离子反应及其综合应用

1、离子反应及其综合应用1.在水溶液中，下列电离方程式中正确的是()A2=Ca2 2(OH32 3Cl Ca(OH)B FeCl =Fe24 D Fe2(SO4333C HSO=H) =2Fe2.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A22 ClB23=2Na BaCl =BaNa CO2=Mg22Cl D22 2OH C MgClBa(OH) =Ba3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Ba(OH)2 =Ba 2 BKClO 3 =K Cl 3O2C NaOH=NaOH D24 HSO =4.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A NaOH=Na +OH -B NaOH=Na H

2、O2C H2SO4D NaOH=Na OH5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A Na K OH Cl B Na Cu2C Mg 2 NaCl D Ba2 K 6.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A KCl B NaCl CNa Ba2D NaH 7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()KOHClB NaFe3A NaC Mg 2 NaCl D Ba2K 8.在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A KNaB Na Cl C KBa2ClD Na K9.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量

3、共存的是()A K Cu2B Na ClC Al 3 ClMg 2D H Ba 210.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )ClB Cu2ClA NaC H Cl KD K Mg 2OH11.在能使 pH 试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A K B NaClDKNaC Na ClO12.除去食盐中少量的Ca2 和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入()A BaCl2、 Na 2CO3B Na 2CO3、 BaCl 2C BaCl2、Na 2CO3、HClD Ba(NO 3)2、 Na2CO3、 HCl13.为了除去粗盐中的Ca2 、Mg 2 、，可将粗盐溶于水，然后进行下

4、列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠溶液；加适量稀盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )A B CD14.为了除去固体KCl 中的 Ca2 、Mg 2 、及泥沙，得到纯净的KCl ，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤 加过量 KOH 溶液 加适量盐酸加过量 K 2CO3溶液 加过量BaCl 2 溶液 ()A B C D 15.下列离子在水溶液中可与大量共存的是 ( )A Ca2B Ba2C NaD H16.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A 含有大量Ba2 的溶液中： Cl K B 含有大量H 的溶液中： Mg 2 NaC

5、 含有大量OH 的溶液中： Mg 2D 含有大量 Na 的溶液中： H K 17.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH 能产生白色沉淀的是()Ca2ClMg 2 S2A NaB HC KMg 2D K Na18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中：K HFe2 Cl 的溶液中： NaKClOB 含 0.1 mol L1OH 1的溶液中： K2 C 含 0.1 mol LCa的溶液中： Fe3Cu2D 含 0.1 mol L1OH19.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是( )A pH 7 的溶液： Cu2NaMg 2B 滴加

6、酚酞溶液显红色的溶液：Fe3Cl C 所含溶质为 NaOH 的溶液： KH D 在碱性溶液： KBr Ba220.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀生成，加入H 有气体生成的一组离子是 ( )A K Mg 2 Cl B K Cu2NaCNaDCl K 21.有下列物质：熔融氯化钠，硫酸，硫酸钡固体，蔗糖，二氧化碳，液态氯化氢，铜，氢氧化钙溶液，醋酸钠固体。回答下面问题：(1) 能导电的是 _ ，属于电解质的是 _ ，属于非电解质的是 _( 填序号 )。(2) 将足量的通入中，反应的化学方程式：_ 。(3) 写出和在水中反应的化学方程式：_ 。22.有下列物质：液态氯化氢，氯化铁溶

7、液，盐酸，氯化铵晶体，蔗糖溶液，四氯化碳，硫酸钡固体，淀粉溶液，熔融氢氧化钠，铜。回答下面问题：(1) 上述物质中能够导电的是 _ ，属于电解质的是 _ ，属于非电解质是 _( 填序号 ) 。(2) 写出在溶液中的电离方程式 _ 。(3) 证明是胶体的方法是 _ 。23.有下列物质：氢气，铝，氧化钙，二氧化碳，硫酸，氢氧化钡，红褐色氢氧化铁液体，氨水，稀硝酸，硫酸铝。回答下列问题：(1) 上述物质中属于电解质的有 _( 用物质序号填空 )，可以利用 _现象区分、二种分散系。(2) 在水中的电离方程式为 _ 。(3) 少量的通入的溶液中反应的化学方程式为_ 。(4)与发生反应的化学方程式为_ 。

8、24.有下列 9 种离子： Mg 2 、 H 、 Na 、 Cl 、OH 、 Cu2 、。(1)不能大量共存的离子有_ ；与 H(2)与 OH 不能大量共存的离子有_ ；(3)与 Ba2 不能大量共存的离子有_ ；(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有_。25.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：、 Cl 。(1)当溶液中有大量存在时，则不可能有_ 存在。H(2)当溶液中有大量Ba2 存在时，溶液中不可能有_ 存在。(3)当溶液中有 _和 _阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。26.现有、K、Cl 、 Fe3 、 Al 3 、Ba2 七种离子，按要求填空：(1) 既不能与 H 大量共

9、存，又不能与 OH 大量共存有： _ ；(2) 既能与 H 大量共存，又能与 OH 大量共存的有： _ ；(3) 只能与 H 大量共存不能与 OH 大量共存的有： _ ；(4) 只能与 OH 大量共存不能与 H 大量共存的有： _ 。27.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl 、H 、 Ba2 、 Na ，某同学进行了如下实验：(1) 向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2) 向 (1)中滤液里加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生；(3) 将 (1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_；一定没有_；可能含有_ 。

10、28.已知某无色溶液中可能含有、Na 、H 、Cu2、Cl 等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：取少量溶液，用pH 试纸检验，得pH 1；重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl 2 检验该溶液，有白色沉淀生成；将所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO 3 溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。(1) 可得出结论：原溶液中一定有 _；一定没有 _；可能有 _ 。(2) 写出步骤的离子反应方程式：_ ；写出步骤的离子反应方程式：_ 。29.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H 2SO4_ ； Ba(OH) 2_ ； K 2SO4_ ； NH 4NO 3_ ； NaHCO 3_ ； K

11、HSO 4 _ ； Al 2 (SO4)3_ 。30.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Fe2(SO4)3 _ ；(2)CuCl 2_ ；(3)KClO 3 _ ；(4)Na 2CO3_ ；(5)Ca(HCO 3)2_ ；(6)KAl(SO 4 )2_ 。31.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1) 硝酸 _ ；(2) 氯化亚铁 _ ；(3) 熟石灰 _ ；(4) 硫酸镁 _ ；(5) 高锰酸钾 _ ；(6) 碳酸铵 _ 。32.有下列物质：食盐水，氯气，氯化钠，氢氧化钠，酒精，铜。(1) 属于电解质的是 _ ，属于非电解质的是 _( 填写序号 )。(2) 写出下列物质在水溶液中的

12、电离方程式： HCl_ ； Ca(OH) 2_ ；Fe2(SO4)3_ ；Na 2CO3_ ；KAl(SO 4)2_ ；NH 4NO3_ ；KMnO 4_ 。33.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A 、B 、 C、 D 后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：(1)A 、 B、C、 D溶液中溶质的化学式：A _，B _，C _，D _ ；(2) 写出上述实验中的离子方程式： _ ；_ 。34.X 、Y 、 Z 三种物质有如图所示转化关系，其中X 与稀盐酸不反应：(1) 根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_ ， Y

13、_ ， Z_ ；试剂甲 _ ，试剂乙 _ ；(2) 写出上述步反应的离子方程式： _ ；_ ； _ ；_ ；_ 。35.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质 )，并写出离子方程式。(1)BaCl 2(HCl) ：试剂 _ ，离子方程式为_ ；(2)O2 (CO2)：试剂 _ ，离子方程式为 _ ；(3)() ：试剂 _，离子方程式为 _ ；(4)盐酸 (硫酸 )，试剂 _，离子方程式 _ ；(5)NaOH(Na2CO3 )，试剂 _ ，离子方程式 _ ；(6)NaCl(CuCl 2)，试剂 _，离子方程式_ 。36.2 ， Cu2 ， Ag ，现用 NaOH 溶液、盐酸和Na2 4溶

14、液将这三种离子逐某溶液中含有 BaSO一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案 )(1) 沉淀的化学式：沉淀 1_，沉淀 2_，沉淀 3_；(2) 写出混合液 A 的离子方程式 _ ，溶液B 的离子方程式 _ 。37.写出下列反应的离子方程式：(1)铁片与稀盐酸反应_ ；(2)氧化镁与稀硫酸反应_ ；(3) 氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合 _ ；(4) 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 _；(5) 碳酸钙溶于稀盐酸 _ ；38.写出下列酸碱中和反应的离子方程式：(1) 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 _ ；(2) 氢氧化铜与稀硫酸反应 _ ；(3) 氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合 _；(4) 氢氧化钡溶液与硝酸溶

15、液混合 _；(5) 氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 _。39.写出下列酸性氧化物与碱反应的离子方程式：(1) 少量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中_ ；(2) 过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中_ 。(3) 少量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中_ ；(4) 过量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中_ 。40.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：(1) 碳酸钠溶液与硝酸溶液混合 _ ；(2) 碳酸钙溶液与盐酸溶液反应 _ ；(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合 _ ；(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中_ ；(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_ ；书写碳酸盐 (碳酸正盐 )与酸反应的离子方程式要注意：碳酸正

16、盐的水溶性(难溶性与易溶性)；酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H 表示，醋酸等弱酸用化学式表示；反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。答案解析37.【答案】 (1)Fe 2H = Fe2 H 2(2)MgO 2H =H 2O Mg 2(3)OH H=H 2 O4)Ba2 =BaSO 4(5)CaCO3 2H = Ca 2 H 2O CO238.【答案】 (1)OH H=H 2 O(2)Cu(OH) 2 2H =2H 2O Cu2(3)CH 3COOH OH =CH 3COO H2O(4)OH H =H 2O(5) Ba2 2OH 2H =BaSO 4 2H2 O39.【答案】 (1)CO 2 2OH = H2O(2)CO 2 OH =(3)CO 2