九年级化学溶液-酸碱盐综合测试题

1、-溶液 酸碱盐 综合测试题本卷可能用到的相对原子质量 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分1、以下有关溶液性质的说法中错误的选项是A、溶液一定是无色、透明的混合物 B、溶液加水稀释前后溶质的质量不变C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰2 、要使图3所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是 A硝酸铵和水 B.氢氧化钠和水C.氧化钙和水D.碳酸钙和稀盐酸3、小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎杆较细，还出现倒伏现象，他建议外公施一种复料，这种复料是 A CONH22BK2

2、CO3 CCaH2PO42 DKNO34、现有5种物质：浓盐酸烧碱食盐浓硫酸铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是 A B CD5、以下各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A和 B和 C和 D *yANaOH溶液稀HCl过量B稀H2SO4BaCl2溶液少量CCa(OH)2CO2适量DCa(OH)2Na2CO36、烧杯中盛有*溶液，逐滴参加或通入y物质，烧杯液体的pH变化如以下列图所示。则符合该变化的一组物质是7试管壁附着以下物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A.用一氧化碳复原氧化铁后留下的固体物质B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响后留下的蓝色固体C.久盛石

3、灰水后留下的白膜 D.用氢气复原氧化铜后留下的固体物质8我们已经学习很多物质并进展分类，以下各组表示同一种物质的是 A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水9欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 A. 只有B. 只有C.或D.或或10、酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用一定与中和反响原理无关的是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含AlOH3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波

4、尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸11、把100 g溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴滴入100g溶质质量分数为4%的稀盐酸中，能正确反映出溶液中pH变化趋势的图象是 12.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是 ( )A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小13、现有Ba(NO3)2：溶液、KCl溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，

5、可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A B C D14、将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。以下说法错误的选项是A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一含有Zn(NO3)2 可能含有Fe(NO3)2C滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD假设反响后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn15、以下各组物质在给定条件下能大量共存的是 A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 NaOH HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2

6、、Na2SO4 Na2CO3、 D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl216、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色的实验设计不合理的是17、如图在天平两边的烧杯中分别盛有*Y等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别参加*、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向右边，最后偏向左边，则*、Y可能是:ABCD*：Mg*：Fe*：Cu*：MgY：AlY：ZnY：FeY：Fe18、甲、乙两化工厂分布如下列图。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的

7、物质应是以下那一组.AMgSO4、 NaClBH2SO4、 Ba(NO3)2CBaCl2、 HCl DH2SO4、 MgCl219、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的选项是( ) 选项物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁参加适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠参加适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰石灰石高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水 20、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是A图是pH=13的NaOH溶液中加水稀释B图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳

8、酸钠溶液至过量D图向一定质量的稀盐酸中参加铁粉至过量第二卷非选择题，共60分 ，只交第二卷一、选择题(此题包括20小题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题与实验探究21化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱C.烧碱、D.硝酸钾、E.盐酸、F.铝 G.铁 这几种物质中，选择适当物质的化学式填空。1人体胃液中含有的酸是；(2) 侯氏联合制碱法中的“碱是；3农田施用的复是；4地壳中含量位居第二的金属元素是；5能于改良酸性土壤的是。22、图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解的

9、溶解度曲线。根据图1、图2答复：150时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。2图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中参加适量水时，反响放出的热量使烧杯中*饱和溶液析出固体不考虑水分蒸发。请判断：该饱和溶液中溶质是填甲或乙或丙。3从图1中，你还能得到哪些信息.任写一条23、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反响的关系如图图中“表示相连的两种物质能发生反响。(1)假设*是与其它三种不同类别的化合物，则*可以是_ _。(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ；。24、“宏观微观符号三重表征是化学独特的表示物质及其变化的

10、方法。请结合以下列图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的微观示意图，答复以下问题。1写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的化学方程式。2写出图中C方框甲、乙两种粒子的符号：甲、乙。3从微观的角度分析，上述反响的实质是填粒子符号，下同和结合成H2O。25、*兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)枯燥剂产生了好奇，于是他们对这包枯燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包枯燥剂是否变质，成分是什么?【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)取局部该枯燥剂于试管中，加水后无放热现象

11、，说明这包枯燥剂中不含。(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包枯燥剂中含有。(3)为了进一步确定这包枯燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取局部枯燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：写出方案二发生的化学反响方程式。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰枯燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。(任写一个)26、十三五期间，将建立大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点如图是*设计的综合利用海水的流程图据图答复以下问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都

12、是利用混合体系中各物质的_不同进展别离的方法 (2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后参加的两种物质是_写化学式 (3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_ (4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是_ (5)浓海水中Mg2+、SO42、Ca2+ ， 可用离子交换膜直接除去，假设用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42、Ca2+ ， 需要的三种离子分别是_写离子符号 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程中“*种离子交换膜选择透过的离子特点是_ 27在化学课上，教师带来一瓶未知溶液A，它是稀盐酸或

13、稀硫酸中的一种，进展如下实验图1：观察到烧杯值的现象是1【提出问题】A是哪一种酸.教师要求甲、乙同学从反响后的溶液B分别展开探究【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸【实验探究】如图2【评价交流】甲同学的实验2填“能或“不能得出正确结论，乙同学的实验3填“能或“不能得出正确结论实验3发生反响的化学方程式为4，反响后所得溶液中一定含有的离子是5【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成6除去经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成7除去三、计算题28取Mg

14、Cl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验请根据图中实验及数据进展计算1MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为2计算溶液B中NaCl的质量分数写出计算过程3要配制与溶液B一样质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少.写出计算过程溶液酸碱盐综合测试题答案一、选择题每题2分，共40分题号12345678910答案AADBDCDACC题号11121314151617181920答案CBDDCBACAC2、 填空题与实验探究21、 HCl NaCO3 KNO3 Fe CaOH22、 甲乙丙 丙 在40时，甲乙溶解度相等；丙物质的溶解度随温度的升高而降低23、C

15、O2 NaCO3 +CaOH2=NaOH+CaCO3 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O24、12NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。2Na+、SO42-。3H+、OH-。25、CaO CaCO3 CO2+CaOH2=H2O+CaCO3 四 密封保存26、1颗粒大小2NH3、CO23氯化钠的溶解度受温度的影响较小4MgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2或MgSO4+CaOH2=CaSO4+MgOH25OH、SO42、CO326带有一个单位电荷的离子 27、1有气泡产生2不能3能4BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl5NO3、Cl、Na+6气体7沉淀或气体或水28、MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为为24：35.5×2=24：71设混合物中氯化镁的质量为*，生成的氯化钠的质量为yMgCl2+2