设计考点考点 3 3 物质制备实验方案的设计物质制备实验方案的设计1.1.制备实验方案设计的程序制备实验方案设计的程序三、三、物质制备实验方案的设计物质制备实验方案的设计2.2.选择最佳途径选择最佳途径原料最省,步骤最简,污染最轻原料最省,步骤最简,污染最轻(1)(1)用铜制取硫酸铜:用铜制取硫酸铜:2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO, 2CuO,CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=CuSO)=CuSO4 4+H+H2 2O O。(2)(2)用铜制取硝酸铜:用铜制取硝酸铜:2Cu+O2Cu

34、+O2 2 2CuO, 2CuO,CuO+2HNOCuO+2HNO3 3( (稀稀)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+H+H2 2O O。=三、三、物质制备实验方案的设计物质制备实验方案的设计(3)(3)用铝制取氢氧化铝:用铝制取氢氧化铝:2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 ,2Al+2NaOH+6H2Al+2NaOH+6H2 2O=2NaAl(OH)O=2NaAl(OH)4 4+3H+3H2 2 , ,AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NaAl(OH)+6NaAl(OH)4 4=8Al(OH

35、)=8Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4, ,当当n(Aln(Al3+3+)nAl(OH)nAl(OH)4 4 - -1313时,时,Al(OH)Al(OH)3 3产率产率最高。最高。三、三、物质制备实验方案的设计物质制备实验方案的设计3.3.选择最佳原料选择最佳原料实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝,实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝,应选用氨水,而不宜选用氢氧化钠溶液;用铜盐应选用氨水,而不宜选用氢氧化钠溶液;用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜,应选用氢氧化钠溶与碱溶液反应制取氢氧化铜,应选用氢氧化钠溶液,而不能选用氨水液,而不能选用氨水( (氢氧化铜可溶解在氨

36、水中氢氧化铜可溶解在氨水中) )等。等。三、三、物质制备实验方案的设计物质制备实验方案的设计4.4.选择适宜操作方法选择适宜操作方法实验室制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、实验室制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁,需要注意隔绝空气,其方法是:水反应生成氢氧化铁,需要注意隔绝空气,其方法是:(1)(1)亚铁盐需新制亚铁盐需新制( (用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液) );(2)(2)将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O(O2 2) );(3)(3)使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下,慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁

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