(原创)化学必修二笔记大全

1、页脚 化学必修二提纲 第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构 1 .原子zX 原子核质子 Z 中子（A-Z）=N 核外电子 Z 核电荷数=质子数二核外电子数 （原子）质子数 Z+中子数 N 二质量数 A 质量数是原子上的概念，因为一种元素有多种同位素原子，所痂豪没有质量数 由 XXX 号元素变为 XXX 号元素不是化学变化，是核变化 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和斥孕 亟 L 某元素的中性原子，其核外电子数为 X,核中子数为 Y,则： 不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数 A=X+Y） 2. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反

2、例：变价金属、氢离子。 2 .核素 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：一种原子。 同位素：同种元素，不同核素。（质子数相同，中子数不同） 页脚 特点：化学性质相似，物理性质差别大 ：自然界中，各同位素所占百分比不变 (1) 同分异构体：化合物 (2) 同系物：有机化合物 (3) 同素异形体：单质 (4) 同位素：原子 例题求同位素比例：十字交叉法 页脚 100.2 10.8.一 =1/4 11 0.8 3.核外电子排布 电子层：由里向外，由低到高 层数：1234567(n) 名称：KLMN0PQ 排布规律：(1)由里向外，由低到高 (2) 最多 2/ (3) 最外层最多 8 个

3、(4) 次外层最多 18 个 (5) 倒数第三层最多 32 个 十电子微粒 :Ne :HFH2OMCH4 :四离子：Na*MgAF,H3O+NHZ 总结 子子子 原分离 例题 页脚 1. 相对分子质量为 98 的含氧酸：H2S04H3PO4 2. 下列元素一定是主族元素的是 A 原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素（x,过渡元素） B 原子核外 M 电子层电子数为偶数的元素（x,过渡元素） C 原子核外 M 电子层上电子数小于等于 7 的元素（） D 原子核外 N 电子层上电子数为 2 的元素（x,过渡元素） （此题从元素周期表入手理解，KLMN分别代表元素周期表的周期数,而只有前三层长周

4、期不包含过渡元素） 第二节元素周期律与元素周期表 1. 元素周期表：周期，7 个横行，周期序数=电子层数 r 短周期：123 I 长周期：456（7 是不完全周期） 族，18 纵列，族序数二最外层电子数 主族 A：短周期元素与长周期元素共同组成（7） 副族 B：长周期元素组成（7） NH3H2O有机物 （非金属氧/氢化物、所有酸） 由非金属间组成的离子化合物：NH4C1 判断两物质间化学键是否相同时，只有离子键和有离子键与共痛南化合物二般看作牙向英 2. 电子式 共价键极性（不同原子） 1 非极性（同原子） 离子键 配位键 |注：判断是否达到八电子稳定结构： 1. 离子化合物除 H 都是 2.

5、 共价化合物：最外层电子数+|化合价|=8 页脚 3 .化学键与能量变化 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。 （化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定 有能量变化） 吸热反应：中和、金属+酸/水、C、H2、CO 作还原剂的氧化还原 放热反应：碱+铉盐、分解、化合、铝热、燃烧 断旧键：吸收能量 EKE2 放出能量 成新键：放出能量 E1E2 吸收能量 （这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量,但本质还是吸收能量。） 放热：反应物热能生成物 E2E1 吸热：反应物热能生成物

6、E2E1 例题 1.断开 ImolH-H 键，lmolN-H 键，ImolNN 键分别需要吸收的能量为 436KJ、391KJ、946KJ,求 （1）lmolN2生成 NH3 (2) lmolH2生成 NH3 2.2.下表数据是破坏 Isol 物质中化学键所耗的能量: 物质 Cl2Br2I2HC1HBrHIH2 能量/KJ243193151432366298436 页脚 (1) 下列单质本身具有能量最低的是 (2) 氢化物中最稳定的是 (3) 将 NaHS04溶于水，破坏了 NaHS04中的键 写出其电离方程式将NaHSO4熔融电离，破坏了NaHS04中的键写出其电离方程式 类别 通式 代表性

7、物质 分子结构特点 主要化学性质 卤代炷 RX 澳乙烷 CJ4.Br cX 键有极性，易断裂 1. 取代反应：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇； 2. 消去反应：与强破的醇溶液共热，生成烯蜂。 醇 R0H 乙醇 C2H3OH 有 C0 键和 0H键，有极性；0H 与链煌基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应： 。2： 生成C02和HO；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140C：乙醪；170P：乙烯；4.酯化反应。 苯酚 CrOH 0H 直接与苯环相 连 1.弱酸性：与 NaOH 溶液中和； 2. 取代反应：与浓漠水反应，生成三漠苯酚白色沉淀； 3. 显色反应：与铁盐(

8、FeCL)反应，生成紫色物质 醛 OII RCH 乙醛 O II CHCH c=o 双键有极性，具有不饱和性 1. 加成反应：用 Ni 作催化剂，与堑加成，生成乙醇； 2. 氧化反应：能被弱氧化剂氧化成梭酸(如银镜反应、 还原氢氧化铜)。 菽酸 O II RC0H 乙酸 O II CHLC0H 受 C=0 影响，0-H 能够电离，产生 H 1.具有酸的通性； 2. 酯化反应：与醇反应生成酯。 命 O II RC OR 乙酸乙酯 CHE00CM 分子中 RCO和 0R， 之间容易断裂 水解反应：生成相应的装酸和醇 第三章重要的有机化合物 页脚 第一节认识有机化合物 1. 有机化合物的性质 特点：

9、种类多、难溶于水（乙醇除外）、溶沸点低、不耐热、可燃、 大部分为非电解质（有机酸除外）、复杂、副反应多且反应慢、有机化学 方程式书写“、不全是共价化合物 基本只有烷炷、苯不与 KMnO4 反应 比例模型|最能真实反映分子原子的存在状况。 2. 甲烷 CH（最简单的有机物） 存在：天然气、石油气、沼气、坑道气 物理性质：无色无味、P=0.717g/L（STP）、难溶于水 化学性质： 燃烧 f 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热（理想的洁净燃料） （将气体点燃罩上干冷的烧杯，迅速倒置，再向烧杯入澄清 石灰水，石灰水变浑浊证明点燃的气体是甲烷） I 方程式：CH4+2O2-602+2H20 性质稳定，不

10、与 KMnO4、酸、碱、漠水反应 与氯气发生取代反应（产物为混合物） 实验现象丫（1）瓶黄绿色无色 （2）瓶液面上升但不充满，上方仍有无色气体 、（3）瓶壁上凝结了无色的油状液滴 反应产物： CHaCl 气体 油状液滴CH2C12 H2C03H20C2H50H（根据与钠反应的剧烈程度判断） 2. 胆固醇 GJW 胆固醇脂C32H5OO2则酸的分子式是 3. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中加入 H2180,过一段时间存在于:水和乙酸中 4. 下列除杂操作中，错误的是（） A 乙醇（水）：加足量生石灰充分振荡，蒸馆，收集俺出物 Bcci4（乙醇）：多次加水，震荡，分液弃水层 C 苯（乙烯）：加入漠水

11、震荡，过滤除去沉淀 D 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，震荡分液弃水层 5. C 孤（乙烯）f（H20）CMOH（乙醇）f（。2、Cu、A）.CH3CHO（乙醛） 6. 乙醇、乙酸混合 *、浓硝酸混合共热无硫酸催化均不反应 7. 实验，验证酸性 CH3COOHH2CO3H2SiO3 页脚 8. 鉴别乙酸（-COOH）、乙醇（-0 盼、葡萄糖溶液（-CHO）:新制氢氧化铜悬 浊液乙酸：发生中和，32+显蓝色 乙醇：无现象不反应 葡萄糖： ,CU20,砖红色 9. 某有机物 X 在酸性条件下能发生水解反应，产物为 Y 和 Z,同 TP 下,相同质量的 Y 蒸气和 Z 蒸气所占体积相同，化合物

12、可能是：甲酸乙酯 10. 某脂（?出“02 水解后得到 C 相同的醇和梭酸，醇氧化得到 CH3-C0-CH3,该脂的结构式是：CMCOOClKg 11.混合物 试剂 分离方法 甲烷（乙烯） 漠水 洗气 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 肥皂（甘油） 氯化钠溶液 过滤（盐析） 6.糖 1.组成 c、H、0 形式 Cn（H20）0（又称碳水化合物） 注:J 不是所有糖都符合该形式如 C 弗 0,鼠糖 1 也不是符合该形式的都是糖如 CzHA（CH3COOH）乙酸 2. 分类：单糖：葡糖糖、果糖 GHm 同分异构 二糖：蔗糖、麦芽糖C12H220U同分异构 、多糖：淀粉、纤维素（C 岫 n 混

13、合物非同分异构 注：单糖不能水解，只能分解 V 纤维是材料，纤维素才是多糖 7. 葡萄糖 01206简式 CH20H（CHOH）H0-CHO 醛基 化学性-0H:与金属钠反应、醋化反应、氧化 Y -CHO：得氧的氧化生成-COOH 梭基 页脚 使 KMnO,溶液褪色 被氧化（弱氧化剂即可反应） 人体缓慢氧化：C6H1206+602-6C02+6IW 特性：-CHO醛基 菲林试剂：新制氢氧化铜悬浊液（久置被氧化成 CsO 砖红色） 实验时，需中和氢离子再进行试验，否则氢氧根失效（需水浴） 银镜反应应用：制镜工业 8, 淀粉、纤维素（质血）0混合物 天然高分子、均不溶于水、溶液为胶体（有丁达尔现象

14、）、纤维素能 促进消化，但人体无分解其的酶。均水解为葡萄糖 /H+ （CBHIOOS）n+nH202。6 注：只能碱性水解，酸性水解检不出-CHO,会中和掉氢氧化铜溶液 9. 蛋白质（存在于蛋清中，天然高分子，胶体） 成分：CHONS 水解：a 氨基酸（a 碳上，一个 H 被一个-NH2 取代） （1）盐析：可逆物理变化 轻金属稀：促进溶解 浓：盐析 （2）变性：不可逆化学变化 强酸碱、紫外线、有机溶剂（福尔马林、乙醇）加热、重金属盐 CuPbHg （3）显色反应：化学变化特性（有苯环的蛋白质） 加入浓硝酸 f 淡黄色沉淀 页脚 （4）燃烧：烧焦羽毛气味 第四节塑料橡胶纤维 1. 材料无机*机非金属材料：硅、硅酸盐 无机金属材料：金属、合金 有机 J 天然：棉花羊毛蚕丝、天然橡胶（聚异戊二烯）、淀粉 合成：塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 高分子：相对分子量大，但结构并不复杂 乜田-C 吐（由于 n 不定，都为混合物） N:聚合度-CH2-CH2-：链节 CH2=CH2:单体 例：聚苯