(陕西版)2015届高三化学上学期月考(2)新人教版

1、2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【陕西版】（可能用到的相对原子量：N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）第卷（选择题 40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）1.下列关说法正确的是A.9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 NAB.标准状况下，2.24升SO3 中含有氧原子数目为0.3NAC.将40gNaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液D.12g金刚石含有的共价键数为2NA，1mol甲醇中含有共价键的数目为5NA2下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A将2mol

2、SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/molB向20mL0.5mol·L-1FeBr2(aq)中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O3硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数

3、目均没有明显减少的是ANa+ H+ Cl- NO3- BNa+ Mg2+ Cl- SO42-CK+ Ba2+ OH- I- D K+ S2- Br- Cl-4常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的pH保持不变的是AHCl BNaOH CNa2SO4 DAgNO35将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是AN2O BNO CN2O3 DNO26RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

4、右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下） Cc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D图2中电子从c极流向d极，提供电能7已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应的H+ 91kJ / molB加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大8选用下列试剂和电极

5、：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒（1个）、铜棒（1个）、铂棒（1个），组成原电池装置，观察到电流计的指针均明显偏转，则可能的组合共有（不考虑空气中氧气的反应）A3种 B 4种 C5种 D6种9一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入01 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJ·mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是A达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJB前20 min内的

6、平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5 mol·L-1·min-1C增大c(H2O)，可以提高水的分解速率D使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A.配一定浓度硫酸B. 制备少量氨气C.制备并收集少量NO2D. 制备少量氧气11某可逆反应的H = +246 kJ·mol1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol B正反应的活化能一定小于246 kJ/mol C逆反应的活化能一定大于246 kJ/molD逆反应的活化能一定大于正反应的活化能12已知：2

7、Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H =-701.0 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H =-181.6 kJ/mol则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A +519.4 kJ/mol B +259.7 kJ/molC -259.7 kJ/mol D -519.4 kJ/mol13下列热化学方程式中的H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H -283.0 kJ/molBC(s) +1/2O2(g) = CO(g) H -110.5 kJ/molCH2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)

8、H -241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol14镁过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A想要实现该反应，电池内部可以使用MnO2作填料B电流工作时，H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电极反应式为Mg2e-=Mg2+D电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大15一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能是AH2SiO3 BFe(OH)3 CNH4Cl DNO2

9、16下列化工生产过程中，不涉及化学变化的是A硫酸厂用接触法生产硫酸 B炼铁厂用热还原法冶炼铁C氮肥厂用氢气和氮气合成氨气 D炼油厂用分馏法生产汽油17四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D. 18把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na) = 0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g19a、b、c、

10、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体则a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO320已知酸性溶液中，还原性由弱到强的顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应中不能实现的是A2Fe3+SO2+2H2O =2Fe2+SO42+4H BI2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI CH2O2

11、+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I =2Fe2+I2第卷（非选择题 60分）二、非选择题（本题共6个小题）21（10分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是_；(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_；检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是_；将物质C溶于水，其溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_；(3)若E溶液隔绝空气

12、加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。(4) 将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中X、Y物质的量之比为 。22（12分）已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系。(1) 已知反应中有水生成，则反应物分别是 和 （填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是 。(2) 反应过程中，发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3) 当反应体

13、系中Cl2的体积是224mL（标准状况）时，反应过程中转移电子_ mol。23(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.2g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，假设SO2被d完全吸收，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图所示。请回答下列问题：(1)称量样品所用的仪器为_，将样品研细后再反应，其目的是_。(2)装置a的作用是_。a有利于空气中氧气充分反应 b除去空气中的水蒸

14、气c有利于气体混合 d有利于观察空气流速(3)c装置的作用是_，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。(5)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_。(填编号) (6)该黄铜矿的纯度为：_。24（8分）恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)0.3

15、mol·(L·min)1，乙中v(N2O4)0.2 mol·(L·min)1，则_容器中反应更快。25（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：(1)M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。(3)若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2

16、O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。(4) 若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是 ，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是 mol/L。26（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其

17、中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时H2的物质的量。参考答案 第卷（选择题 40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。）12345678910DBBCACCCBB11121314151617181920ACADADBBDC第卷（非选择题 60分）二、非选择题（本题共6小题）21 (1)2Al2H2O2OH=2AlO3H2 (2)Fe2O3 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3(或其他合理答案)酸性Al33H2O=Al(OH)33H(3)2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO(生成NaHSO4也可但要配平方程式)（4）4：322 (1)  K2Cr2O7 和  HCl ， 7 (2)  HCl， Cr (3) 0.02mo