公开课铁铜及其化合物的性质

1、公开课铁铜及其化合物的性质第一页，共21页。铜马车铜马车你知道吗你知道吗? ?铁熨斗铁熨斗铁灯铁灯铜镜铜镜第二页，共21页。你知道吗你知道吗? ?第三页，共21页。共同点共同点不同点不同点铁铁铜铜一一.单质的物理性质单质的物理性质具有金属光泽，具有金属光泽，密度较大，密度较大，熔点较高，熔点较高，易导电、导热。易导电、导热。纯净的单质铁为纯净的单质铁为银白色银白色，有良好的延展性，质地有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化。较软的固体，可被磁化。铜具有与众不同的铜具有与众不同的紫红色紫红色，质地较硬的固体。质地较硬的固体。第四页，共21页。一、铁铜的物理性质：一、铁铜的物理性质：金属金属物理

2、性质物理性质应用应用铁铁铜铜1.1.银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽; ;2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性; ;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体; ;4.4.密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 35.5.熔点熔点153515350 0C,C,沸点是沸点是275027500 0C C特性特性: :能被磁体吸引能被磁体吸引, ,具铁磁性具铁磁性建材建材; ;炊具炊具; ;铸件铸件; ;作催化剂作催化剂; ;制具制具有特性的铁合金有特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。1.1.纯铜呈纯铜呈紫红色紫红色; ; 2.2.熔点熔点1083.4,1083.4,沸点沸点256

3、7; 2567; 3.3.密度密度8.92g/cm8.92g/cm3 3; ;质软；质软； 4.4.具有良好的延展性具有良好的延展性; ; 5.5.具有良好的导热、导电性具有良好的导热、导电性; ;广泛用于电气广泛用于电气工业；制铜合工业；制铜合金；作微量元金；作微量元素肥料；作各素肥料；作各种仪表的零件种仪表的零件 第五页，共21页。二、单质化学性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属

4、反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu第六页，共21页。Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法探究实验探究实验1：观察：观察Fe2+溶液和溶液和Fe3+溶液的颜色，溶液的颜色，分别与分别与KSCN 溶液及溶液及NaOH溶液反应，记录试验溶液反应，记录试验现象。现象。第七页，共21页。FeFe2+Fe

5、3+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂Br2、Cl2、H2O2、浓、浓H2SO4 、HNO3等等HCl、CuSO4、I2、S 等等第八页，共21页。Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化三三. .Fe2+Fe3+化合价化合价 ， 升高升高需加入需加入氧化剂氧化剂。降低降低还原剂还原剂。Fe2+Fe3+化合价化合价 ， 需加入需加入例如：例如：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、O O2 2等等例如：例如： ZnZn、FeFe、CuCu、等等第九页，共21页。 探究实验探究实验2： Fe2+ 到到 Fe3+的转化实验的转化实验转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe2+ Fe3+在

6、试管中依次加入：在试管中依次加入：FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水溶液、新制氯水在试管中依次加入：在试管中依次加入：FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、溴水溶液、溴水从浅绿色从浅绿色变为血红变为血红色色。从浅绿色从浅绿色变为血红变为血红色。色。Fe2+Cl2=无血红色无血红色出现出现2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-在试管中依次加入：在试管中依次加入：FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、碘水溶液、碘水Fe3+ + Cl-2 2 2 第十页，共21页。FeFe2+Fe3+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂探究三探究三提供以下药品提供以下药品:铁粉铁粉 、KI 淀粉试纸

7、、淀粉试纸、FeCl3溶液溶液 、KSCN溶液溶液请根据以上药品请根据以上药品,设计实验设计实验,探究探究Fe3+ 到到 Fe2+的转化的转化第十一页，共21页。 Fe3+ 到到 Fe2+的转化实验的转化实验转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe3+ Fe2+取取FeClFeCl3 3于试管于试管中加过量铁粉中加过量铁粉, ,振荡再加振荡再加KSCNKSCN无血红色无血红色物质物质将将FeClFeCl3 3溶液滴溶液滴滴在滴在KIKI淀粉试纸淀粉试纸试纸变蓝试纸变蓝2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+2I-2Fe2+I2 思考思考: FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么

8、为什么?第十二页，共21页。拓展思维拓展思维电子工业上电子工业上,在制作印刷电路时在制作印刷电路时,利用了什么利用了什么化学原理化学原理?2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+第十三页，共21页。FeFe2+Fe3+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性“铁三角铁三角”第十四页，共21页。Fe2+Fe3+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等还原剂如还原剂如Fe、Cu、I-等等Fe氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等

9、等Zn、Al、Mg小结：小结：“铁三角铁三角”关系关系弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等等 第十五页，共21页。四四.铁及铜的化合物的应用铁及铜的化合物的应用1.铁的化合物铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2.铜的化合物：铜的化合物： 铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。皮肤病。第十六页，共21页。巩固练习巩固练习1.能与能与Fe3+反应且能证明反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是: KSCNFeFeCl2N

10、aOH( ) A. B. C. D. 2.某溶液中加入某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水溶液无明显现象，再滴加氯水,溶溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+DB第十七页，共21页。3.要证明某溶液中不含 Fe3+Fe2+而可能含有 ,进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液（）A. B. C. D. C巩固练习巩固练习第十八页，共21页。铁在人体中的作用铁在人体中的作用l铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌铁是维持生物的主要物质，是制

11、造血红素和肌血球素的主要物质，是促进维生素血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食品维生素食品) B 族代谢的必要物质。族代谢的必要物质。l成人摄取量是成人摄取量是 10 15mg 。 l缺乏症：缺铁会导致贫血。缺乏症：缺铁会导致贫血。l过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。 课外阅读资料课外阅读资料第十九页，共21页。食物中铁的来源食物中铁的来源l铁铁(铁食品铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可粉、的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚和小麦黄鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。

12、豆混合粉。l 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊肾脏。肾脏。l 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。l 微量来源有干酪、脂肪、油微量来源有干酪、脂肪、油(油食品油食品)、新鲜水果、罐头类、新鲜水果、罐头类水果水果(水果食品水果食品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和罐头蔬菜、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和罐头蔬菜(蔬菜食品蔬菜食品)、酸奶和糖。、酸奶和糖。第二十页，共21页。l【成份】本品每片含琥珀酸亚铁【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.10.1克。辅料为：蔗糖，淀克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯8080，羧甲淀粉钠，羟