氮族元素 人教版

1、第一章 氮族元素第一节 氮和磷思考思考:1、回忆第五章中同族元素性质递变。、回忆第五章中同族元素性质递变。2、写出、写出N的原子结构示意图，找出的原子结构示意图，找出N元素在元素在周期表周期表中的位置以及它的同族元素有哪些？中的位置以及它的同族元素有哪些？讨论：讨论：1、氮族元素依据周期表理论推断性质递变。、氮族元素依据周期表理论推断性质递变。2、阅读表、阅读表11，归纳氮族元素物理性质递变，归纳氮族元素物理性质递变，解释熔、沸点递变规律依据是什么？解释熔、沸点递变规律依据是什么？3、比较氮族与同周期卤素、氧族元素进行性、比较氮族与同周期卤素、氧族元素进行性质比较（利用同周期性质递变为依据）质

2、比较（利用同周期性质递变为依据）思考：思考：1、谈谈你对氮元素的认识。、谈谈你对氮元素的认识。2、写出、写出N2分子电子式和结构式。分子电子式和结构式。3、根据分子结构推断物质性质。、根据分子结构推断物质性质。4、根据、根据N2物质性质推断用途物质性质推断用途（按性质图填空）（按性质图填空）。一、氮族元素的原子位置，结构及性质一、氮族元素的原子位置，结构及性质特点：特点：1.1.氮族元素在周期表中的位置：第氮族元素在周期表中的位置：第2 2至第至第6 6周期，周期，AA族。族。2.2.氮族元素的原子结构：氮族元素的原子结构：、相似性：最外层电子数相同，均为、相似性：最外层电子数相同，均为5e5

3、e。 、递变性：随原子序数的增加，自上而下：、递变性：随原子序数的增加，自上而下：核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。径依次增大。氮（氮（ N ）磷（磷（ P ）砷（砷（ As ）非金属元素非金属元素锑（锑（ Sb ) 铋（铋（ BiBi）金属元素金属元素3、性质递变性：、性质递变性： 金属性和非金属性：随着电子层数金属性和非金属性：随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，的增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐增强。渐增强。二、氮族元素的存在及

4、单质物理性质：二、氮族元素的存在及单质物理性质：（一）存在：（一）存在： 1 1、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、氮主要以单质形态存在空气中。除土壤中含有一些铵盐、硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍存硝酸盐外，氮以无机化合物形式存在于自然界是很少的。氮普遍存在于有机体中，它是组成动植物蛋白质的重要元素。在于有机体中，它是组成动植物蛋白质的重要元素。 2 2、磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，例：、磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现的，例：CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2磷酸钙，磷酸钙，CaCa5 5F(POF(PO4 4) )3 3磷灰石

5、。磷是生物体不可缺磷灰石。磷是生物体不可缺少的元素之一。在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，在动物体少的元素之一。在植物体中磷主要含于种子的蛋白质中，在动物体中，则含于脑、血液和神经组织的蛋白质中，骨骼中也含有磷。磷中，则含于脑、血液和神经组织的蛋白质中，骨骼中也含有磷。磷有多种同素异形体，最常见的是白磷和红磷。有多种同素异形体，最常见的是白磷和红磷。 3 3、砷、锑、铋在地壳中的含量不大，它们可以以游离态存在、砷、锑、铋在地壳中的含量不大，它们可以以游离态存在自然界中，但主要以硫化物矿存在。例如：雄黄（自然界中，但主要以硫化物矿存在。例如：雄黄（AsAs4 4S S4 4）雌黄）雌黄（AsA

6、s2 2S S3 3）辉锑矿（）辉锑矿（SbSb2 2S S3 3）辉铋矿（）辉铋矿（BiBi2 2S S3 3）。）。（二）单质的物理性质及递变规律：（二）单质的物理性质及递变规律： 1 1、物理性质：结合课本、物理性质：结合课本P P166166表表6-16-1了解单质的各物了解单质的各物理性质。理性质。 2 2、物性变化规律：、物性变化规律： 密度：自上而下依次增大。密度：自上而下依次增大。 熔点：自上而下，先升高又降低。熔点：自上而下，先升高又降低。 原因分析原因分析：前三种是分子晶体，后二种是金属晶：前三种是分子晶体，后二种是金属晶体，故体，故 前三种物质随式量增加，熔点升高，后二种

7、前三种物质随式量增加，熔点升高，后二种物质随原子半径增大，金属键减弱，熔点降低。物质随原子半径增大，金属键减弱，熔点降低。三、三、氮气的化学性质氮气的化学性质1、氮气与氢气的反应、氮气与氢气的反应N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂2、氮气与氧气的反应、氮气与氧气的反应N2+O2=2NO2NO+ O2=2NO2放电放电* *与同周期氧族，卤族元素相比较：与同周期氧族，卤族元素相比较：表一：表一：N N、O O、F F 三元素性质比较。三元素性质比较。第二周期元素NOF氢化物分子式NH3H2OHF氢化物的生成条件高温高压催化剂点燃 放电冷暗处混合爆炸氢化物的稳定性分解温度：80

8、0C分解温度1000C不分解表二：表二：P P、S S、ClCl三元素性质比较。三元素性质比较。小结：小结：非金属性较氧族、卤族元素弱；非金属性较氧族、卤族元素弱； 与与H H2 2化合的条件较氧族、卤族单质困难。化合的条件较氧族、卤族单质困难。 氢化物的稳定性较氧族、卤族元素形成的氢化物的稳定性较氧族、卤族元素形成的氢化物差。氢化物差。 最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族元素的最高价含氧酸的酸性较氧族，卤族元素的形成的酸的酸性弱。形成的酸的酸性弱。雷电发庄稼雷电发庄稼作保护气作保护气作致冷剂作致冷剂工业制氨、工业制氨、制硝酸、制硝酸、制氮肥制氮肥为超导体提供低温环境为超导体提供低温环境N2与与O

9、2反应反应稳定性稳定性液态气化吸液态气化吸热热科技领域的应用科技领域的应用与与H2反应反应性质决定用途性质决定用途课堂练习课堂练习一、选择题：一、选择题：1、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼，其、在通常状态下，氮气的化学性质很不活泼，其原因是：原因是：A、氮气分子是双原子分子、氮气分子是双原子分子 B、氮原子的半径较小、氮原子的半径较小C、氮分子中的、氮分子中的NN键很牢固键很牢固D、氮元素有多种化合价、氮元素有多种化合价答案：答案：C2、已知元素砷的原子序数为、已知元素砷的原子序数为33，下列叙述中正确，下列叙述中正确的是：的是：A、砷原子的第三层含有、砷原子的第三层含有18个电子个电子

10、 B、砷的最高正价为、砷的最高正价为+3C、砷的氧化物的水溶液呈强碱性、砷的氧化物的水溶液呈强碱性 D、砷是第、砷是第4周期主族元素周期主族元素答案：答案：A、D二、填空：二、填空：1、氮族元素包括、氮族元素包括 、 、 、 、 ，5种元素，它们原子最外层的电子数是种元素，它们原子最外层的电子数是 。位于周期表。位于周期表 族。其最高价氧化物的通式是族。其最高价氧化物的通式是 ，气态氢化物的通式，气态氢化物的通式 ，最高价氧化物对应水化物的通式是，最高价氧化物对应水化物的通式是 . 。 N P As Sb Bi5VAR2O5RH3HRO3或或H3RO42、A、B两种元素，两种元素，A元素的原子最外层电子数比次外层电子元素的原子最外层电子数比次外层电子数多数多3个，而个，而B元素的原子最外层比次外层电子数少元素的原子最外层比次外层电子数少3个，则个