离子反应、氧化还原反应练习(总练习)

1、离子反应、氧化还原反应练习(总练习)离子反应练习一、选择题1下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A 液氯B干冰C酒精D硫酸钡2下列属于强电解质的是（） NaOH NH 3· H 2O AgCl醋酸NaHCO 3A BCD3下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（）A 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气4下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能- 2 - 3 -C氢氧化钡与硫酸反应D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应8有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（）AK

2、 +、Na+、Cl -、NO3-BOH -、CO 32-、Cl -、K +CBa2+、Na+、OH -、NO3-DCu 2+、NO3-、OH -、Cl -9下列离子方程式书写正确的是（）A饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH) 2+2H +=Ca2+2H 2OB稀硫酸与锌反应： H2SO4+Zn=Zn 2+ +SO42- +H2C碳酸钙与盐酸反应： CO 32-+2H +=CO 2+H 2O D小苏打溶于醋酸溶液：- 4 -HCO-+CHCOOH=CH-O+CO3332210下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）A Cu(OH) 2 与盐酸 ,Cu(OH) 2 与醋酸B

3、BaCl2溶液与 Na SO溶液 ,Ba(OH)2溶液与24HSO 溶液24CNaHCO 3 溶液与盐酸 ,Na2CO3 溶液与盐酸D石灰石与硝酸反应 ,石灰石与盐酸11（双选）下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是（）A 盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙二、填空题12现有以下物质 :NaCl 晶体液态 SO3液态的醋酸汞 BaSO4 固体蔗糖(C 12H 22O11) 酒精 (C2H 5OH) 熔化 KNO 3 纯水。请回答下列问题 (用序号 ):- 5 -（ 1）以上物质中能导电的

4、是 _（ 2）以上物质属于电解质的是 _（ 3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中属于弱电解质的是_13写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸_；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳_；（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中_；（ 4 ）向Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸：_。14 H 2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S+2HCl 的离子方程式是，是氧化剂，- 6 -是还原剂，是氧化产物，是还原产物。15有下列离子： K +，Mg 2+,Ba2+，Cu2+2-2-，-等按,Na,CO3,SO4，OHNO3，Cl其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等

5、分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲 OH _ 乙_16有 A 、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg 2+、Cu2+，阴离子是 Cl -、OH -、NO 3-、 SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B 白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀； C+D 蓝色沉淀则 A、B、C、D 的化学式分别是 _、_、_、_。17某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废- 7 -水中，共含 K +、Ag +、Fe3+、Cl -、OH -、 NO3-六种离子。（ 1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的 三 种 离 子 是

6、 _ 、 _ 、_。（ 2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 _（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）（ 3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。参考答案一、选择题- 8 -题号答BDAACBDDDDB案C12.(1) (2)（ 3）（ 4）13.(1)OH -2HH 2O=3=Ca222(2)CaCO +2H+CO+H O.(3)Zn 2H =Zn 2 H 2 (4)CO32 +H =HCO 3142Fe3+H 2S=2Fe2+ S+ 2H+F

7、eCl ；H S；S； FeCl23215甲： OH 、Ba2+，K +，Na+, Cl- -乙：2+2+，SO42-2-，Mg ,Cu， CO3，NO316A 、AgNO 3B、MgCl 2C、CuSO 4D、NaOH17.（1）OH -、 K +、Cl -；（2）铁粉， Ag （3）Ag+和 Cl -、Fe3+和 OH -；NO3- K +。- 9 -氧化还原反应巩固练习一基本练习题：1. （1）在 K 2Cr 2O7+14HCl 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O 反应中，是氧化剂；是还原剂； _元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是。（ 3）根据

8、反应 8NH 3+3Cl 26NH 4Cl+N 2 回答下列问题：氧化剂是，还原剂是。-10-氧化剂与氧化产物的质量比是。当有68gNH3 参加反应时，被氧化的物质是g，生成的还原产物为g，反应中电子转移总数是。2. 用双线桥形式表示下列反应 2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O二强化训练题：1有关氧化还原反应的氧化剂、还原剂的说法正确的是()A 氧化剂是指失去电子、发生氧化反应的物质B氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质C 还原剂指失去电子，发生还原反应的物质D 还原剂指失去电子，发生氧化反应的物质2某元素从化合态变成游离态()A 一定被氧化B一定被还

9、原-11-C 可能是氧化也可能是还原D 可能既不是氧化也不是还原3从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br +Cl 2=2Cl +Br 2，下列说法正确的是（）A. 溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强4. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A失去电子的反应是还原反应B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C作氧化剂的物质不能是还原剂D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物5. 下列反应中，不是氧化还原反应的是()-12-H +Cl点燃2HCl22Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 22H 2O 电解 2H2+O2Cu

10、O+2HNO 33 2+H2O=Cu(NO )2HgO2Hg+O2A. B. C.D. 6在反应 5NH 4NO 3=2HNO 3+4N2+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。A.1:1B. 5:4C.5: 3D.3: 57一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH 4NO3 HNO 3+N2+H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）。A.5:3B.5:4C.1:1D.3:58氧化还原反应的实质是（）A元素化合价的升降B电子的得失或偏移C物质中氧原子的得失-13-D反应中原子的重新组合9. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）A CaCO

11、 3 CO2 BNaCl NaNO 3 CZn ZnCl 2 DCuO CuSO410在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是（）A 2KMnO 4K 2 MnO4MnO2 O2B. 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2C. HgS + O2Hg + SO2D.2KNO+ 3C + SKS+N+ 3CO322211在反应 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 中，若有 87gMnO 2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为（）A 365gB73gC109.5gD146g3+6HCl=KCl+3 Cl+3H212在反应 KClO2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比

12、及该反应中电子转移的数目分别是（）A 5：1，5B6：1，5C5：1，-14-6D 6：1，613在下列反应中， aXO 4bYcHdX 2eY2 8H 2 O ，化学计量数 b，d 分别为（）A 5，6B10，2C6，2D10，514在反应有尽有11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 中，铜元素由反应前的+2 价变为反应后的+1 价，表现出氧化性， 而 P 元素在反应中表现出（）A 只有氧化性B只有还原性C既有氧化性， 又有还原性D既无氧化性，又无还原性15已知常温下，在溶液中发生如下反应：（） 16H+10Z- +2XO4- =2X2+5Z2+

13、8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B- + Z 2 = B2 +2Z -由此推断，下列说法中正确的是A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z- 可以进行BZ 元素-15-在反应中均被还原-3+C氧化性由强到弱的顺序是 XO4 、Z2、B2、A D还原性由强到弱的顺序是 Z- 、B- 、A2+、X2+16现有四种元素，彼此间能发生如下反应：2Y+W2=2W+Y2;2Y+X2 =2X+Y2;2W +X2=2X +W2;2X+Z2=2Z +X2其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（）A. X> Y2> Z>W2B. Y>W >X> Z2C.22222Z >

14、; X> W2>Y2D.W >X> Z>Y22222217.某强氧化剂 XO(OH ) 2被亚硫酸钠还原到较低价态（亚硫酸钠氧化成硫酸钠） ，如果还原 24 个 XO(OH ) 2离子到较低价态，需用含 60 个 SO32离子的溶液，那么 X 元素的最终价态为（）A-2价B 0价C+3 价D+4 价18R2O8n- 离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为 MnO 4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO 42-离子，-16-又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 2，则 n 的值是（）A.1B.2C.3D.419. 现有三个氧化还原反应：2FeCl32KI

15、 2FeCl2 2KClI22FeCl2 Cl 2 2FeCl32KMnO 4 16HCl( 浓 ) 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O若某溶液中有2共存，欲氧化除去而Fe和 II又不影响 Fe2 和 Cl ，可加入的试剂是（）A.Cl 2B.KMnO 4C.FeCl 3D.HCl三、填空题20下列反应中氯元素全部被氧化的是，全部被还原的是，部分被氧化的是，部分被还原的-17-是。A4HCl+MnO 2MnCl2+Cl 2 +2H 2OB.MgCl 2Mg+Cl2C. 2KMnO 4 16HCl( 浓 ) 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H 2OD.2KClO 32KCl+3O

16、2E.Cl 2+H 2O=HCl+HClO21. 在 Fe、Fe2 、Fe3 、Cl 2 、 Cl 、 Na 几种微粒中，只有氧化性的是 _，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是_。22在下列反应中， A 2F2+2H 2O=4HF+O 2 B2Na+2H 2O=2NaOH+H 2CCaO+H 2O=Ca(OH) 2 D2H 2O=2H 2 +O 2其中水是氧化剂的是 _，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是 _，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）23配平下列氧化还原反应方程式：-18-（ 1） H2SO4（浓）+ C CO2+ SO2 + H2O（ 2） Cu

17、+ HNO 33 2+Cu(NO )NO+H2O（ 3）KMnO 4 +HClKCl +MnCl 2 +Cl 2+H 2O24氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和 Cu 2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸 铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以 +2 价形式存在。（ 1）写出配平的化学反应方程式。 Cu2O 与 Fe2(SO4)3 、 H 2SO4 反 应 为。滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为。（2）Cu 2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性-19-强弱顺序是 _。（ 3）若某次测定中称取

18、 5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗 0.1mol ·L-1KMnO 4 的体积为100mL ， 则 矿 样 中 氧 化 亚 铜 的 质 量 分 数 为_。氧化还原反应巩固练习参考答案一基本练习题：1（ 1）K 2Cr 2O7 ； HCl；氯；铬；Cl 2；CrCl 3；6 。（ 3）Cl 2，NH 3；213：28；x=17g，y=160.5g , 3mol2二强化训练题：1.BD2. C3. D4. B5. A6.C，7.A,8B9C10B C11 B12A13B14.C15.A C16.C17.B18.B19. C-20-20.B ;D; ACE;E.21. Fe3+.Na+ ;FeCl - ; Fe2+Cl 2-10e22. B;A;D;C23.