高中化学3.1.3金属的化学性质学案新人教版必修1

1、小学 +初中 +高中金属的化学性质【知识目标】1深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络【预习学案】1.计算将28gFe加入100ml0.1mol/L的CuSO中，充分反应后析出铜的质量是多少?【知识讲解】解题依据：(1) 化学计量数之比=物质的量之比(2) 要符合上下单位一致，左右数量相当为了防止出错，可以一律统一成物质的

2、量进行计算。解题基本步骤：转：将已知物理量转化为物质的量写：写出相应的化学方程式标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列：列出比例式解：根据比例式求解【例题】1.完全中和05molNaOH需多少摩尔的HNO?其质量是多少克？NaOH+HN3O=NaNO3+H2O110.5moln(HNO3)n(HNO3)=0.5mol所以n(HNO3)=0.5molx63g/mol=31.5g答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。n(Zn尸m(Zn)/M

3、(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T652X37.56.5gm(HCl)n(HCl)=7.3gn(HCl)=7.3g/36.5g/mol=0.2mol解法2：Zn+2HCl=ZnCl2+H41210.1moln(HCl)n(H2)n(HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)XVm=2.24L解法3:Zn+2HCl=ZnCl2+H1mol22.4L0.1molV(H2)V(H2)=2.24L注意二单位应上下一致左右导造3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A.Zn+2HCl

4、=ZnCl2+H41mol1mol3.25gxLB.Zn+2HCl=ZnCl2+H465g1L3.25gxLC.Zn+2HCl=ZnCl2+H41mol22.4L0.05molxLD.Zn+2HCl=ZnCl2+HJ65g22.4L3.25gxL4.实验室用0.2molKClO3在MnO的催化作用下完全反应加热制得Q,求Q的体积(标准状况下)；KCl的质量答案：V(O2)=6.72Lm(KCl)=14.9g5.1.06gNa2CO恰好与200ml的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为生成NaCl的物质的量标准状况下CO2的体积答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L6.3.1gNa2O恰好与50mLHSO溶液完全反应，计算：( 1)溶液中H2SO4的物质的量浓度；( 2)反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g小学 +初中 +高中小学 +初中 +高中参考答案1.计算将28gFe加入100ml0.1mol/L的CuSO中，充分反应后析出铜的质量是多少?n(CuSQ)=0.100LX0.1mol/L=0