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文档简介

1、学案：专题-有关物质的量浓度的计算教学目标：1、正确运用物质的量、摩尔质量和物质的量浓度之间关系进行计算；2、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算；3、有关气体溶质溶液物质的量浓度的计算；4、同溶质不同质量分数溶液等体积混合后溶液的质量分数大小制定。温故知新：1、 物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？2、 质量分数及溶液密度的计算公式？3、 物质的量浓度的概念、计算式、意义？课前预习：一、关于物质的量浓度概念的计算例1、 将58.5gNaCI溶于水中，配成500mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(NaCI) = mol c(NaCI) = = mol/L

2、公式： 二、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算例2、 已知某H2SO4溶液中H2SO4的质量分数为98，溶液密度为1.84g·cm-3,求此溶液中溶质的物质的量浓度。解：取1L溶液 m(溶液) = × = g m(溶质) = × = g n(溶质) = ÷ = mol c(溶质) = ÷ = mol/L结论： 三、一定物质的量浓度溶液的稀释例3、 配制250mL1mol/L H2SO4溶液，需要12mol/L H2SO4溶液的体积是多少？解：稀释后 n后(H2SO4) = mol 稀释前 n前(H2SO4) = n后(H2SO4) = m

3、ol C前(H2SO4)= 12mol/L V前(H2SO4)= L结论：C稀·V稀=C浓·V浓四、气体溶质溶液物质的量浓度的计算例4、 标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCI气体，得到密度为1.17 g·cm-3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。解：n(HCI)= mol m(HCI) = g V(H2O)= L n(H2O)= mol m(H2O)= g m(溶液)= g (溶液)= 1.17 g·cm-3 V(溶液)= L C = mol/L（选）五、同溶质不同质量分数溶液等体积混合后溶液的质量分数大小判定例5、已知35的NaOH溶液的密度为1.38 g·cm-3 ，5的NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质

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