物质的量的浓度的计算

1、物质的量浓度的物质的量浓度的计算计算基本量的换算基本量的换算溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合化学反应中计算化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: :0.520.20.510.05500mL溶质溶质溶液溶液V(aq)n(mol )C(mol/L)20g NaOH98g 硫酸硫酸1.12LHCl1L250mL4098基本量的换算基本量的换算2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 例：例： 2L

2、1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物质的量为质的量为 mol，约约含含H+ 个，个， 约含约含SO42- 个。个。 22.40810241.2041024 3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量溶质的物质的量(mol) 溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g) 摩尔质量（摩尔质量（g/mol) 密度（密度（g/mL)C=-M1000 注：密度的单位是注：密度的单位是g/cm3 是溶液的质量分数是溶液的质量分数 M 是溶质的摩尔质量是溶质的摩尔质量例例：某浓硝酸中溶质的质量分数为某浓硝酸中

3、溶质的质量分数为94%，密度为密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNO3的的物质的量浓度。物质的量浓度。 答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C=-M1000 解：根据解题思路可得解：根据解题思路可得：C=- = - 1000 M631000 94% 1.5=22.4mol/L例：例：某浓硝酸中溶质的质量分数为某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNO3的的物质的量浓度。物质的量浓度。 解：设有解：设有1000mL硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HN

4、O3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080gNaOH

5、(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 溶液稀释与浓缩溶液稀释与浓缩结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变思路：稀释溶液前后溶质的稀释溶液前后溶质的物质的量物质的量相等相等 C1V1= C2V2 例：例：将将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？例例: :配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要溶液，需要密度为

6、密度为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫硫酸）多少毫升？升？解解: 0.51=V1.898%98解：解：10mL10mL2mol/L2mol/LVHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)0.5mol/L0.5mol/L两种不同浓度溶液混合两种不同浓度溶液混合 思路：思路：C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2（混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）规律规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢越大，溶质物质

7、的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。氧化钠溶液。反之亦然。规律规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合同种溶质两种不同浓度的溶液混合 溶质的质量溶质的质量分数分别为分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为，混合溶液的密度为g/mL （1）等质量混合等质量混合后的质量分数为：后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质，物质的量浓度为：的量浓度为：1000 (a%+b% ) /2M（2）等体积混合等体积混合(大大小小大大小小)若若1 g/mL，混合后的质量分数大于，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2，物，物质的量浓度大于质的量浓度大于1000 (a%+b% ) /2 M 如硫酸、硝酸如硫酸、硝酸溶液溶液.若若1g/mL，混合后的质量分数小于，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物，物质的量浓度小于质的量浓度小于1000 (a%+b% ) /2 M 如氨水、乙醇如氨水、乙醇溶液溶液.化学反应中计算化学反应中计算例：例：中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？ 解：解：2NaOHH2SO4 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO（aq）1mol/L人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古