2017年10月17日沉淀溶解平衡-试题君之每日一题君2018

1、 10 月 17 日 沉淀溶解平衡 高考频度： 1触冽在线f aiSn li 在t C时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t C时 AgCI 的Ksp = 4X 10一10, 下列说法不正确的是 A.在 t C时, AgBr 的 K 为 4.9 X 10 13 B. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点 C. 图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液 D. 在 t C时，AgCI(s) + Br(aq) - AgBr(s) + Cl (aq)的平衡常数 畑 816 【试题解析】根据图中 c 点的c(Ag +)和c(Br )可得，该温

2、度下 AgBr 的Ksp为 4.9 X 10 13, A 正确；在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br )增大，溶解平衡逆向移动， c(Ag +)减小， B 错； 在 a 点时 Q c(SC4-) D.向该饱和溶液中加入 BaCb 固体，则该溶液中 C(SQ4-)减小 2.下列说法中正确的是 A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰， 溶液温度明显升高， pH 增大 B. AgCI 悬浊液中存在平衡：AgCI(s) Ag+ (aq) + Cl(aq)，往其中加入少量 NaCI粉末, 平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C. AgCl 悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明

3、此条件下 Ksp(AgCI) Ksp(AgI) D. 硬水中含有较多的 Ca2J M、HCQ、SQ，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+ M 3.已知:pAg=- lg c(Ag +) , KSp(AgCI) = 1.56 x 10 -10 如图是向 10 mL AgNQ 溶液中逐渐加 入 0.1 moI L-1的 NaCI 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCI 溶液的体积(单位 mL )变化的图 像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是 提示：Ksp(AgCI) Ksp(Agl) A. 原 AgNQ 溶液的物质的量浓度为 0.1 moI L B. 图中x点的坐标为(100,6) C.

4、图中x点表示溶液中 Ag+恰好完全沉淀 D. 把 0.1 mol J-1的 NaCI 换成 0.1 mol L 1Nal 则图像在终点后变为虚线部分 I参考莹案I 1 .【答案】D 【解析】BaSQ 的溶度积等于 c(Ba2+)和c(SO4-)的乘积，故饱和溶液中 c(SO4-) = 1.05 X 10 一 5mol L -1，再加入 BaSQ 固体不溶解，c(SO4-)不变，A 项错误；溶度积常数只与温度有关， B 项错误；加入NaSQ 固体，BaSO 的溶解平衡向左移动，c(Ba +)减小，应为c(SOT) c(Ba +) , C 项错误；加入 BaCl2固体，BaSQ 的溶解平衡向右移动

5、， c(S&一)减小。 2. 【答案】C 【解析】饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但 Ca(QH)2的溶解度降低， 溶液中c(QH)减小，溶液的 pH 减小，A 错；AgCI 悬浊液中加入少量 NaCI 粉末，平衡向左 移动，但离子的总浓度增大， B 错；由沉淀的转化规律可得， KSp(AgCI) KSp(Agl) , C 对；加 热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水， D 错。 3. 【答案】B 【解析】当氯化钠溶液的体积为 0 时，pAg= 0,所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 mol L -1, A 项错误；x点c (Ag+) =10-6 mol L-1, 一般认为溶液中离子浓度小于 10-5 mol L-1，即沉淀 完全，则 AgNQ 与 NaCl 恰好反应，n (NaCI) =n (AgNQ) =0.01 L X 1 mol L-1=0.01 mol , 所以 V( NaCI) =100 mL,即x点的坐标为(100, 6), B 项正确；当溶液中离子浓度小于 1.0 X 10 一5 mol L-1时可以认为沉淀达到完全，而 x点溶液中银离子的浓度是 1.0 X 10 mol L -1，实际上 Ag+没有完全沉淀，所以 C 项