酸碱中和滴定@

1、第一课时第一课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定测定物质的组成测定物质的组成检验物质组成的检验物质组成的成分（或元素）成分（或元素）测定各成分（或元素）的测定各成分（或元素）的含量含量定性分析定性分析化化学学无机化学无机化学有机化学有机化学分析化学分析化学物理化学物理化学定性分析定性分析定量分析定量分析酸碱中和滴定酸碱中和滴定定量分析定量分析用用已知浓度的已知浓度的酸（或碱）来测酸（或碱）来测定定未知浓度的未知浓度的碱（或酸）的方碱（或酸）的方法。法。酸碱中和滴定酸碱中和滴定:2.2.中和滴定原理：中和滴定原理：测定依据：测定依据：HOHH2O（中和反应的（中和反应的实质实质）V(待测待测) C(标

2、准标准)测定原理：测定原理：C(待测待测) = V(标准标准)n( H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）（酸）=n（碱）（碱）C酸酸. V酸酸 = C碱碱. V碱碱 酸碱完全中和时（酸碱完全中和时（ ） A、溶液呈中性、溶液呈中性 B、酸碱物质的量相等、酸碱物质的量相等 C、酸溶液中的、酸溶液中的H+与碱溶液中的与碱溶液中的OH-的物质的量相等的物质的量相等 D、酸可提供的、酸可提供的H+与碱可提供的与碱可提供的OH-的物质的量相等的物质的量相等D在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

3、例如：于它们的化学计量数之比。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O 总结总结】如果用如果用A代表一元酸，用代表一元酸，用B代表碱，则代表碱，则cAVAVB=ncBC (HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：已知：0.1100mol/L需确定需确定量取：量取：22.00ml待测待测现在我们用现在我们用0.1100mol/L的的盐酸盐酸标标准准溶液测定溶液测定未知浓度未知浓度的的NaOH溶液溶液 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反

4、应准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示剂酸碱指示剂【思思维维探究探究】：要想：要想测测定的定的浓浓度度结结果更准确，你果更准确，你认为实验认为实验的关的关键键是什么？是什么？需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器积的仪器滴定管（移液管）滴定管（移液管）选用滴定管选用滴定管，因为它比较精确因为它比较精确，可，可读至读至小小数点后第二位数点后第二位 。 从下列仪器中选从下列仪器中选出能够出能够准确准确量取酸（或量取酸（或碱）体积的仪器？碱）体积的仪器？讨论结果讨论结果: （1）构造特点）构造特点滴

5、滴定定管管的的构构造造特特点点构造构造酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管刻度刻度A、 “0”点在上端，点在上端，从上向下增大。从上向下增大。B、每小格为、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。、两端无刻度。标记标记 例：例：25mL、200C【思考思考】有一支有一支25mL酸式酸式滴定管内盛有溶液，液面滴定管内盛有溶液，液面在在 10.00mL刻度处，当管刻度处，当管内溶液全部排出时，所得内溶液全部排出时，所得溶液的体积是溶液的体积是 。15.00ml平视：凹液面平视：凹液面俯视俯视仰视仰视读数视线视线与凹液面最低点相切与凹液面最低点相切或在同一水平或在同一水平线线上上仪器的使用仪器的使用

6、你读得准吗？你读得准吗？答案：答案：25.60mL仪器的使用仪器的使用滴定操作、排气泡：滴定操作、排气泡：a、滴定管要垂直、滴定管要垂直b、装液或放液后静置一会儿，、装液或放液后静置一会儿， c、视线与凹液面最低处保持水平，、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到、估读到0.01mL。为什么？为什么？ 查漏：查漏： 洗涤：洗涤： 装液装液：固定固定：排气排气：调零：调零： 读数：读数：滴定管是否漏水滴定管是否漏水自来水洗、蒸馏水洗、润洗。自来水洗、蒸馏水洗、润洗。润洗（润洗（23次）的目的是什么？次）的目的是什么？把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上以上2cm

7、3cm处处再把滴定管固定在滴定管夹上，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分尖嘴部分充满溶液（不留气泡），充满溶液（不留气泡），并使液面处在并使液面处在“0”或或“0”以下以下某一刻度处，记下准确读数。某一刻度处，记下准确读数。探究探究 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的直都是无色的，那那如何判断如何判断所加的盐所加的盐酸与氢氧化钠溶液酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和恰好完全中和呢呢？指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近变色范围尽可能接近中和

8、中和时的时的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂指示剂指示剂酸酸 碱碱 指指 示示 剂剂 变变 色色 范范 围围甲基橙甲基橙 3.1 4.4 4.4黄黄色色石蕊石蕊5.0 8.0 8.0蓝色蓝色酚酞酚酞 8.2 10 10红红色色1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 碱式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、铁架台、 锥形瓶、锥形瓶、 烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确浓度的溶液已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂适当的指示剂

9、酸碱中和滴定的仪器和试剂酸碱中和滴定的仪器和试剂2.滴定滴定:左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半 分钟内不变色。分钟内不变色。读取滴定管刻度并记录。读取滴定管刻度并记录。为保证测定的准确性，上述滴定重复为保证测定的准确性，上述滴定重复3次。次。1.滴定前工作：滴定前工作： 查漏查漏 洗涤洗涤（润洗）润洗） 装液、固定、排气、调零、并记录读数装液、固定、排气、调零、并记录读数取液：取液：用事先用事

10、先已用待测液润洗已用待测液润洗的碱式滴定管准确量的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴滴指示剂指示剂。实实验验方方案案数数据据记记录录编号碱溶液体积mL酸溶液体积mL待测溶液浓度V1V2V碱V1V2V酸C碱C碱平均10.0010.0010.00 NaOHHClHClNaOHVVcc测定的关键测定的关键准确测定溶液的体积准确测定溶液的体积准确判断反应的终点准确判断反应的终点2.2.中和滴定原理：中和滴定原理：测定依据：测定依据：HOHH2O（中和反应的（中和反应的实质实质）注意：注意：反应终点反应终点 溶液为中性的点溶液为中性的点

11、 反应终点反应终点 滴定终点滴定终点但反应终点和滴定终点消耗的标准液体积但反应终点和滴定终点消耗的标准液体积几乎相等几乎相等，把滴定终点近似看作反应终点。把滴定终点近似看作反应终点。V(待测待测) C(标准标准)测定原理：测定原理：C(待测待测) = V(标准标准) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH颜色突变范围颜色突变范围4-10中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙滴定过程中滴定过程中pH值的变化值的变化. .在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃发生突跃. .【结论结论】：. .酚酞或甲基橙的变色点落在溶液酚酞或甲基橙的变色

12、点落在溶液pHpH的突跃范围内的突跃范围内. . .按按pHpH突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度准确度. . 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点示剂来指示滴定终点!指示剂的选择实例：指示剂的选择实例：实例实例强酸滴强酸滴定强碱定强碱强碱滴强碱滴定强酸定强酸强酸滴强酸滴定弱碱定弱碱强碱滴强碱滴定弱酸定弱酸指示剂指示剂终点颜终点颜色变化色变化甲基橙甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞酚酞酚酞黄黄橙橙黄黄橙橙无无粉红粉红无无粉红粉红 一般情况下，强酸滴强碱、或强碱滴强酸一般情况下，强酸滴强碱、

13、或强碱滴强酸均可选用均可选用酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙作指示剂。作指示剂。滴定终点的滴定终点的PHPH变化：变化： 反应终点反应终点和和滴定终点滴定终点消耗的标准液体积消耗的标准液体积几乎几乎相等相等练习练习1. 酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是( ) A.质量质量 B.物质的量物质的量 C.物质的量浓度物质的量浓度 D.酸提供的酸提供的H+和碱提供和碱提供OH-的物质的量的物质的量D练习练习2. 用用10ml的量筒量取液体的量筒量取液体,数据记录正确的是数据记录正确的是( ) A. 8 B. 8.01. C. 7.78 D. 8.1D随堂检测随堂检测

14、现在有一瓶失去标签的盐酸现在有一瓶失去标签的盐酸, 为为了测出其真实浓度了测出其真实浓度,请设计实验方案请设计实验方案。探究一探究一方方 案？案？ 1.气体法气体法 气体法气体法难以准确测量气体的体积；难以准确测量气体的体积；沉淀沉淀法法操作麻烦；操作麻烦；pH试纸法试纸法不够准确。因此，不够准确。因此，选择选择中和法中和法。问：问： 上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！上述哪种方案操作起来更合理？说明理由！2.沉淀法沉淀法3.pH法法4. 中和法中和法如：与如：与CaCO3反应测生成气体体积反应测生成气体体积如：与如：与AgNO3反应测生成沉淀的质量反应测生成沉淀的质量用用pH试纸测试纸测

15、H+浓度浓度用已知浓度的碱来中和此未知浓度的用已知浓度的碱来中和此未知浓度的盐酸盐酸6、误差分析、误差分析 A、酸式滴定管水洗后没润洗即装酸、酸式滴定管水洗后没润洗即装酸 B、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗 C、滴定时有酸溅出、滴定时有酸溅出 D、滴定前酸式滴定管尖嘴处悬有液滴、滴定前酸式滴定管尖嘴处悬有液滴E、滴定前酸式滴定管内有气泡，滴后、滴定前酸式滴定管内有气泡，滴后消失消失 F、滴后仰视，滴前俯视、滴后仰视，滴前俯视 G、终点判断滞后、终点判断滞后 H、如用移液管移液时，将尖口的液滴、如用移液管移液时，将尖口的液滴吹入锥形瓶吹入锥形瓶偏高偏高7、误差分析、误差分析2 A、移液管

16、水洗后，即用酸于酸式滴定管中、移液管水洗后，即用酸于酸式滴定管中 B、滴定时碱液溅出、滴定时碱液溅出 C、滴前碱式滴定管无气泡，滴后有气泡、滴前碱式滴定管无气泡，滴后有气泡 D、滴后俯视，滴前仰视、滴后俯视，滴前仰视 E、终点判断超前、终点判断超前 F、滴定时碱液溅到锥形瓶内壁没流下、滴定时碱液溅到锥形瓶内壁没流下 偏低偏低【当堂检测】1、（、（99年上海）下列叙述年上海）下列叙述仪仪器器“0”刻度位置刻度位置正确的是正确的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盘盘天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盘盘天平刻度尺的右天平刻度尺的右边边4.

17、（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式滴定管中盛的酸式滴定管中盛入入0.lmol L1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻的刻度度处处，若把滴定管中的溶液全部放入，若把滴定管中的溶液全部放入烧烧杯中，然后杯中，然后以以0.lmol L1 NaOH 溶液溶液进进行中和行中和则则所需所需 NaOH 溶液的体溶液的体积积( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA5.下列是一段关于中和滴定的下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述：叙述： 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 在锥

18、形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml待测液待测液NaOH溶液；溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；定终点；其中错误的是（其中错误的是（ ） A. B. C. D.D 三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，

19、滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 未未 = c 未未 =c标标V标标V未未 c标标V标标V未未滴定管内是标准液，锥滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液形瓶内是标准液一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后

20、气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH

21、溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变三、碱式滴定管三、碱式滴定管9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低

22、偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小四、含杂质四、含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消

23、耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小练习:l 滴定管(装标准液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失l 用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞做指示剂），当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，便停止滴定l 用含Na2O杂质的NaOH固体来配制标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，则盐酸浓度偏高偏高偏低偏低偏低偏低l 用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，则盐酸浓度l 洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，测定结果偏高偏高无影响无影响l 取体积相同(0.025L）的两份0.10moll-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一

24、段时间后，溶液的（），其原因是l 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（空气中放置）所消耗硫酸体积为Va,另一份消耗硫酸体积为Vb,则a.用甲基橙为指示剂b.用酚酞做指示剂（2001全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液测定溶液测定某某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（选出正确选项（ ）锥形瓶中的锥形瓶中的溶液溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液选用指示剂选用指示剂选用滴定管选用滴定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD具体分析如

25、下：具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。用标准液润洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。泡消失。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。未用待测液润洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。瓶中。( (偏高偏高) )(6)

26、(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。定后俯视。( (偏低偏低) )(8)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。量溶液溅出。( (偏低偏低) )(9)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。形瓶中。( (偏高偏高) )(10)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。数。( (偏低偏低) )(11)(11)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水( (无影响无影响) )(12)(12)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。( (偏高偏高) )(13)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( (操作正确