（精心整理）初中化学最后计算大题30道精编

1、初中化学组卷计算大题30道一计算题（共13小题）1将100g Na2CO3溶液和153.7g BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质 量为234g求：（1）反应后生成的沉淀的质量（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数2某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 ；（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）3向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜（铜锌合金）粉末，恰

2、好完全反应，称得未溶物质量为6.75g试计算：（1）该黄铜中含锌的质量（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）4某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为 g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）5向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图

3、所示。求：（1）此过程中产生气体的最大质量是 g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）6现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2g，其中含碳元素2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到274g氧化钠溶液。计算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。7某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH7；反应数据如图所示，试回答下列问题：（1）样品中碳酸钠的质量（请写出

4、计算过程，下同）。（2）充分反应后溶液中溶质的质量分数。8将CO2通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。（3）若将该氢氧化钠溶液稀释成4%的氢氧化钠溶液，则需要加水 g。9现有硫酸镁和硫酸钠的混合物8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%试计算：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数；（2）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）10为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9

5、.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）生成氢气的质量为 。（2）样品中铜的质量分数为多少？（3）反应所消耗的硫酸溶液质量为多少？11现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 g（2）生成NaCl的质量。12某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。13为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全

6、反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。二解答题（共17小题）14取8.0g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）（1）求铝土矿的纯度 %（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）15为了测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.287g沉淀。发生反应的化学方程式：CaCl2+2AgNO32AgCl+Ca（NO3）2，请计算：（1）参加反应的硝酸银的质量。（2）硝酸银溶液的溶质质量分数。16现有铜、锌混合物5克

7、，与48.74克某未知溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，制得氢气0.04克，求：原混合物中锌的质量分数？反应所得溶液中溶质质量分数？17向足量稀硫酸溶液中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：（1）锌粉中含有金属锌的质量为 g。（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（请写出计算过程）18某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质

8、量分数为5%请计算：氯化钙溶液中溶质的质量分数纯碱样品中碳酸钠的质量分数19将22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液198.4g计算：（1）生成沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算精确到0.1%）20某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：（1）该实验最多制得CO2的质量为 g（2）该碳酸钙样品的纯度为 （3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数（要求有计算过程）21将50gK2C

9、O3溶液与50gCaCl2溶液混合，两种物质恰好完全反应过滤所得滤液质量为90g（假设滤液无损耗），试计算：（1）反应生成的沉淀质量是 g（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少（结果保留一位小数）？22某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品22g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为113.2g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数23将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示（1）加入15g盐酸时，溶液中的溶质是 （用化学式表

10、示）（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数24已知金属钠与水能发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2若把4.6g金属钠投有足量水的烧杯中，充分反应测得烧杯中剩余溶液的质量是80g，请计算：（1）生成氢气的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数25实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.0g二氧化锰放入盛有10.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到280mL气体计算：（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为 g（2）反应产生氧气的质量为 g（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，结果保留1位小数）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数26向盛有一定

11、质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）27将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数。（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。28实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水

12、，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数 ；（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数 29实验室用稀硫酸中和50g氢氧化钠溶液当溶液pH7时，测得生成的溶液的总质量为100g，溶质的质量分数为4.26%，试求：（1）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？30小苏打样品（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数18.25%的稀盐酸20.0g，恰好完全反应，形成无色透明溶液 （NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）求：（1）20.0g 18.25%的稀盐酸

13、中溶质HCl的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数初中化学组卷计算大题30道参考答案与试题解析一计算题（共13小题）1【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为100g+153.7g234g19.7g设生成19.7g碳酸钡的同时生成的氯化钠的质量为xNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 197 117 19.7g x197117=19.7gx x11.7g过滤所得溶液中溶质的质量分数为11.7g234g×100%5%答：（1）反应后生成的沉淀的质量为19.7g（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数为5%2【解答】解：设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x，所加稀盐酸中

14、溶质的质量为y Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4420gx y 4.4g10620gx=73y=444.4g x53%y7.3g所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3gm×100%答：（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 53%；（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3m×100%3【解答】解：未溶物质量为6.75g为铜，则锌的质量为10g6.75g3.25g设稀硫酸中硫酸的质量分数为x，生成的硫酸锌的质量为y，生成的氢气的质量为zZn+H2SO4ZnSO4+H265 98 161 23.25g 50gx y z653.25g=9850gx=161

15、y=2z x9.8%y8.05gz0.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.05g50g+3.25g-0.1g×100%15.1%答：（1）该黄铜中含锌的质量为3.25g（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%4【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量100g+100g176.723.3g（2）设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl98 233100gx 23.3g98233=100gx23.3g x9.8%答：（1）充分反应后生成沉淀的质量为 23.3g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为

16、9.8%5【解答】解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.6g。设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 147gx 0.6g982=147gx0.6g x20%答：（1）此过程中产生气体的最大质量是0.6g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。6【解答】【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2gg，其中含碳元素2.4g，由于只有碳酸钠中含有碳元素，所以对应的碳酸钠的质量为：2.4g÷1223×2+12+16×3=21.2g。原固体混合物中碳酸钠的质量分数是：21.2g25.2g×100%84.1%；（2）

17、设稀盐酸中溶质的质量为x，生成的二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4421.2g x y10621.2g=73x=44y 解得x14.6g。y8.8g稀盐酸溶液的质量为：8.8g+274g25.2g257.6g所用稀盐酸中溶质的质量分数是：14.6g257.6g×100%5.7%。答：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。7【解答】解：（1）由图象可知，充分反应后生成CO2的质量是4.4g。设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，1

18、06 117 44 x y 4.4g106x=117y=444.4g 解得：x10.6g y11.7g（2）充分反应后溶液中溶质的质量分数为：20.4g+11.7g-10.6g20.4g+156g-4.4g×100%12.5%。答：（1）样品中碳酸钠的质量是10.6g；（2）充分反应后溶液中溶质的质量分数为12.5%。8【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳的质量是：108.8g100g8.8g；（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 80 44 x 8.8g8044=x8.8g 解得：x16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：16g

19、100g×100%=16%；（3）设需要加水的质量为y100g×16%（100g+y）×4%解得：y300g故答为：（1）8.8；（2）16%；（3）300。9【解答】解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）280 120 142 58y x z 2.9g80y=120x=142z=582.9g x6gy4gz7.1g原混合物中硫酸镁的质量分数为6g8g×100%75%过滤后所得溶液的质量为8g-6g+7.1g10%=91g加入的氢氧化钠溶液的质量为91g+2.

20、9g8g85.9g所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4g85.9g×100%4.7%答：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数为75%；（2）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4.7%。10【解答】解：由图可知，生成的氢气的质量为0.2g。设样品中铜的质量分数为x，反应所消耗的硫酸溶液质量为yH2SO4+ZnZnSO4+H298 65 29.8%y 20g×（1x） 0.2g989.8%y=6520g×(1-x)=20.2g x67.5%y100g答：（1）生成氢气的质量为 0.2g。（2）样品中铜的质量分数为67.5%。（3）反应所消耗的硫酸溶液质量为100g。11【解答

21、】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g4g设生成NaCl的质量为xNaOH+HClNaCl+H2O40 58.54g x4058.5=4gx x5.85g答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g（2）生成NaCl的质量为5.85g。12【解答】解：废硫酸中H2SO4的质量分数为x，Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 152 4.9tx 1.52t98152=4.9tx1.52t x20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。13【解答】解：设这一废水中氢氧化钠的质量分数为x2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO480 98100gx 4.9g8098=10

22、0gx4.9g x4%答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%二解答题（共17小题）14【解答】解：（1）铝土矿的纯度是：8.0g-2.9g8g×100%=63.75%（2）设生成的氯化铝的质量为xAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2O102 2678.0g2.9g x102267=8.0g-2.9gx 解得：x13.35g所得溶液的溶质的质量分数是：13.35g128.4g+8.0g-2.9g×100%=10%故答为：（1）63.75；（2）求所得溶液的溶质的质量分数是10%15【解答】解：设参加反应的硝酸银的质量为xCaCl2+2AgNO32AgCl+Ca（NO3）2 3

23、40 287 x 0.287g340287=x0.287g x0.34g硝酸银溶液的溶质质量分数为0.34g5g×100%6.8%答：（1）参加反应的硝酸银的质量为0.34g。（2）硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%。16【解答】解：由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为x，同时生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 2x y 0.04g65x=20.04g x1.3g，161y=20.04g y3.22g（1）原混合物中锌的质量分数1.3g5g×100%26%（

24、2）反应后溶液的质量1.3g+48.74g0.04g50g，所以所得溶液溶质的质量分数为3.22g50g×100%6.44%答案：（1）原混合物中锌的质量分数26%（2）得溶液溶质的质量分数为6.44%17【解答】解：由图可知锌粉中含有的锌的质量为10g3.5g6.5g。设溶液中硫酸锌的质量分数为xZn+H2SO4ZnSO4+H265 1616.5g 128.8gx65161=6.5g128.8gx x12.5%答：（1）锌粉中含有金属锌的质量为 6.5g。（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为12.5%。18【解答】解：设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙

25、的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100 117 x y 10g Z 106100=X10g 解得：X10.6g 111100=y10g 解得：y11.1g 100117=10gZ 解得：Z11.7g氯化钙溶液中溶质的质量分数为：11.1g141g×100%7.9%由题意可知，滤液中水的质量为：100g+（141g11.1g）229.9g则滤液中氯化钠的质量为：229.91-5%-229.9g=12.1g纯碱样品中氯化钠的质量为：12.1g11.7g0.4g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g10.6g+0.4g&#

26、215;100%96.4%答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为7.9%；纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%19【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：22.3g+86.1g+100g198.4g10g（2）设生成的氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为yNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl106 100 117y 10g x106y=10010g=117x 解得：x11.7g y10.6g反应后所得溶液的溶质质量分数是：22.3g-10.6g+11.7g198.4g×100%11.8%答：（1）生成沉淀的质量是10克，（2）反应后所得溶液的溶质质量分数，11

27、.8%20【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为4.4g设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g100x=73y=444.4g x10gy7.3g则样品中碳酸钙的质量分数即纯度为10g12.5g×100%80%所用盐酸中溶质的质量分数7.3g100g×100%7.3%答案为：（1）4.4； （2）80%；（3）7.3%21【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为50g+50g90g10g设生成的氯化钾的质量为xK2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl 100 149

28、 10g x100149=10gx x14.9g所得滤液中溶质的质量分数为14.9g90g×100%16.6%答：（1）反应生成的沉淀质量是 10g（2）所得滤液中溶质的质量分数约为16.6%22【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量是y，生成二氧化碳的质量为：22g+100g113.2g8.8g，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 117 44 x y 8.8g106x=117y=448.8g，x21.2g y23.4g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：21.2g22g×100%96.4%，答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96

29、.4%（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：22g-21.2g+23.4g22g+100g-8.8g×100%21.9%，答：反应后所得溶液的溶质质量分数为21.9%23【解答】解：（1）加入盐酸达到20g时恰好完全反应，继续加入盐酸时盐酸过量，所以加入15g稀盐酸时，溶质为生成的NaCl和剩余的NaOH（2）设氢氧化钠溶液的质量分数为x NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.540gx 20g×7.3% 4036.5=40gx20g×7.3% x4% 答：（1）当加入15g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：NaCl和NaOH（2）氢氧化钠溶液的质量分数为4

30、%24【解答】解：设生成的H2的质量为x，NaOH的质量为y2Na+2H2O2NaOH+H246 80 24.6g y x464.6g=80y=2x x0.2gy8g则反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为8g80g×100%10%答：（1）生成氢气的质量为0.2g；（2）反应后所得溶液的氢氧化钠的质量分数10%25【解答】解：（1）由于催化剂在化学反应中本身的质量和化学性质保持不变，所以过滤后得到的固体依旧是1.0g；（2）氧气的体积为280mL即0.28L，根据其密度1.43g/L，可得其质量为1.43g/L×0.28L0.4g（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O

31、2MnO2¯2H2O+O2 68 32 x 0.4g6832=x0.4g x0.85g则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为0.85g10.0g×100%8.5%答：（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为1.0g（2）反应产生氧气的质量为0.4g（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%26【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g65x=98y=20.2g 解得：x6.5g y9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数：9.8g109.8g-10g+0.2g×100%=9.8%答：（1）0.2，6.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%27【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g250g2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44y x z 2.2g106y=73x=117z=442.2g 解得：x3.65g，y5.3g z5.85g。所加稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g5