高中化学学业分层测评5物质的量在化学实验中的应用

1、小学+初中+高中小学+初中+高中学业分层测评（五）物质的量在化学实验中的应用（建议用时：45分钟）学业达标1 .关于0.1mol/LH2SO溶液的叙述错误的是（）A. 1L该溶液中含有HSQ的质量为9.8gB. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后HbSO的物质的量浓度为0.01mol/L【解析】1L0.1mol/L的H2SQ溶液中含溶质的质量为mn-M=1LX0.1mol/Lx98g/mol=9.8g,A正确；0.1mol/LH2SQ溶液中H+

2、浓度为0.2mol/L,B正确；H2SO溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1mol/L,C错误；10mL溶液加水稀释至100mL,体积增大101一-倍，浓度变为原来的而，即0.01mol/L,D正确。【答案】C2 .用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求的【解析】 容量瓶使用前必须检漏,B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸储水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。【答案】B3 .实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO的质量分别是（）A. 950 mL

3、30.4 gC. 1 000 mL 32 gB. 500 mL 16 gD.任意规格30.4 g【解析】没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n（CuSQ）=0.2mol/LX1L=0.2mol,m（CuSO）=0.2molx160g/mol=32g。【答案】C4 .下列有关溶液配制说法错误的是（）A.称取12.5g胆矶（CuSQ5H2O）溶于水中，并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1molLtB.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1C.将100g5%的食盐水加热蒸

4、发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2molL一硫酸钠溶液10mUm水稀释至200mL所得溶液浓度为0.1mol-L-1【解析】B项，NaCl放入1L水中溶解所得溶液不是1L。【答案】B5 .下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水至溶液体积为250mL【解析】根据公式c=V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1L;B项，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol;C项，浓盐

5、酸与水混合后，溶液体积不是10L;D项,n(NaOH)=0.25mol,MNaOH(aq)=0.25L,c(NaOH)=1mol/L。【答案】D6 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线【解析】B项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，D错误。【答案】A7.两份体积相同的某植

6、物营养液，其配方分别如下:KClK2SOZnSO_一10.3molL-_._一10.2mol-L_,._一10.1mol-L一._一10.1molL._一10.3mol-L一下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()A. K的物质的量相同B. C的物质的量相同C.完全相同D.SO的物质的量不同【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中c(K+)=0.7mol-L1,c(Cl)=0.3mol”1,c(SO4)=0.3mol”1,c(Zn2+)=0.1mol”1;第份营养液中：c(K+)=0.7moly1,c(Cl)=0.1molL1,c(SC2)=0.3mol”1。【答案】A8.将5

7、molI-1的Mg(NO)2溶?夜amL稀释至bmL,稀释后溶液中NQ的物质的量浓度为()A.5a/bmol”1B.10a/bmolL1C. b/5amoly1D.a/bmolL1【解析】据稀释规律知：5mol-L-1xamLx2=bml-c,解得c=10a/bmol”1。【答案】B9 .某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH容液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是()A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】NaOH朝解则使称取的5.0g药品中NaOH少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未

8、洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。【答案】B10 .取100mL0.3mol/LH2SQ溶液和300mL0.25mol/LH2SQ溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中h+的物质的量浓度为()A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/L【解析】c(H+)=0.1LX0.3mol/LX2+0.3Lx0.25mol/LX2=0.42mol/L。0.5L【答案】C11 .如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密

9、度：1.19g-cm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol”t。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)。A.溶3中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶?中C厂的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸储水稀释500mL得到物质的量浓度为0.400mol-L的稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设该同学用0.400molL-的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH容液，则该同学需取mL盐酸。【解析】(1)c(HCl)=1000mLX1.19gcm3X36.5%36.5gmolt><

10、;1L=11.9molL(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中 C的物质的量浓度为3mol L -(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为 ,通入HCl气体的体 积(标准状况下)为190 g皿吁95 g mol 1 = 2 mol，;(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化;根据c(浓)XV(浓)=c(稀)xV(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)=0.400mol-L1X500mL.4._一111.9mol-L16.8 mL;0.4 g-1 =0.01 mol40 g mol贝U

11、MHCl)=0.01 mol0.400 mol - L-i=0.025 L根据反应NaOHFHCl=NaCl+H2O知n(HCl)=n(NaOH)=【答案】(1)11.9(2)BD(3)16.8(4)2512 .将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgC2的物质的量浓度为，溶液中C厂的物质的量浓度为小学 +初中+高中mL所以M浓)=250mL。(3)根据电荷守恒有C(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl),即c(H+)+2X1mol/L=3mol/L,所以c(H)=1mol/L。n(HCl)=1mol/Lx0.5L=0.5mol,VHCl)=0.5molX22.4L/mol=

12、11.2L。【答案】(1)2mol/L4mol/L(2)250mL(3)1mol/L11.2L能力提升13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15mol/LB0.3mol/LC0.45mol/LD0.2mol/L【解析】根据电荷守恒有2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO2),即2c(Mg2+)+3X0.1mol/L=2X0.3mol/L，解得c(Mg2+)=0.15mol/L。【答案】A14下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol-L-的NaSO溶液中含有Na*和S(f的总物质

13、的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL1C.在K2SO和NaCl的中性混合水溶液中，如果NsT和SCT的物质的量相等，则K卡和Cl的物质的量浓度一定相等1D. 10C时，0.35mol-L的KCl饱和溶椒100mL蒸发掉5g水，冷却到10C时，其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35molL1【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na+和SCT的总物质的量不一定等于0.9mol；B项，虽然强调了氨水的体积为1L，而不是溶剂为1L，但是没有指明22.4L是氨气在标准状况下的体积

14、，则氨气的物质的量不一定是1mol，配制成1L溶液时，浓度也不一定是1mol-L1;C项，当NsT和S(T的物质的量相等时，根据化学式中K+与S(O>NaT与C的比例关系，可得c(K+)：c(Cl)=2：1;D项，对于10c时0.35molL一的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】D15.实验室配制0.1molL-的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；1.第二阶段：溶解配制0.1mol-L的BaCl2溶放。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处

15、；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品,将祛码放回祛码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g祛码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)B-()一()-A-()一()一()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸储水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有、。然后将溶液转入中，再经、.-1一,-1_.，-1一、.后即可得到0.1mol-LBaCl2溶放。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有。A.将祛码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸储水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零一放祛码一调游码一加物品一取物品一取祛码一游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c=V=荔由mV的大小判断。A.将祛码放错位置后，称得的BaCl2为4.8g,所