2018.4嘉定高三化学二模精装带答案

1、嘉定区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：H-1Na-23 O-16Fe-56 Cu-64 Cl-35.52018.4、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是第10页/共8页2.下列属于电解质的是C.硝酸钾D.铁丝C.纸层析D.结晶B.乙快的结构式： CH- CHD.氯原子的结构示意图：C. Na2CO3D. NaOHA.酒精B.氯气3 .下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取4 .下列化学用语正确的是A.乙醛的结构简式：CH3COHC.乙烯的比例模型：5 .下列物质

2、的水溶液因水解而呈碱性的是A. NaClB. NH4C16 .可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零7 .下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是B. HClC. NH3D. CH48 .中和滴定中，视线应注视A .滴定管内液面变化C.滴定管刻度9 .液滴滴出速度D.锥形瓶中溶液颜色变化10 能说明二氧化硫具有还原性的事实是B .使滨水褪色D.与烧碱反应A.使品红溶液褪色C.与氢硫酸反应11 .合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应体系中加

3、入催化剂，会改变反应的热效应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)U 2NH3(g)+Q(Q>0)C. 2-甲基丁烷D. 2-甲基戊烷D .该反应是吸热反应12 .有机物命名正确的是A. 1,1-二甲基丙烷CH 3CH CH kCH3ICH 3B. 3-甲基丁烷13 .在测定胆矶中结晶水含量时，判断胆矶加热完全失去结晶水的依据是A .加热时无水蒸气逸出B.胆矶晶体由蓝变白C.固体质量不再减小D.固体质量不断减小14 .下列各组性质比较错误的是A .氢化物的热稳定性：H2S>HClB.酸性：HClO4>H2sO4C.碱性：Mg (

4、OH) 2 >Al (OH) 3D,原子半径 Cl >F15 .在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是A.使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B.反应温度控制在 500c左右C.反应宜在高压下进行D.平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用16 .下列实验操作正确的是A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B.滴定管经蒸储水润洗后，即可注入标准液进行滴定C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD.配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出17 .常温下，水存在 H2O ? H+ + OH-Q的平衡，下列叙述一定正确的是

5、A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B .将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D,向水中加入少量固体 NH4Cl, c(H+)=10-7mol/L , Kw不变18 .某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是A .该装置将电能转化为化学能C. X为阳极，表面产生大量气泡B.电子从电极X转移到电极YD. 丫为负极，电极反应为 Zn-2e-Zn2+3t /导线稀硫酸19 .为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是A .测定0.1mol L-1醋酸溶液的pHB.测定0

6、.1mol L-1CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1mol mol L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D. 0.1 mol L-1的醋酸溶液与同体积 0.1 mol L-1的氢氧化钠溶液恰好反应19 .下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是A . HCO3-+H+CO2T+HOB. HCO3-+OH- CO32+H2OC. HCO3-+ H2O ?H2CO3+OH-D. HCO3-+H2O H3O+ CO32-20 .做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 + H2C2O4+ H+ CO2 T+

7、Mn2+ 口（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A .该反应的氧化剂是 H2c2。4B . 1 mol MnO 4在反应中失去 5 mol电子C.该反应右框内的产物是 OHD,配平该反应后，H+的化学计量数是6卜表数据是拓展教材 p43页对应物质的熔点：请做第（一）题编R物质Na2ONaClAlF3AlCl 3BCl3Al 2O3CO2SiO2熔点C9208011291160-1072072-571723（一）（本题共15分）21 .上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是 个，有 种能量不同的电子，有 种不同运动状态的电子。22 .物质的

8、电子式： ,的结构式： 。23 .溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 ;若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是 。24 .不能用于比较 Na与Al金属性相对强弱的事实是 。A.最高价氧化物对应水化物的碱性B. Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度 NaCl和AlCl 3的pH值25 .比熔点高出很多，其理由是： 和都属于离子晶体，但比的熔点高，请解释原因 （二）（本题共15分）一定条件下，在体积为 5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO ）:CO（g） +2H2（g）? CH3OH（g）根据题意完成下列各题：

9、26 .反应达到平衡时，平衡常数表达式K =（填蹭大"、减小“或不变”）。27 .在500 C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=。28 .在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大29 .据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O,该反应所用催化剂的目的是。 CU2O + CO ? 2Cu + CO2若原反应体系中含少量CO2 （填有利于“不利于"）维持催化剂 CU2O的量不变。请标出反应 C

10、U2O + CO? 2Cu + CO2电子转移的方向和数目： 标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为 个。（三）（本题共15分）实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 Cl 2 （ MnO 2+4HCl （浓）V MnCl 2+Cl 2 T +2HO反应装置如右图所示）。30 .装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、 、等。产生 的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除 H+、Cl-外还有等离子，氯水中因含有 而具有漂白性。某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行:请根据上面流程，回答以下问题：31 .样品溶解时加盐酸的作用是 。加入氯水所

11、发生反应的离子方程式 。32 .证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是 。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为 。33 .若原样品质量a为40.00g,加热后红棕色固体质量 b为2.200g,则样品中铁元素的质量分数是 ;若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）c（四）（本题共15分）普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成:CIL-短声州0co0HFr HCIH±N Y>C00CH7cHQ1J 普善卡因请回答下列问题：34 .写出下列反应类型，反应属于 反应，反应属于 反应

12、。反应中混酸的配制方法为 化合物B的结构简式。35 .写出C中所含的1个官能团的名称是： 。a fj a已知：'蠢（NH 3分子去掉一个H原子叫氨基-NH2）。并写出C+>E反应的化学方程式：。36 .已知 0 与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件。写出同时符合下列条 件的B的2个同分异构体的结构简式分子中含有竣基分子中含有苯环，且含有两个处于对位的取代基37 . “-甲基苯乙烯（AMS） 。-昌：玛与乙苯都属于煌类中的同一类别，该类别的名称是a.芳香煌 b.烯煌c.苯的同系物H设计一条由AMS合成的合成路线:（合成路线常用的表示方式为:、选择题（共40分，每小题2分。每小

13、题只有一个正确答案）12345678910CCACCDDDBC11121314151617181920CCACCBBDCD（一）本题共15分21. 1s22s22p5; 5,3,10（4 分）22. Na+. O.2-Na+O=C=O （2 分）23. Al 3+3H2O? Al （OH） 3 +3H+Al 2O3 （ 3 分）24. B （2 分）25. （4分）（SiO2）是原子晶体比（CO2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故的离子键比强，熔点比高（二）本题共15分26. K = c（CH3OH）/c（CO） c2（H2） （2 分）减小（2 分）27. 2nB/5tBmol （L min） 1 （3 分）28. b c （2 分）29. （6 分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）有利于”（1分）CU2O + CO? 2Cu+CO2 （2 分）0.2Na （2 分）（三）本题共15分30. 分液漏斗，圆底烧瓶 Cl。、OH HClO （5分）31. 抑制铁离子水解 2Fe 2+ Cl2- 2Fe 3+ 2Cl （3 分）32.