卤族元素的一轮复习

1、高三第一轮总复习高三第一轮总复习唤醒记忆唤醒记忆 查缺补漏查缺补漏夯实基础夯实基础归纳提高归纳提高本节重要知识点：本节重要知识点：卤族元素是具有卤族元素是具有代表性代表性的非金属元素，历的非金属元素，历来是来是高考重点高考重点内容之一。命题以卤素知识内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以能力，其中以氧化还原为重点氧化还原为重点，信息迁移，信息迁移以及以及ClO的强氧化性、水解的强氧化性、水解也是命题热点。也是命题热点。 Cl2的化学性质的化学性质 氯气的实验室制法氯气的实验室制法 含氯物质之间的转化含氯物质之间的转化 卤素的

2、相似形和递变性卤素的相似形和递变性、氯的原子结构和分子结构、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价？：氯元素常见的化合价？： -1-1，+1+1， +3+3， （+4+4） ，+5+5， +7 +7 一、一、氯原子的结构及氯气的性质氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？电子式、结构式的书写？+172 8 7第三周期第第三周期第A族族化合价化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4) 酸性酸性:HClOHClO2HClO3HClO4 易液化 2 2、

3、氯气的物理性质、氯气的物理性质黄绿色黄绿色气体气体刺激性气味刺激性气味比空气大比空气大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解度溶解度沸点是沸点是-34.6思考并回答下列问题：思考并回答下列问题：（1 1）ClCl2 2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？（2 2）ClCl元素在自然界中的存在形式？元素在自然界中的存在形式？（3 3）闻有毒气体及未知气体气味的方法？闻有毒气体及未知气体气味的方法？答案答案 （1 1）ClCl2 2分子的相对分子质量较大，分子间的分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所

4、以易液化。常见的易液化的气体还作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有有NHNH3 3（-33.5-33.5）、）、SOSO2 2（-10-10）等。）等。（2 2）化合态）化合态（3 3）用用手手在瓶口轻轻扇动，仅使在瓶口轻轻扇动，仅使极少量极少量气体气体 飘进飘进鼻孔鼻孔、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：与与金属金属反应反应与与非金属非金属反应反应与与水水反应反应与与碱液碱液反应反应与与还原性还原性物质反应物质反应与与有机物有机物反应反应2NaCl2 2NaCl（现象？）现象？）CuCl2CuCl2 （现象？）（现象？）2Fe3Cl22FeCl3（现象？）（现象？）（产生（产生红棕

5、色红棕色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黄色黄色）（产生（产生棕黄色棕黄色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈蓝绿色蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶干燥的液氯储存在钢瓶中中跟金属反应：跟金属反应：NaCuFe氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂（产生（产生白烟白烟）H2Cl2 2HCl点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工（工业制盐酸）

6、业制盐酸）,有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生光照：会发生爆炸光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（故不能用于工业制盐酸）跟非金属反应：跟非金属反应： 2P + 3Cl2 2PCl3 （液）（液）点燃 PCl3 + Cl2 PCl（固）（固） 一般生成一般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物的混和物形成白烟形成白烟形成白雾形成白雾白色烟雾白色烟雾跟水反应：跟水反应：Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不稳定，见光易分解）不稳定，见光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。工业上用

7、于制造漂白粉工业上用于制造漂白粉工业上用于制造工业上用于制造8484消毒液，实验室用于消毒液，实验室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4 4）氯气与碱反应：）氯气与碱反应：漂白粉漂白粉主要主要成分：成分： CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 漂白漂白原理？原理？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +

8、2HClO2HClO 漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2光光浓盐酸和浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓浓)=CaCl22Cl22H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ()CO2HClH2OO2A B C DA5）与其它还原性物质反应）与其它还原性物质反应H2SBrF

9、e2SO2I6）与有机物反应）与有机物反应a、取代反应、取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光光b、加成反应、加成反应 CH2 CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl二、二、氯水的成分氯水的成分1 1、液氯和氯水的区别？、液氯和氯水的区别？2 2、氯水的成分分析？、氯水的成分分析？3 3、新制氯水的性质？、新制氯水的性质？问题组问题组液氯液氯纯净物纯净物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯气氯气显显黄绿色黄绿色新制氯水新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-氯水久置氯水久置：盐酸溶液：盐酸溶液1、氯水的成分、氯水的成分【重点】新制氯水、久置氯水、液氯比较【重

10、点】新制氯水、久置氯水、液氯比较液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分颜色颜色性质性质原因原因Cl2Cl2 HClO H2OH+ Cl- ClO- OH-H2O H+ Cl- OH-黄绿色黄绿色浅黄绿色浅黄绿色无色无色强氧化性强氧化性漂白作用漂白作用(强氧化性强氧化性)酸性酸性酸性酸性2HClO = 2HCl + O2光照参与反应参与反应的微粒的微粒所加试剂所加试剂实验现象实验现象离子方程式或解释离子方程式或解释Cl2H+HClOCl-Cl2、H2OHClO、H+Cl2、H+AgNO3溶液溶液Cl-+Ag+=AgCl白色沉淀白色沉淀2H+CO32- =H2O+CO2Na2CO3固体固

11、体有气泡产生有气泡产生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeCl2溶液溶液溶液变棕黄色溶液变棕黄色SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-SO2黄绿色褪去黄绿色褪去Mg+Cl2=Mg2+2Cl-Mg+2H+=Mg2+H2镁粉镁粉氯水颜色褪去，氯水颜色褪去，并有气泡产生并有气泡产生有色布条有色布条褪色褪色发生氧化还原反应发生氧化还原反应石蕊试液石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性2 2、氯水的性质：、氯水的性质：氯气的强氧化性氯气的强氧化性HCl的强酸性的强酸性HClO的强氧化性、弱酸性的强氧化性、弱酸性Cl-的性质的性质3、C12+H2O H+C1-+HC1O

12、平衡移动的应用。平衡移动的应用。向向氯水氯水中加入中加入的物质的物质浓度变化浓度变化平衡移平衡移动的方动的方向向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物浓盐浓盐酸酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照光照c(Cl-)增大增大左移左移a用饱和食盐水除用饱和食盐水除Cl2中的中的HClb用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集Cl2c(H+)和和c(Cl-)增大增大左移左移次氯酸与浓盐酸反次氯酸与浓盐酸反应制应制C12c(H+)减小减小c(H+)减小减小右移右移右移右移用用NaOH溶液吸收多余溶液吸收多余Cl2制漂白粉制漂白粉c(H+)减小减小右移右移右移右移c(HClO)减小减小制较浓的制较浓的HC1O

13、溶液溶液氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有白作用说明该清液中含有_(写化学式写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气离子；清液中滴加盐酸产生的气体是体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了为生成了_(2)实 验 三 中 ， 洗 气 装 置 内 的 洗 涤 液 一 般 用实 验 三 中 ， 洗 气 装 置 内 的 洗 涤 液 一 般 用_溶液。溶液。

14、(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为应的化学方程式，为_ 练习练习4导学案导学案HClO Ca2+ CO2 CaCO3 饱和NaHCO32CaCO3+2Cl2+2H2O =Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl24 4、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不稳定性不稳定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)强氧化性：强氧化性：HClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质（1）电子式和结构式？）电子式和结构式？（2）性质？）性质？(4)(4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：HCl

15、OHClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。质褪色。ClOClO- - 与与S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等还原性离子不能大量共存。等还原性离子不能大量共存。H-O-Cl思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH试纸上的现象并试纸上的现象并分析其原因？分析其原因？pHpH试纸先变红后褪色试纸先变红后褪色氯气能使湿润的有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色不能使干燥的有色布条褪色思考思考2 2：氯气分别通入干燥的有色布氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的条和湿润的有色布条

16、中的现象并分现象并分析其原因？析其原因？（）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸（）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸你认为使有色布条褪色的物质是你认为使有色布条褪色的物质是 试用实验证明你的推论，要写出操作方法和推论试用实验证明你的推论，要写出操作方法和推论 HCIO 方法为方法为: a干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明干燥说明干燥的氯气本身没有漂白作用的氯气本身没有漂白作用,b. 在干燥有色布条上滴加盐酸在干燥有色布条上滴加盐酸,没有褪色现象没有褪色现象,说明说明盐酸没有漂白作用盐酸没有漂白作用, c. 在干燥的有色布条上滴加新制的氯水在干燥的

17、有色布条上滴加新制的氯水,有色布条有色布条褪色褪色,上述实验就说明了次氯酸有漂白作用上述实验就说明了次氯酸有漂白作用.氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆与有色物质结合与有色物质结合生成不稳定的无生成不稳定的无色物质。色物质。永久性漂白永久性漂白暂时性漂白，暂时性漂白，不能漂白指示剂不能漂白指示剂归纳比较：归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：常见漂白剂漂白原理的差异：下列物质中，下列物质中，不能不能使有色布条褪色的是使有色布条褪色的是 （ ） ACl2 B氯水氯水 CNaClO溶液溶液 DNa2O2与水反应后的溶液与水反应后的溶液下列氯化物中，下列氯化物中，不能通过单质之间不能通过单质之间

18、直接制取的是直接制取的是 ( ) AFeCl2BFeCl3CCuClDCuCl2、“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、色、H7，对某些有色物质有，对某些有色物质有漂白漂白作用。你认为它作用。你认为它可能的有效成分是可能的有效成分是 （ ）ASO2 a2CO3 CKMnO4 DNaCIOACDA4、将潮湿的、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，布条的乙装置，红色布条不褪色红色布条不褪色。则甲装置中所盛试。则甲装置中所盛试剂可能是（剂可能是（ ）浓硫酸浓硫酸 NaOH溶液溶液 KI溶液溶液

19、饱和食盐水饱和食盐水A B C D、标准状况下的、标准状况下的a L Ha L H2 2和和ClCl2 2的混合气体，经光照充的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOHb mol NaOH完全完全转变为盐，则转变为盐，则a a、b b的关系不可能是（）的关系不可能是（）A Ab=ab=a22224 B4 B0ba0baba22224 D4 Dbaba11112 2CBD6、用经、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）稀盐酸，发现部分

20、药品变质，它们是（）A、 B、C、D、 7、将、将Cl2通入一定温度的通入一定温度的KOH溶液中，得到含有溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶液中液中c(ClO-):c(ClO3-)=2:1，则该溶液中，则该溶液中KCl和和KClO的物质的量之比为（）的物质的量之比为（）A、1:1B、2:5C、7:2D、2:7A三、氯气的制法三、氯气的制法1、工业制法、工业制法电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通电【装置】会判断正、负极，阴、阳极【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极

21、？产生的气体【现象】阴极？阳极？产生的气体+-石墨石墨铁棒铁棒电电解解原原理理ee正极正极负极负极阳极阳极石墨石墨阴极阴极铁棒铁棒有气有气泡产泡产生生有气泡有气泡产生产生阳极阳极：2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）（氧化反应）阴极阴极：2H+2e-=H2 （还原反应）（还原反应）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电阴极区阴极区 阳极区阳极区考点考点2 2 ：氯气的制法：氯气的制法1、工业制法、工业制法电解饱和食盐水：电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通电【装置】会判断正、负极，阴、阳极【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？

22、产生的气体【现象】阴极？阳极？产生的气体铁棒铁棒石墨石墨浓 H ClM n OClN aO H22实 验 室 制 取 氯 气如何除去如何除去Cl2中混有的杂质气体？中混有的杂质气体？【原理【原理】 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2、实验室制法、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被被强氧化剂强氧化剂氧化为氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化剂与化剂与浓盐酸浓盐酸反应均可制得反应均可制得Cl2注意注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一随着反应进行，浓盐酸将渐稀，

23、一 定程度时，会自动定程度时，会自动停止，停止，HCl不可能消耗尽。不可能消耗尽。除去除去HCl气气体体干干燥燥尾气吸收尾气吸收仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉 网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导 管、集气瓶、洗气瓶管、集气瓶、洗气瓶实验室制取氯气实验室制取氯气制备：制备： 除杂：除杂： 干燥：干燥： 收集：收集： 验满：验满： _尾气处理：尾气处理： 饱和食盐水饱和食盐水除去除去HCl浓硫酸浓硫酸除去除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气用向上排空气法用向上排空气法或或排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集用

24、湿润的用湿润的淀粉淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满变蓝则证明已满用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2第一部分第一部分 元素化合物元素化合物一一.2016年全国统一考年全国统一考试大纲要求试大纲要求1 1、常见金属元素（如、常见金属元素（如NaNa、AlAl、FeFe、CuCu等等） 了解常见金属的活动顺序。了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用主要性质及其应用。 了解合金的了解合金的概念及其重要应用概念及其重要应用。 2 2、常

25、见非金属元素（如、常见非金属元素（如H H、C C、N N、O O、SiSi、S S、ClCl等）等） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性主要性 质及应用。质及应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质对环境质 量的影响。量的影响。3 3、以、以上各部分知识的上各部分知识的综合利用综合利用。常见无机物及其应用常见无机物及其应用年份年份情景模型情景模型主要考点主要考点重要方法重要方法难度难度20112011铝、碳、硫、铝、碳、硫、硅、氯元素硅、氯元素的单质和化的单质和化合物合物合金材料合金材料组成元素、组成元素、二氧化硅二氧化硅的用途、的用途、氯气氯气的制备及性质、的制备及性质、铝盐铝盐的水解、的水解、金金刚石刚石、浓硫酸浓硫酸、二氧化硫二氧化硫的化学性质的化学性质掌握典型物质掌握典型物质的化学性质的化学性质易易20122012碳、硅、氮、碳、硅、氮、氯、钠元素氯、钠元素的单质和化的单质和化合物合物二氧化硅二氧化硅的属类及化学性质；的属类及化学性质；氧化钠氧化钠与与过氧化钠过氧化钠的组成元素及化学性