水的电离和溶液的酸碱性第4课时

1、第二节第二节 水的电离和溶水的电离和溶液的酸碱性液的酸碱性第第4课时课时3溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用时，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表示所以用物质的量浓度表示更好。更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+

2、)的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱v判断：判断：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的溶液和盐酸的pH值之和为值之和为144、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的c(H+)与与pH=11的氨水中的氨水中c(OH-)相等。相等。复习练习复习练习v填空、选择填空、选择1、HA、HB、HC三种浓度均为三种浓度均为0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HA溶液溶液的的pH值为

3、值为2.7，HB溶液中溶液中c(OH-) =210-12mol/L，HC溶液中溶液中c(H+)/c(OH-)的值为的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为。则三种酸由强到弱的顺序为_。2、有甲、乙两种溶液，有甲、乙两种溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的两倍值是乙溶液的两倍，则甲，则甲溶液中溶液中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)的比值为的比值为 （ ）A、2 1 B、100 1 C、1 100 D、无法确定、无法确定HB HA HCD1）、酸的稀释：）、酸的稀释：v 在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀释到如果稀

4、释到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？pH=-lgc(H+) = -lg105/10=-lg106=6 稀释稀释1000倍倍: pH7三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的c(H+)很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的c(H+) 将将pH=5的的醋酸醋酸溶液稀释。溶液稀释。 稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围） （5，6） pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸, 稀释相同的倍数稀释相同的倍数pH弱弱 pH强强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由

5、值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填 、=) 因为稀释因为稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于，要大于10倍倍三、有关三、有关pH 的计算的计算2.溶液的稀释溶液的稀释1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释倍，则稀释后溶液的后溶液的pH值约为值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B2、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺的酸性由强到弱的顺序是序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：v A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等v 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强v a=5时，