【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题含答案解析

1、【化学】化学卤素及其化合物的专项培优练习题含答案解析一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1.如图中AH均为中学化学中常见的物质， A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。-He-=0HQHl海令回,回1 b请回答以下问题：(1)B是, D是, G是, H是(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式： ,漂白粉溶于水后，受空气中的CQ作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 O(3)A中元素的原子结构示意图为 。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是 (填写序号)。【答案】CQ CaC2 HClO O 2c

2、2+2Ca(OH=Ca(ClO2+CaC2+2H2OCa(ClO肘CQ+H2O=CaCQ J +2HC1O(2 【解析】【分析】反应是重要的工业反应，工业上常利用反应制取漂白粉，则 A是C12,与石灰乳反应生 成CaC2和Ca(C1O2, G在光照下反应，应为 HC1O,生成白气体 H为。2,则F为HC1, B与 澄清的石灰水反应产生E, E与HC1反应产生B与C反应产生G为HC1O,所以C应为Ca(C1O», D为CaC2,无色气体B应为CQ,沉淀E为CaCQ,以上推断符合题目转化关 系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知 A是C12, B是CQ, C是Ca

3、(C1O>, D是CaC2, E是CaCQ, F是HC1(盐 酸)，G 是 HC1O, H是。2。(1)由以上分析可知 B是CQ, D为CaC2, G为HC1O, H为。2；(2)反应为C12和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成 CaC2和Ca(C1O2和H2O,反应的方程式为 2C12+2Ca(OH片CaC2+ Ca(C1O2+2H2O,由于HC1O的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可 发生 Ca(C1O2+CC2+H2O=CaCQ J +2HC1Q(3)A为C12, C1元素是17号元素，原子核外有 3个电子层，最外层电子数为7,原子结构(4)反应中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还

4、原反应，反应中无元素化合 价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是。【点睛】本题考查无机物的推断，本题注意把握常见物质工业用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有 漂白性的性质为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，在平时的学习中注意知识的 积累。2.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标 出。“诋产肛”产北普恒就 Xr 51 :制,而爸瓯回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：X、Y 、A、B、C。(2)反应的的化学方程式为 ,反应的离子方程式为 。【答案】CI2 SO2 HCl HSQ FeC3 C2 +SQ+2H2O=2HCl+ H

5、2SO4 2FeT + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SO42-+4H+【解析】【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有C； B与氯化钢溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SQ2-; X、Y、H2O生成C和SQ2-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推 知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为S6+Cl2+2H2O=H2SC4+2HCl; X能与铁反应可知 X为C12,则C为FeC3、Y为SO2,二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则 A 为HCl, B为H2S。，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：X为C12、丫为SQ、A为HCk B为H2S

6、Q、C为FeC3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气，该反应的化学方程式为：CI2+SQ+2H2O=2HCl+ H2S。；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3+ + SQ+ 2H2O=2Fe2+ + SO42-+ 4H+ ,故答案为：CI2+SO2+ 2H2O=2HCl+ H2SQ; 2Fe+ SO2+ 2H2O=2FeT + SQ2-+ 4H + O3.现有几种元素的性质或原子结构如下表:兀素编号兀素性质或原子结构T失去一个电子后，形成 Ne的原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂Z原子核外有3层电子，最

7、外层电子数比次外层电子数少一个(1)元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是; X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是 。 (2)元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是。(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是 (写化学式)。(4)写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式 。(5) Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理 。点燃点燃【答案】12C 14C O3 NaCl 4L%。2= 2Li2O或2H2+O2= 2H2O氯气溶于水生成次氯酸：

8、CI2+H2O = HCl+ HC1O,次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒【解析】【分析】由T失去一个电子后，形成与 Ne相同的核外电子排布，可知 T的质子数为11,则T为Na 元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4, X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少 1个电子，可知最外层电子数为 7,则Z为Cl 元素，以此来解答。【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、丫为O元素、Z为Cl元素；(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C, X的另一种同位素

9、可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质 的化学式是。3;(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是 NaCl;(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素为 Li或H,单质Li或H2在空气中燃烧的化学方点燃点燃程式为 4Li+ O22L2O 或 2H2+O22H2。；(5)Z为Cl元素，C2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：C12 +H2O=HCl+ HClO,次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。4 .已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚

10、酬:变 红，它们之间的转化关系如下图所示：图图(1)将气体B点燃，把导管伸入盛满气体 A的集气瓶，反应过程中的实验现象有 (填序号)放热 黄绿色褪去 瓶口有白雾 瓶口有白烟 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃 烧，发出苍白色火焰(2)实验室制D的化学方程式为 。(3)实验室可用如上图所示装置收集D,下列叙述正确的是 (填序号)。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出(4)气体D催化氧化的化学方程式为 。(5)物质E的化学式是 ; E在下列物质分类中所属的物质种类是 (填序 号)。电解质化合物混合物纯净物非电解质盐检验物质 E中阳离子的操作方法 _»

11、;一一 加热【答案】 Ca(OH2+2NH4Cl CaC2+H2O+2NH3 f 加热4NH3+5O2催花剂4NO+6H2O NH4C1取E少许于试管，加入浓 NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为 CE, D极易溶于水，形成的溶液可使酚酬:变红，应为 NH3, A、B、 G D为气体，则B是H2, C是HCl,所以E是NH4C1,结合对应物质的性质以及题目要求 可解答该题。【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧

12、反应都是放热反应，所以选；加热(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH2+2NH4Cl CaC2+H2O+2NH3 T ；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；加热(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2催花剂4NO+6H2。；(5)E是氯化俊，化学式为 NH4CI,它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选，检验俊根离子的操作方法：取 E少许于试管，加入浓 NaOH溶液，加热，生成 无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+o5 .

13、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：已知：气体A在标准状况下密度为 0.714 gL-1;碱性溶液焰色反应呈黄色。(1)X中非金属元素的名称为 , X的化学式 。(2)X与水反应的化学方程式为 。(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型O(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝， ,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。【答案】碳、澳 NasCBr NasCBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH T 将丫加热至熔化，然后测其 导电性，若熔融状态下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色【解析】 【分

14、析】X与水反应产生气体 A和碱性溶液，气体 A摩尔质量为 M=0.714 g L-1 X 22.4 L/mol=16 g/mol ,则A是CH,说明X中含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有 钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04 mol HCl溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液产生两种沉淀，质量和为7.62 g,根据C守恒，其中含有AgCl沉淀质量为 m(AgCl)=0.04 mol X 143.5 g/mol=5.74,gX中含有的另外一种元素位于第 四周期，可以与 Ag+反应产生沉淀，则该元素为澳元素，则X的组成元素为Na、C Br三

15、种元素，形成的沉淀为 AgBr,其质量为 m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g, n(AgBr)=1.88 g +188 g/mol=0.01 mol , X 中含有 Br-0.01 mol ,其质量为 0.01 mol x 80 g/mol=0.8Q g吉合碱性溶液 中加入0.04 mol HCl,溶液显中性，说明 2.07gX中含有0.05 molNa+, X与水反应产生 0.01 mol HBr 和 0.05 mol NaOH ,其中 0.01 mol HBr 反应消耗 0.01 mol NaOH ,产生 0.01 mol NaBr,还有过量 0.04 molNaO

16、H,则X中含有 C的物质的量为 n(C)=(2.07 g-0.05 mol x 23 g/mol-0.80 g) +12 g/mol=0.01 mn(Na)： n(Br)： n(C)=0.05： 0.01 ： 0.01=5： 1： 1,则 X化学 式为NasCBr, NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 T ,据此分析解答。【详解】根据上述分析可知 X是Na5CBr, A是CH4,碱性溶液为 NaOH与NaBr按4： 1混合得到的 混合物，中性溶液为 NaCl、NaBr按4： 1物质的量的比的混合物，沉淀为AgC太AgBr混合物，二者物质的量的比

17、为 4： 1;(1)X化学式为Na5CBr,其中非金属元素的名称为碳、澳；(2)X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4 T ;(3)化合物丫由X中金属元素和第四周期元素构成，则 丫为NaBr,该化合物为离子化合物， 证明Y的晶体类型实验是：将 NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明 在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离子构成的离子化合物；(4)补充焰色反应的操作：取一根钳丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、颜色

18、反应的操作及化合物类型判断方法。掌握常见元素 及化合物的性质、物质的构成微粒，并结合题干信息计算、推理。6 .如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式:,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为(2) A中元素的原子结构示意图为 (3) F在溶液中的电离方程式为(4)上述反应中属于氧化还原反应的是(填写序号)。2C2+ 2Ca(OH)2=Ca( C1OR+ CaC2+ 2H2O Ca(ClO)2+

19、CO2+ H2O=CaCO J + 2HC1OHCl=H+ + Cl C能与气体B反应彳#到E,而B与石灰水反应也得到 E,题给B为气体，可推知 B为CO2, 则E为CaCQ, F为HCl； A与石灰乳反应得到C,反应是重要的工业反应，由此可知，该反应为工业制备漂白粉的反应，所以A为CI2, C为Ca(ClO)2, D为CaC2,为。2,据此来分析作答即可。【详解】(1) B 是 CQ, D 是 CaC2, G 是 HClO, H 是 O2；(2)工业上常利用反应氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Ca(OH)2=Ca(CiO)2+CaC2+2H2O,漂白粉溶于水后，受空气中的C

20、O2作用,G 为 HClO, H2Cb +即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2+CC2+ H2O=CaCO J + 2HC1O；(3)A为氯元素，其原子结构示意图为(4)(5)F为HCl,在溶液中的电离方程式为HCl=H+ + C；上述反应中属于氧化还原反应的是2C2 + 2Ca( OH)2=Ca( ClO)2 + CaC2 + 2H2O,氯元素化合彳由0价变为+1价和-1价；2HC1OL2HC1+ QT ,氯元素、氧元素化合价均发生改变。7 .中学常见反应的化学方程式是 A B X Y H2O (未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为 1 ： 4请回答

21、：(1)若丫是黄绿色气体，则 丫的电子式是 ,该反应的离子方程式是 。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(3)若A为金属单质，常温下 A在B的浓溶液中 钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)； Y的化学式是 。含amoIX的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等， 则被还原的X是_ mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则 A与B按物质的量之比1 ： 4恰好反应

22、，则反应的离子方程式为gg gg2【答案】：CI:CI: MnO2 4H 2CI = Mn CI22H2O 4：1 第 4 周期皿族gg ggNO 0.4a Al3 4OH =AIO 2 2H2O【解析】【分析】中学常见反应的化学方程式是 A B X Y H2O (未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1 ： 4,请回答：若Y是黄绿色气体，Y为Cl2o若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C, B的溶液为某浓酸，B为浓硝酸。若A为金属单质，常温下 A在B的浓溶液中 钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B为浓硝酸。若A、R X、Y均为化合物。向A溶液

23、中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则 A与B按物质的量之比1 ： 4恰好反应，A为AICI3、B为NaOH。【详解】中学常见反应的化学方程式是 A B X Y H2O (未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1 ： 4。gg gg若丫是黄绿色气体，丫为CI2,则丫的电子式是:CI：CI：,该反应的离子方程式是gg ggggg ggMnO2 4H 2CI =Mn CI22H2O ；故答案为：CI：CI：;gg ggMnO2 4H 2Cl =MnCl2 2H2O o若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C, B的溶液为某浓

24、酸，B为浓硝酸，碳和浓硝酸反应方程式为：C + 4HNQ(浓)= CO2T +4NO2f + 2H2。，氧化剂为HNO3,还原剂为C,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 4:1;故答案为:4:1。若A为金属单质，常温下 A在B的浓溶液中 钝化”，且A可溶于X溶液中，A为铁，B 为浓硝酸。Fe+ 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3f + NOT + 2H2。A元素在周期表中的位置是第 4周期皿族；丫的化学式是NO;故答案为：第4周期皿族；NO。 含a mol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，根据离子方程式2Fe3+ + Fe = 3f3+,设被还原的X为

25、bmol,则有a - b =2，b=0.4a;故答2案为：0.4a。若A、R X、Y均为化合物。向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则 A与B按物质的量之比1 ： 4恰好反应，A为AlCl3、B为NaOH,3则反应的离子万程式为 Al 4OH =AlO 2 2H 2O;故答案为：Al3 4OH =AlO 2 2H 2O。8.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。懵液 卡小溶液恒缈邂_ MCI,溶战一-Fh_*白色沉淀(1)写出下列各物质的化学式:X、Y 、A、B、C<(2)反应的离子方程式为 。

26、【答案】CI2 SQ HCl H2SQ FeCl3 2Fe3+SQ+2H2O= 2Fe2+SQ2-+4H+【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含C-；B与盐酸酸化的BaC2溶液反应产生白色沉淀，B中含SQ2-;又卞!据X、Y均为有刺激性气味的气体，且 X能与Fe反应， 则 X 为 Cl2, 丫为 SQ, A 为 HCl, B 为 H2SC4, C 为 FeC3。【详解】(1)分析可知，X 为 Cl2, 丫为 SO2, A 为 HCl, B 为 H2SC4, C为 FeCB。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SQ+2H2O=2Fe2

27、+SO(3)写出将SQ气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。(4)检验K溶液中阳离子的简易方法是 。【答案】AgI 2- +ClO-+H2O=l2+Cl-+2OH- I2+5C1O-+2OH-=2IO3-+5C+H2O2Fe3+SQ+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN容液，溶液变红【解析】【分析】A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀 HNO3的黄色沉淀C为AgI,则说明A为NaI溶液；B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为C12,且B呈碱性，则B为NaClO溶液，K为FeC3溶液，H为NaCl和NaClO的

28、混合溶液；将B 逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2 (D),再继续加入 B, NaClO将I2氧化，根据题(2)可以推测E为NaIO3溶液。【详解】(1)根据分析，C为AgI; A为NaI溶液，D为 E为NaIO3溶液，A-D的离子方程式为：2I-+ClO+H2O=I2+C- +2OH-, AE 的离子方程式为：I2+5ClO+2OH=2IO3-+5C+H2O； K溶液为FeC3溶液，向此溶液中通入 SQ的离子方程式为：2Fe3+SC2+2H2O=2Fe2+SC42-+4H+； K溶液中阳离子为 Fe3+,检验该阳离子的方法为：取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液变红，

29、说明该溶液中含有Fe3+。10.现有A、B、C D、E五种物质，其中 A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中+4H+。9.已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如 NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如A和B均为焰色反应呈黄色的水Na2CQ溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。将h逐洵加入人中纨漉圻h口在CCL中状紫色无色溶油怔工溶谕 G芮绿色飞体NGU渭讷* If气R的溶液(1)写出C的化学式：(2)依次写出A-D和 AE(E中含有某+ 5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: 燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成 D, D的水溶液呈

30、黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀 E,请写出这五种物质的化学式。A, B, C, D, E o【答案】H2 （氢气）C2（氯气）Fe铁）FeC3（三氯化铁）Fe（OH）3 （氢氧化铁）【解析】【分析】A是最轻的气体，所以 A是氢气；B是黄绿色气体，所以 B为HCl;氢气能在氯气中燃烧生 成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成 D, D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E,即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知 A为H2（氢气）；B为Cl2（氯气）；C为Fe（铁）；D为FeC3（三氯化铁）；E为 Fe（OH）3 （氢

31、氧化铁）；【点睛】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多 积累相关知识，难度不大。11.如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分 产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且 F是形 成酸雨的主要物质之一； N是一种常见的氮肥；化合物 G分子构型为三角车B形，化合物 M 由两种元素组成，分子内共有 58个电子。（1）化合物A中含有的两种元素是 一。（2） F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子

32、是 。（3）写出K与H反应的离子方程式： 。（4）在实验室中，向饱和 H水溶液中加入CaCQ粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较 大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释。【答案】S Fe SO NH4+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-饱和H水溶液中存在平衡：C12+H2O=H+C+HC1O,加入的CaCQ粉末与H+反应，平衡正向移动，HC1O浓度增大【解析】 【分析】E为红棕色固体，可知 E为F&O3,与盐酸反应生成 J是FeC3, K为浅绿色溶液，应为 FeC2,氯化亚铁与单质 H反应得到氯化铁，故 H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之

33、一，则F为SQ,反应是化工生产中的重要反应，反应得到E与F,应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为FeSN是一种常见的氮肥，化合物G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得到L、L与盐酸反应得到 N与二氧化硫，可推知 G具有碱性，由转化关系可知 G中含有N元 素，故G是NH3, L为亚硫酸钱或亚硫酸氢俊，则 N是NH4C1,单质C与D反应得到G, C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物 M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P和G,且P的水溶液均具有漂白作用，则 M是NC13, P为HC1O,据此解答。【详解】(1)A为FeS,所含两

34、种元素为铁元素和硫元素；+-(2)F为SQ, G是NH3,其水溶液为氨水，存在电离NH 3gH2O? NH 4 +OH ,最多的阳离子为NH4+；(3)K为FeC2, H为氯气，反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+C2=2Fe3+2C；(4)H为氯气其水溶液为氯水，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H+C-+HClO,加入的碳酸钙，CaCQ粉末与H+反应，溶液中H+浓度减小，平衡正向移动。【点睛】本题考查无机物推断，涉及转化关系较多，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力， 物质的盐酸、性质等时推断突破口，注意根据题目提供想信息进行推断。12.物质AK有如图的转化关系，其中 D

35、、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：卡丽户&而"J妲中嬴r 而而海K网用话诙向Q写出下列物质的化学式：D是, I是。(2)写出“C-吱应的离子方程式： 。 写出反应“ J 一 K离子方程式： 。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是 。3+【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH42+ ._、 一一 、-、.一、.一Fe +3OH =Fe OH .产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】 【分析】黄绿色气体E为Cl2,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反应

36、得到I, I能被氯气氧 化得到J, J与氢氧化钠反应得 Fe(OH)3,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2, J为FeC3, 故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反应得到 C为盐，能与氨气反应得到白色沉 淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到 G,可推知A为Al、C为AICI3、F为Al(OH)3、G 为NaAlOz,据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，D为H2, I为FeC2,故答案为：H2； FeC2；(2) C为AICI3,其与NH3 H2O反应生成氢氧化铝和氯化俊，其离子反应方程式为： 3+Al +3NH3 H2O=Al OH q +3NH4； 3故答案为：A13 +3

37、NH3 H2O=Al OH 3 +3NH；;(3) J为FeC3,其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为： Fe3+ + 3OH =Fe OH 3 , 3.,一、 一2+ .一故答案为：Fe +3OH =Fe OH 3;3(4) I为FeC2,其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生 成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色， 故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。13.现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体， B在通常情况下呈黄绿色，纯净的 A 可以在B中安静地燃烧生成 Co把气体B通入到适量石灰乳中

38、可以得到白色浑浊物 Do请 据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式： 纯净的A在B中安静地燃烧生成 C: 将气体B通入到水中：将气体B通入到NaOH溶液中： 将气体B通入到适量石灰乳中： (2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 (用字母表 示)。(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为 (用化学方程式表示)。【答案】H2+C22HCl C2+H2O=HCl +HCIO O2NaOH=NaCl +NaClO+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+C(ClO+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO2+H2O+CQ=CaCOj +2H

39、CIO2HC1O.2HCl +O2 T【解析】 【分析】A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，B为氯气；纯净的 A可以在B中安静地燃烧生成 C,则C为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯化钙和次氯酸钙的混合物；【详解】(1)纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl： H2+CI2融 2HC1； 将氯气通入到水中，反应生成HCl和HCQ Cl2+H2O=HCl+HClO将气体氯气通入到 NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO ；将气体氯气通入到适量石灰乳中反应生成CaC2、Ca(ClO)2和H2O:2Cl2+2Ca

40、(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O；(2) HCl和C2通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀；(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因是Ca(ClO>+H2O+CQ=CaC。J +2HC1O 2HC1O 光 2HCl +C2 T。14.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D> E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A、B、D 0(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A+H2O (离子方程式)：;A+石灰乳(化学方程式)：;E露

41、置在空气中的第 1个化学方程式： 。(3)漂白粉的有效成分是 (化学名称)，保存漂白粉的方法 【答案】CI2 HClO HCl Cl+H2O=1+Cl +HCIO 2c2+2Ca (OH) 2=CaC2+ Csi (CIO) 2 + 2H2O Ca (CIO) 2+H2O+CQ=CaCO4 +2HCIO次氯酸钙 密封 干燥避光、冷暗处【解析】【分析】由A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，可知A为CI2, C12与H2O反应生成HCI和HCIO, HClO化学性质不稳定，光照条件下会分解为HCI和。2,由此可知，B为HCIO, D为HCl, Cl2与石灰乳反应生成 Ca(ClO2、CaC2、H2O, HCl与石灰乳反应会生成 CaC2和H2O,因H2O在图中存在分子式，故 C不是H2O,由此可知，C为CaC2, E为 Ca(ClO,以此