2017-2018高一化学必修1第四章测试题及答案解析

1、第四章综合检测(90 分钟， 100 分)一、选择题 (本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应 颜色变化的叙述中，正确的是 ( )新制氯水久置后T浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘T蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌T白色S02通入品红溶液中T红色褪去氨气通入酚酞溶液中T红色A .B.C .D .全部2.下列说法正确的是 ( )正常雨水的 pH 为 7.0,酸雨的 pH 小于 7.0;严格执行机动 车尾气排放标准有利于防止大气污染； 使用二氧化硫和某些含硫化 合物进行增白的食品会损害人体健康; 使用氯气对自来水消毒过程 中，生成的有机氯

2、化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A .B.C .D .3. (2016 重庆永川、遂川高一联考) )下列叙述正确的是( () )A .氯水通入 S02后溶液的酸性减弱B. 向明矶溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C. Na、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 缶和对应的碱D .浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4. 在上图所示的蓝色石蕊试纸上 X、 Y、 Z 三处分别滴加 30% 的盐酸、 98.3%的硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是 ()A .红、红、白B.红、黑、红C .红、红、红D .红、黑、白5. 科

3、学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 ()A .探究 SOz和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B. 探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C. 探究 NO?可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO?和 NaNO?D .探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 C12，酚酞红色褪 去的原因是溶液的酸碱性改变还是 HClO 的漂白作用6. （2016 河北邯郸高一期末）下图是产生和收集气体的实验装置,A .用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO?B.用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12C .用 NH4CI 禾口 Ca（OH）2反应制取

4、 NH3D .用 H2O2溶液和 MnO2反应制取。27.（2016 福建师大附中模拟）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（）铜片消耗完所需时间反应生成的气体体积（标准状况）反应中氧化剂得到的电子总数反应后溶液中铜离子的浓度A .B.C .D .只有8. （2016 湖南师大附中模拟）能实现下列物质间直接转化的元素 是（）（）+。2+ 出 0+ NaOH 或 HCI单质- 氧化物- 酸与碱 - 盐A .硅B.硫C .氮D .铁9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的 液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液 体

5、d,呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是（ ）a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO214 mol L NaOH 溶液CCI2饱和 NaCl 溶液DNH31 mol L1盐酸10. （2016 吉林延边摸底）在某 100 mL 混合液中， HN03和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0 4 mol L_1和 0.1 mol L_1。 向该混合液中加 入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL,则所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度是（）-1-1A.0.15 mol L-B. 0.225 mol L-1-1C. 0.35 mol L-D. 0.45

6、mol L-11.下列各物质中，不能满足“ x / ”转化关系的一组 是（）（）XYZA :SiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAI2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO412.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）A .铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C .锌和稀硫酸制氢气D .硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13.下列实验装置不能达到实验目的的是（）參浓HNqA .用 S02做喷泉实验C .验证 NH3易溶于水D .比较 Na2CO3与 NaHCO?的稳定性14.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）IIIU红墨水B.验证 Cu 与浓

7、硝酸反应的热量变化澄清石灰水A.1 mol MnO2与含 2 mol H2O2的溶液共热B.1 mol 铜投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中C.1 mol 铜与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热D .常温下 1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中15. （2016 河南焦作高一期末）下列离子方程式书写不正确的是（）A .硫酸与 Na2SiO3溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3JB. Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+ Ca（OH）2=Ca2+ Cl + ClO + H2OC .三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ Fe=3Fe2+D. NaHCO3与盐酸反应：HCO3+H+=82f+出 0

8、16.（2016 荣成模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的 结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu 和 HNO3溶液 Cu 与 FeCb 溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe与 HCI 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （）A .B.C .D .17. （2016 湖北英山一中高一期末）在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （）A .用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18 4 mol/L 的硫酸中C .向 100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入 5.6 g 铁D .高温、高压、有

9、催化剂条件下，用 1 mol 氮气和 4 mol 氢气 合成氨18. 有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL,其中含有硫酸的浓度为2 molL j含有硝酸的浓度为 1 mol L一1，现向其中加入 0.96 g 铜粉, 充分反应后 （假设只生成 NO 气体）,最多可收集到标准状况下的气体 的体积为 （）A. 89.6 mLB. 112 mLC.168 mLD. 224 mL二、非选择题 （本题包括 7 个小题,共 46 分）19. （6 分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质,信息产业 的飞速发展离不开材料科学的推动, 信息产业的核心材料是高纯度单 晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：CH

10、Cl、 Cl2H2SiO2-Si（粗硅） - SiHCl3（沸点 31.5C）-Si气相沉积法- 高纯硅一-单晶硅近代用得较多的另一种方法( (方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐 酸作用制得硅烷( (SiH4) );再热分解硅烷可得高纯硅。(1) 从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是_ 。(2) 写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：_。_。20. (2016 厦门杏南中学高一月考) )(6 分)室温下，A 是常见的金 属单质、单质 B 是黄绿色气体、单质 C 是无色气体。在合适反应条 件下，它们可以按下面框图进行反应；E 溶液是无色溶液，F 是淡绿 色

11、溶液。B和 C 反应发出苍白色火焰。请回答：(1) A 是_, B 是_ , C 是_(请填写化学式) )；(2) 反应的化学方程式_ ;(3) 反应的离子方程式_ ;(4) 反应的离子方程式_。21. (2016 上海复旦实验中学高一期末) )(8 分)实验室用下述装置 制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：C D E F(1) A、B 两仪器的名称：A_ , B_ 。(2) 洗气装置 C 是为了除去 C12中的 HCI 气体，D 是为了干燥 CI2,则 C、D 中应分别放入下列溶液中的 C_ ;D_ 。NaOH 溶液 饱和食盐水 AgNO3溶液 浓 H2SO4(3)E 中为红色

12、干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是(4) G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是 _ ，H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成 _。(5) P 处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的水NaOH 溶液AB水溶液CD22. (10 分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质, 某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集 满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如 图 A、B、C 所示。cccABC(1)_ 在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是 _

13、。写出 A 烧杯中发生反应的化学方程式： _ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、 二氧化氮气体，然后将 其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量。2或 CI2，如图 D、E、F 所示。 一段时间后，D、E 装置的集气瓶中充满溶液，F 装置的集气瓶中还 有气体剩余。DEF(2)实验二中装置 D 的集气瓶最终充满溶液( (假设瓶内液体不扩 散)：写出装置 D 中总反应的化学方程式：假设该实验条件下，气体摩尔体积为 a L mo1。则装置 D 的 集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为 _ 。(3) 实验前在 F 装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观

14、察到的现象是_ 通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _ ,写出反应的化学方程式：_(4) 溶液充满集气瓶后，在 E 装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为 _写出有关反应的离子方程式23. (2016 河南焦作高一期末)(4 分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶 段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问 题：(1)稀盐酸不与 CU 反应，若在稀盐酸中加入 日2。2( (常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水) )后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为:（2）在一定体积的 10 molL_1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使 之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际

15、体积 _（填“大于”、“等于”或“小于” ）180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如 KNO3溶液），则该反应的离子方程式为（3）根据下图操作及现象推断酸 X 为_ （填序号）未见溶解Fe 粉溶解白色沉淀a.浓盐酸 b 浓硫酸 c.浓硝酸24. （2016 福建师大附中高一期末） （4 分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已 略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A 是一种红色金属，气体 D 能使品红溶液褪色，加热时又 恢复原色。写出反应的化学方程式（2）若 A 是金属单质，D 是一种无色气

16、体，遇到空气变为红棕色, 液体 C 呈蓝色。写出反应的离子方程式写出反应的任意一个离子方程式（3）若 A 是一种金属单质，D 是最轻的气体，B 能否是 NaOH 溶 液_填“能”或“否”）。25. （8 分）50 ml 浓 H2SO4溶液（足量）中加入 3.2 g Cu,在加热条件下充分反应：(1) 反应消耗的 H2SO4的物质的量是 _ ，生成 S02的体积为(标准状况下)_mL。(2) 若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a mol L-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4) )_0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”) )。(3) 将题干中

17、反应后的溶液稀释到 500 mL,取出 50 mL,并向取 出液中加入足量的 Bad?溶液， 得到沉淀 佃81 g,求原浓硫酸的物 质的量浓度。详解答案1【答案】C【点拨】 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑。2【答案】C【点拨】 正常雨水的 pH 为 5.6,酸雨的 pH 小于 5.6,故不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确；二氧化硫不能用于食品的漂白； 正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有 害，正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起 “水华”现 象从而导致水质变坏，不正确。3【答案】D【点拨】 氯水通入 S

18、O2后发生反应 SO2+ CI2+ 2H2O=H2SO4+2HCl 而使溶液的酸性增强，A 不正确；向明矶溶液中加入过量 NaOH 溶液时发生反应Al3+ 4OH_ =AlO2+ 2H2O，没有沉淀生成，B 不正确；铁与 水反应生成 F&O4和 H2, C 不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性 酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D 正确。4【答案】D【点拨】 盐酸使石蕊试纸变红，浓硫酸使试纸脱水变黑，新制 氯水可以漂白试纸。5【答案】B【点拨】 NO 和 N2O 反应不可能生成 NO?，因氮元素的化合 价均升高，但没有元素的化合价降低。6【答案】D【点拨】N02不能用排水法收集，A 不正确

19、；用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12需要加热且不能用排水法收集，B 不正确；用 NH4CI 和 Ca(OH)2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集， C不正确； H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成。2且。2不易溶于水，所以 D 正确。7【答案】C【点拨】硝酸的浓度越大， 反应速率越快， 消耗时间越少； 1 mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成 2 mol NO2,1 mol Cu 与足量的稀硝酸 反应会生成 2/3 mol NO ;参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得 到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相 同。8【答案】B【点拨】硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧

20、化硫和水反应生成 亚硫酸，再和碱反应生成盐，B 项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反 应生成的氧化物均不能溶于水， A、C、D 项错误。9【答案】BD【点拨】 产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大( (或气 体与液体能发生反应) )，烧瓶内外产生足够的压强差。NO 在水中溶解度不大且二者不反应，不能产生喷泉；因CO2在 NaOH 溶液中发生反应：CO2+ 2NaOH=Na2CO2+ H?。，烧瓶中压强减小，形成喷 泉；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉；NH3与盐酸完全反应，能形成喷泉。10【答案】 B【点拨】 由于 Cu 与稀 HNO3反应而不与稀 H2SO4反应，所以很容易出现以

21、下错误的解题思路：1由题意,n(HNO3)= 0 1 LX0.4 mol L = 0 04 mol, 1.92 gn(Cu) =-1= 0.03 mol,64 g mol由 3Cu+ 8HNO3( (稀)=3CU(NO3) )2+ 2NOf+ 4 出 0380.03 mol 0.04 mol可知，与 0.04 mol HNO3恰好反应的 Cu 为 0.015 mol，生成的 Cu2+为 0.015 mol(剩余的 Cu 为 0.015 mol),所以 c(Cu2+)=。 乌乌：=0.15 molL-,答案为 A。但以上解析是错误的，这是因为 Cu 与 HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由

22、 H2SO4提供的 H+，因此，H+、NO3会继续将 Cu 氧化直至 Cu 耗完或 H十、NO3中的一种离子耗完。正确的解题思路 如下：在溶液中，n(NO3) = 0.04 mol, n(H+)= 0.06 mol,n(Cu) = 0.03 mol,3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOf+4H2O3820.03 mol 0.06 mol 0.01 mol经分析可知，Cu 和 NO3过量，H+完全反应，由 H+的物质的量 计算得 n(Cu2+)= 0.022 5 mol, c(Cu2+) = 0 225 mol L7,答案为 B。【方法技巧】 对“Cu + HNO3+ H2SO4”型的计算应

23、以离子方程式为依据。11【答案】 A点燃J 、丿八、【点拨】 A 项中, Si+ O2=SiO2, SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O，但 Na2SiO3不能一步反应得到单质 Si。【点拨】 仔细观察该套装置的特点,集气瓶出气管较短,则收12【答案】 B集的气体密度比空气大, C 项错误；而 A 项中的一氧化氮能够 被氧气氧化,故不能用排空气法收集； 该题的净化装置采用了浓硫酸, 而硫化氢具有很强的还原性,不能用浓硫酸净化；故只有 B 项符合 题意。13【答案】 D【点拨】 NaHCO3先受热, 且受热面积大, 其对应石灰水先变 浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱。14【答案】 B

24、【点拨】A 项， MnO2是催化剂， 不参与反应； B 项， Cu 与 浓 HNO3、稀 HNO3均能反应，可消耗完；C 项，Cu 与稀 H2SO4不 反应，即当变为稀 H2SO4时，反应即停止；D 项，常温下 Al 在浓 H2SO4中发生钝化。15【答案】 B【点拨】 在写离子反应方程式时, 微溶物如果是反应物且澄清, 则拆写成离子的形式； 如果作反应物时浑浊或作生成物时, 一律不拆 写,写化学式。 B 中因为是澄清的石灰水, 所以要拆写成离子的形式。16【答案】 A【点拨】 浓硝酸与 Cu 反应时的还原产物是 NO?，稀硝酸与 Cu 反应时的还原产物是 NO;浓硫酸与 Zn 反应时的还原产

25、物是 SO2, 稀硫酸与Zn 反应时的还原产物是 H2。17【答案】 C【点拨】 只有浓盐酸才能被二氧化锰氧化，随着反应的进行， 浓盐酸会变稀，反应会停止，所以 A 中的浓盐酸不能完全被消耗。 B 中的铝遇浓硫酸钝化。当 1：4n(Fe)：n(HNO3)3：8 时，硝酸和铁 都没有剩余；当 n(Fe): n(HNOJ = 1: 4 时，生成 Fe(N0j3,当 n(Fe):n(HNO3)= 3:8 时，生成 Fe(NO3) )2，当 1： 4n(Fe): n(HNO3) )D(固体)和反应F + BD 溶液，可知 F 是化合物，A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。又从物 理性质中可判断

26、B 是 Cl?。由此可推出 A 是 Fe，D 为 FeCb F 为 FeCb。从反应A + E F+ C 可知，F 为盐酸，则 C 为 出。21【答案】( (1)分液漏斗 圆底烧瓶(3) E 中无变化，F 中红色布条褪色(4) 蓝色 2+ Cl2=2C+12橙色B【点拨】( (1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。(2) 除去 Cl2中的 HCI 用饱和食盐水；除去 Cl2中的水蒸气用浓硫 酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。(3) Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪 色。(4) 通入 Cl2时发生反应 2+ C

27、l2=2C+丨2,生成的 12遇淀粉 溶液变蓝色。Cl2也能将 Br-氧化为 B2，溴水溶液的颜色是橙色的。(5) 因为 Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶 解度不大，故不需防倒吸。22【答案】( (1)N02( (或 A)3NO2+ H2O=2HNO3+ NO 溶液都变红色(2) 4NO2+。2+ 2H2O=4HNO31“匚 mol La(3) 紫色石蕊试液变红 红色由浅变深2SO2+。2+ 2H2O=2H2SO4(4) 出现白色沉淀2+Cl2+ SO2+ 2H2O=2Cl + SO4+ 4H、Ba?+SO2=BaSO4J【点拨】 从图 A、B、C 的实验结果分析，试管里液

28、面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大。根据A 中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成 NO: 3NO2+H2O=2HNO3+ NO。三种气体与水反应都生成酸，滴加紫色石蕊试 液，都会变红色，只是 A 装置的烧杯中红色最深，C 装置的烧杯中 红色最浅。(2)装置 D 中发生的反应有：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO、2NO+ O2=2NO2,相加得总反应方程式：4NO2+。2+ 2H2O=4HNO3。设 D 装置中集气瓶体积为 V L,则二氧化氮气体的体积为 V L,V L Vn(NO2) )=1= a mol,最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液a L mol a-mol 4 的体积为 V L,贝 S c(HNO3) )=V 匸=1molL1。(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气 反应后，被氧化生成强酸( (硫酸) )，溶液红色变深。(4 )氧气在水中将二氧化硫氧化成硫酸。23【答案】(2)大于(1)Cu + H2O2+ 2HCl=2H2O + CuCl23Cu+2NO3+8H+=3CU