第四章第四节1氨课件人教必修1

1、第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨1.1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2.2.理解氨气喷泉实验的原理。理解氨气喷泉实验的原理。3.3.掌握氨气的实验室制法。掌握氨气的实验室制法。4.4.了解铵盐的性质及了解铵盐的性质及 的检验方法。的检验方法。4NH一、氮的固定一、氮的固定游离态的氮游离态的氮氮的化合物氮的化合物N N2 2+O+O2 2 2NO2NO N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 高温、高压催化剂通电通电=二、氨气二、氨气1.1.物理性质及应用物理性质及应用(1)(1)物理性质：物理性质：色态色态气味气味密度密度水溶性

2、水溶性是否易液化是否易液化_ _(1700)(1700)易液化易液化 无色气体无色气体刺激性气味刺激性气味 比空气小比空气小极易溶于水极易溶于水(2)(2)喷泉实验：喷泉实验： 实验装置实验装置操作及现象操作及现象结论结论打开止水夹，并挤打开止水夹，并挤压滴管的胶头压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体红色喷泉，瓶内液体呈红色呈红色氨氨_溶溶于水，水于水，水溶液呈溶液呈_性性 极易极易碱碱2.2.化学性质化学性质(1)(1)氨气的化学性质：氨气的化学性质：与与H H2 2O O反应：反应：_。与盐酸反应：与盐酸反应：_，氨气与氯化氢气

3、体相遇产生氨气与氯化氢气体相遇产生_。催化氧化反应催化氧化反应：_。(2)(2)氨水的性质：氨水的性质：弱碱性。电离方程式：弱碱性。电离方程式：_，能使红色石，能使红色石蕊试纸蕊试纸_。不稳定性。受热分解：不稳定性。受热分解：_。=4NH催化剂NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O ONHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl白烟白烟4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O ONHNH3 3HH2 2O +OHO +OH- -NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O变蓝变蓝3.3.实验室制法实验室制法

4、(1)(1)原理：原理：_。(2)(2)收集：收集：_法。法。(3)(3)检验：用检验：用_试纸检验。试纸检验。=Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O向下排空气向下排空气湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊4.4.氨的用途氨的用途(1)(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。原料。(2)(2)氨易液化，可用作制冷剂氨易液化，可用作制冷剂。 三、铵盐三、铵盐1.1.物理性质物理性质: :铵盐都是铵盐都是_晶体，晶体，_于水。于水。2.2.

5、化学性质化学性质(1)(1)受热易分解：受热易分解：NHNH4 4ClCl受热分解的化学方程式为受热分解的化学方程式为_;_;NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解的化学方程式为受热分解的化学方程式为_。(2)(2)与碱反应：与碱反应：NaOHNaOH与与NHNH4 4NONO3 3受热反应的化学方程式为受热反应的化学方程式为_。=白色白色易溶易溶NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HClNHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OONaOH+NHNaOH+NH4 4NONO3 3 NaNONaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O

6、O=【思考辨析】【思考辨析】1.1.判断正误判断正误(1)(1)自然界中，氮元素既能以游离态存在，又能以化合态存在。自然界中，氮元素既能以游离态存在，又能以化合态存在。 ( )( )分析：分析：空气中存在大量游离态的空气中存在大量游离态的N N2 2；铵盐、硝酸盐、动植物体；铵盐、硝酸盐、动植物体内蛋白质中的氮元素均以化合态存在。内蛋白质中的氮元素均以化合态存在。(2)1 mol NH(2)1 mol NH3 3完全溶于水后，所得氨水中：完全溶于水后，所得氨水中：n(NHn(NH3 3)+n( )+)+n( )+n(NHn(NH3 3HH2 2O)=1 molO)=1 mol。( )( )分析

7、：分析：根据根据N N元素守恒：氨水中元素守恒：氨水中NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、 的总物质的总物质的量等于起始时通入的量等于起始时通入NHNH3 3的物质的量。的物质的量。4NH4NH(3)NH(3)NH3 3与与HClHCl可以共存于同一个容器中。可以共存于同一个容器中。( )( )分析：分析：常温、常压下，常温、常压下，NHNH3 3与与HClHCl能直接反应，不能共存，化学能直接反应，不能共存，化学方程式为方程式为NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl。(4)(4)实验室中用实验室中用NHNH4 4ClCl与与Ca(OH)Ca(OH)2 2共热制取

8、共热制取NHNH3 3时，反应的离子方时，反应的离子方程式为程式为 +OH+OH- - NHNH3 3+H+H2 2O O。( )( )分析：分析：实验室用实验室用NHNH4 4ClCl与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应制反应制NHNH3 3，是固体间的加热反，是固体间的加热反应，不能书写离子方程式。应，不能书写离子方程式。4NH=2.2.问题思考问题思考(1)2NO+O(1)2NO+O2 2=2NO=2NO2 2属于氮的固定吗？属于氮的固定吗？分析：分析：氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，该反应是氮的化合物间的转化，因此不属于

9、氮的固定。该反应是氮的化合物间的转化，因此不属于氮的固定。(2)(2)某溶液与碱共热时产生某溶液与碱共热时产生NHNH3 3，该溶液一定是铵盐溶液吗？，该溶液一定是铵盐溶液吗？分析：分析：不一定，也可能是氨水溶液。不一定，也可能是氨水溶液。【知识链接】【知识链接】催化氧化反应催化氧化反应物质在加热和催化剂存在的条件下，与物质在加热和催化剂存在的条件下，与O O2 2发生的氧化反应称之发生的氧化反应称之为催化氧化反应。为催化氧化反应。制冷剂制冷剂制冷剂俗称制冷剂俗称“雪种雪种”。它是在制冷系统中不断循环并通过其本。它是在制冷系统中不断循环并通过其本身的状态变化以实现制冷的工作物质。身的状态变化以

10、实现制冷的工作物质。 一、喷泉实验原理分析一、喷泉实验原理分析1.1.喷泉形成的原理喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2.2.使容器内外产生较大压强差的两种方法使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)(1)减小内压法：如图减小内压法：如图所示所示例如：例如：气体气体HClHClNHNH3 3COCO2 2、SOSO2 2NONO2 2+O+O2 2吸收剂吸收剂水或水或NaOHNaOH溶液溶液 水或盐酸水或盐酸NaOHNaOH

11、溶液溶液水水 (2)(2)增大外压法：如图增大外压法：如图所示所示3.3.喷泉实验应注意的问题喷泉实验应注意的问题(1)(1)盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使用。用。(2)(2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。(3)(3)圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。(4)(4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短，以防导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷

12、。导管过早地与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。【学而后思】【学而后思】(1)(1)将图将图装置中的锥形瓶中的酒精改为装置中的锥形瓶中的酒精改为NHNH4 4HCOHCO3 3与稀硫酸或与稀硫酸或CaCOCaCO3 3与稀硫酸，哪种组合易形成喷泉？与稀硫酸，哪种组合易形成喷泉？提示：提示：NHNH4 4HCOHCO3 3与与H H2 2SOSO4 4反应产生反应产生COCO2 2气体，易形成喷泉；气体，易形成喷泉；CaCOCaCO3 3与与H H2 2SOSO4 4反应时生成反应时生成CaSOCaSO4 4和和COCO2 2，CaSOCaSO4 4微溶于水，覆盖在微溶于水，覆盖在CaCOCaCO3

13、3表表面阻碍反应的进行，产生的面阻碍反应的进行，产生的COCO2 2较少，不易形成喷泉。较少，不易形成喷泉。(2)(2)分别用分别用NHNH3 3与盐酸、与盐酸、NONO2 2与与H H2 2O O来做喷泉实验，液体能否充满来做喷泉实验，液体能否充满烧瓶？烧瓶？提示：提示：NHNH3 3易与盐酸反应，无气体剩余，故用易与盐酸反应，无气体剩余，故用NHNH3 3与盐酸来做喷与盐酸来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；泉实验时，液体能充满烧瓶；NONO2 2易溶于水并与易溶于水并与H H2 2O O发生反应发生反应3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，有，有NONO

14、气体产生，故用气体产生，故用NONO2 2与与H H2 2O O做喷泉做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的实验时，液体只能充满烧瓶容积的 。 23二、氨气的实验室制法二、氨气的实验室制法1.1.原理原理2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2.2.装置装置(1)(1)发生装置：固体发生装置：固体+ +固体固体 气体，气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。制取氧气的装置相同。= (2)(2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、净化装置：通常

15、用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。浓硫酸和无水氯化钙干燥。3.3.收集方法收集方法向下排空气法收集向下排空气法收集, ,不能用排水法收集。不能用排水法收集。4.4.验满方法验满方法(1)(1)方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。蓝，说明已经收集满。(2)(2)方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。成，说明已经收集满。 5.5.尾气处理尾气处理多余的氨气要吸收掉多余的氨气要吸收掉( (可在导管口放一团用水或

16、稀硫酸浸润的可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球棉花球) )以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：置有： 【知识备选】【知识备选】实验室简易制取实验室简易制取NHNH3 3的几种方法的几种方法方法方法化学方程式化学方程式( (或原理或原理) )气体发生装置气体发生装置加热浓加热浓氨水氨水NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O浓氨水浓氨水+ +固体固体NaOHNaOHNaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分溶于水放热，促使氨水分解，且解，且OHOH- -浓度的增大有利于浓度的增大有利于NHNH3 3的放出的

17、放出浓氨水浓氨水+ +固体固体CaOCaONHNH3 3HH2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaOCaO的作用的作用: :吸水后放热促进吸水后放热促进NHNH3 3的放出的放出; ;增加溶液中的增加溶液中的OHOH- -浓度，减小浓度，减小NHNH3 3的溶解度的溶解度=【学而后思】【学而后思】(1)(1)实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？提示：提示：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯化铵。结合成氯化铵。(2)(2)实验室制取氨气时常在收

18、集氨气的试管口塞一团疏松的棉实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？花团，这么做的目的是什么？提示：提示：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 类型类型 一一 氨气、氨水的性质氨气、氨水的性质【典例】【典例】下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( )( )A.A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.B.氨水显碱性，溶液中只有氨水显碱性，溶液中只有OHOH- -，没有，没有H H+ +C.C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾氨气与氯化氢气体相遇产生白

19、色烟雾D.D.在反应在反应NHNH3 3+H+H+ += = 中，中，NHNH3 3失去电子被氧化失去电子被氧化4NH【解题指南】【解题指南】解答本题有解答本题有2 2个关键点：个关键点：(1)(1)氨水的组成及性质。氨水的组成及性质。(2)NH(2)NH3 3与酸反应的实质及现象。与酸反应的实质及现象。【解析】【解析】选选A A。A A项，液氨由项，液氨由NHNH3 3分子构成，属于纯净物，而氨分子构成，属于纯净物，而氨水是水是NHNH3 3的水溶液，属于混合物；的水溶液，属于混合物；B B项，氨水呈碱性，溶液中既项，氨水呈碱性，溶液中既有有OHOH- -又有又有H H+ +，但，但c(OH

20、c(OH- -)c(H)c(H+ +) )；C C项，项，NHNH3 3与与HClHCl气体相遇产生气体相遇产生白烟，没有雾生成；白烟，没有雾生成；D D项项NHNH3 3+H+H+ += = 不属于氧化还原反应。不属于氧化还原反应。4NH【误区警示】【误区警示】氨气、氨水的认识误区氨气、氨水的认识误区(1)(1)氨水能导电，但氨水能导电，但NHNH3 3、氨水不是电解质，、氨水不是电解质，NHNH3 3HH2 2O O才是电解才是电解质。质。(2)(2)氨水的主要成分是氨水的主要成分是NHNH3 3HH2 2O O，但计算氨水物质的量浓度时，但计算氨水物质的量浓度时，溶质的物质的量按起始通入

21、的溶质的物质的量按起始通入的NHNH3 3的物质的量计算。的物质的量计算。(3)NH(3)NH3 3只有与挥发性酸相遇才会产生白烟。只有与挥发性酸相遇才会产生白烟。【变式训练】【变式训练】(2013(2013抚州高一检测抚州高一检测) )下列有关下列有关NHNH3 3的说法正确的说法正确的是的是( )( )A.NHA.NH3 3溶于水后溶液能导电，故溶于水后溶液能导电，故NHNH3 3是电解质是电解质B.B.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NHNH3 3C.NHC.NH3 3易液化，且液态易液化，且液态NHNH3 3汽化时吸收大量的热，故液态汽化时吸收大量的热，故液态NHN

22、H3 3可做可做制冷剂制冷剂D.D.溶于水的溶于水的NHNH3 3分子只有少部分电离分子只有少部分电离【解析】【解析】选选C C。A A项，项，NHNH3 3是非电解质；是非电解质；B B项，项，NHNH3 3是碱性气体，是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；D D项，项，NHNH3 3分子本身不电离，与分子本身不电离，与H H2 2O O作用生成的作用生成的NHNH3 3HH2 2O O部分电离，产生部分电离，产生 和和OHOH- -。4NH【变式备选】【变式备选】下列关于氨水的叙述正确的是下列关于氨水的叙述正确的是( )( )A.A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱

23、碱氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.B.氨水和液氨成分相同氨水和液氨成分相同C.C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是氨水中物质的量浓度最大的粒子是NHNH3 3HH2 2O(O(除水外除水外) )D.D.氨水中共有五种粒子氨水中共有五种粒子【解析】【解析】选选C C。溶于水的氨气大部分与水反应生成。溶于水的氨气大部分与水反应生成NHNH3 3HH2 2O O，所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是NHNH3 3HH2 2O O；NHNH3 3HH2 2O O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含

24、有六种粒子，分别是水中共含有六种粒子，分别是H H2 2O O、NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、 、OHOH- -和少量的和少量的H H+ +，故，故C C项正确。项正确。 4NH类型类型 二二 喷泉实验的原理及应用喷泉实验的原理及应用【典例】【典例】如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是述不正确的是( )( )A.A.该实验说明氨气是一种极易溶于该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体水的气体B.B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性为红色，说明氨水呈碱性C.C.形成喷泉

25、的原因是氨气溶于水后，形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压烧瓶内的气压小于大气压D.D.用氯气代替氨气，利用此装置也用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验可进行喷泉实验【解题指南】【解题指南】解答本题应注意以下解答本题应注意以下2 2点：点：(1)NH(1)NH3 3极易溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。极易溶于水，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。(2)Cl(2)Cl2 2能溶于能溶于H H2 2O O，但在水中的溶解度较小。，但在水中的溶解度较小。【解析】【解析】选选D D。A A项，项，NHNH3 3极易溶于水，可用来做喷泉实验；极易溶于水，可用来做喷泉实验；B B项

26、，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C C项，项，NHNH3 3极易溶于极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D D项，项，ClCl2 2在水中的在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。溶解度较小，不能用于做喷泉实验。【名师点评】【名师点评】(1)(1)本题重点考查喷泉形成的原理及其应用。本题重点考查喷泉形成的原理及其应用。(2)(2)本题的难点是喷泉形成的原理。本题的难点是喷泉形成的原理。(3)(3)喷泉原

27、理形成压强差可有两种途径。喷泉原理形成压强差可有两种途径。减小上部容器的压强。减小上部容器的压强。增大下部容器的压强。增大下部容器的压强。【变式训练】【变式训练】利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量利用如图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )( )A.CuA.Cu与稀盐酸与稀盐酸B.NaHCOB.NaHCO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液C.CaCOC.CaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸D.NHD.NH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸【解析】【解析】选选D D。根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压。根据题意

28、只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NHNH4 4HCOHCO3 3和稀盐酸。和稀盐酸。A A项中项中两物质不反应，两物质不反应，B B项中反应不生成气体，项中反应不生成气体，C C项生成的项生成的CaSOCaSO4 4附着附着在在CaCOCaCO3 3的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。作用是使烧瓶内外压强相等。【变式备选】【变式备选】如图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体如图所示的装置中，烧瓶中充满了干燥气体a a，将滴管中的液体将滴管中的液体b b

29、挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹夹f,f,烧杯中的液体烧杯中的液体c c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a a和和c c分别是分别是( )( )【解析】【解析】选选D D。A A项：项：3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，能形成喷泉，但，能形成喷泉，但水不能充满烧瓶；水不能充满烧瓶；B B项项COCO2 2不能溶于盐酸；不能溶于盐酸；C C项项ClCl2 2不溶于饱不溶于饱NaClNaCl溶液，不能形成喷泉。溶液，不能形成喷泉。 a(a(干燥气体干燥气体) )c(c(液体液

30、体) )A ANONO2 2水水B BCOCO2 24 molL4 molL-1-1 盐酸盐酸C CClCl2 2饱和饱和NaClNaCl溶液溶液D DNHNH3 31 molL1 molL-1-1盐酸盐酸 类型类型 三三 实验室制备氨气实验室制备氨气【典例】【典例】氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)(1)下面的制取装置图中，方法下面的制取装置图中，方法应选用装置应选用装置

31、_(_(填填“A”A”或或“B”B”，下同，下同) )，方法，方法应选用装置应选用装置_。(2)(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.固体氢氧化钠固体氢氧化钠 C.C.五氧化二磷五氧化二磷(3)(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。【解题指南】【解题指南】解答本题应注意以下解答本题应注意以下3 3点：点：(1)(1)根据反应状态及反应条件选择发生装置。根据反应状态及反应条件选择发生装置。(2)(2)用碱性物质干燥用碱性物质干燥NHNH3 3。(3)(3)用湿润的红色石蕊

32、试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验NHNH3 3。【解析】【解析】A A装置适用于固体与固体加热制气体，装置适用于固体与固体加热制气体，B B装置适用于液装置适用于液体与固体体与固体( (或液体或液体) )不加热制气体。不加热制气体。NHNH3 3为碱性气体，只能用碱为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验性干燥剂。检验NHNH3 3一般用湿润的红色石蕊试纸。一般用湿润的红色石蕊试纸。答案：答案：(1)A B (2)B (3)(1)A B (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满【方法规律】【方法规

33、律】氨的实验室制法口诀氨的实验室制法口诀消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然；碱灰干燥下排气，管口需消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然；碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉；与水作用排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水堵一团棉；与水作用排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。法，所得气体纯度大。【变式训练】【变式训练】(2013(2013石家庄高一检测石家庄高一检测) )下列方法中，不能用于下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是实验室里制取氨气的是( )( )A.A.在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B.B.加热试管中的氯化铵固体加热试管中的氯化铵固体C.C

34、.将烧瓶中的浓氨水加热将烧瓶中的浓氨水加热D.D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】【解析】选选B B。A A项，熟石灰与项，熟石灰与NHNH4 4ClCl固体混合后加热，发生反固体混合后加热，发生反应应Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4Cl CaClCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O；B B项，加热时项，加热时NHNH4 4ClCl发生分解反应发生分解反应NHNH4 4Cl HCl+NHCl HCl+NH3 3，遇冷时两种气体又发，遇冷时两种气体又发生化合反应生化合反应HCl+NHHC

35、l+NH3 3=NH=NH4 4ClCl，故不适合用于实验室制，故不适合用于实验室制NHNH3 3；C C项，项，NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O；D D项，生石灰溶于水放热促使项，生石灰溶于水放热促使NHNH3 3逸出，且增大溶液中逸出，且增大溶液中c(OHc(OH- -) )，有利于产生，有利于产生NHNH3 3。=【变式备选】【变式备选】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 ( )( )A.A.发生装置与用发生装置与用KClOKClO3 3制取制取O O2 2的装置相同的装置相同B.B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收

36、集氨气可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近棒放于试管口附近D.D.所用的铵盐不是所用的铵盐不是NHNH4 4NONO3 3，是因为，是因为NHNH4 4NONO3 3受热易爆炸受热易爆炸【解析】【解析】选选B B。实验室制取。实验室制取NHNH3 3属于固体与固体混合加热制气体，属于固体与固体混合加热制气体，与与KClOKClO3 3分解制分解制O O2 2装置一样；由于装置一样；由于NHNH3 3的溶解度太大，的溶解度太大，NHNH4 4ClCl无法无法抑制氨气的溶解

37、；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；产生白烟；NHNH4 4NONO3 3受热易爆炸，一般使用受热易爆炸，一般使用NHNH4 4ClCl或其他非氧化性或其他非氧化性酸的铵盐。酸的铵盐。1.(20131.(2013泰安高一检测泰安高一检测) )下列过程不属于氮的固定反应的是下列过程不属于氮的固定反应的是 ( )( )A.NA.N2 2与与O O2 2反应生成反应生成NONOB.NHB.NH3 3经催化氧化生成经催化氧化生成NONOC.NC.N2 2和和H H2 2在一定条件下合成氨在一定条件下合成氨D.D.豆科植物的根瘤菌将空气

38、中的氮气转化为含氮化合物豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物【解析】【解析】选选B B。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的。氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。过程。A A、C C、D D项的变化均是项的变化均是N N2 2转化为氮的化合物，属于氮的转化为氮的化合物，属于氮的固定的变化。固定的变化。B B项是氮的化合物之间的转化。项是氮的化合物之间的转化。 2.2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是的是( )( )A.SOA.SO2 2 B.NHB.NH3 3 C.ClC.Cl2 2 D.OD.

39、O2 2【解析】【解析】选选D D。SOSO2 2、ClCl2 2均为酸性气体，可以用浓硫酸干燥，均为酸性气体，可以用浓硫酸干燥，但不能用但不能用NaOHNaOH固体干燥；固体干燥；NHNH3 3为碱性气体，可用为碱性气体，可用NaOHNaOH固体干固体干燥，但不能用浓硫酸干燥；燥，但不能用浓硫酸干燥；O O2 2为中性气体，两种干燥剂均可使为中性气体，两种干燥剂均可使用。用。3.(20133.(2013哈师大附中高一检测哈师大附中高一检测) )下列反应中说明下列反应中说明NHNH3 3既有还原既有还原性，又有碱性的是性，又有碱性的是( )( )A.4NHA.4NH3 3+5O+5O2 2 4

40、NO+6H4NO+6H2 2O OB.NHB.NH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3C.8NHC.8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4ClClD.2NHD.2NH3 3+3CuO 3Cu+N+3CuO 3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O【解析】【解析】选选C C。A A项项,NH,NH3 3只表现还原性只表现还原性;B;B项项,NH,NH3 3只表现碱性只表现碱性;C;C项项,NH,NH3 3部分被部分被ClCl2 2氧化为氧化为N N2 2，同时生成，同时生成HClHCl，部分，部分NHNH3 3又与又与HClHCl反反应生成

41、应生成NHNH4 4Cl,Cl,故故NHNH3 3既表现碱性既表现碱性, ,又表现还原性又表现还原性;D;D项项,NH,NH3 3只表现只表现还原性。还原性。催化剂催化剂=4.4.下列不属于铵盐的共同性质的是下列不属于铵盐的共同性质的是( )( )A.A.都是晶体都是晶体 B.B.都易溶于水都易溶于水C.C.与碱共热都产生氨气与碱共热都产生氨气 D.D.受热分解都产生氨气受热分解都产生氨气【解析】【解析】选选D D。所有铵盐常温下都是晶体，都易溶于水，与碱。所有铵盐常温下都是晶体，都易溶于水，与碱共热均产生共热均产生NHNH3 3，但并非所有铵盐受热都产生，但并非所有铵盐受热都产生NHNH3

42、3，如，如NHNH4 4NONO3 3在在较高温度下受热分解会产生较高温度下受热分解会产生N N2 2O O，而不是，而不是NHNH3 3。5.5.制备干燥的氨气所需的药品是制备干燥的氨气所需的药品是( )( )A.NHA.NH4 4ClCl稀溶液、稀溶液、NaOHNaOH稀溶液、碱石灰稀溶液、碱石灰B.B.饱和氨水、饱和氨水、NaOHNaOH固体、五氧化二磷固体固体、五氧化二磷固体C.NaOHC.NaOH溶液、溶液、NHNH4 4ClCl晶体、浓硫酸晶体、浓硫酸D.NHD.NH4 4ClCl固体、消石灰、碱石灰固体、消石灰、碱石灰【解析】【解析】选选D D。A A项，项， 不能用不能用NHN

43、H4 4ClCl溶液与溶液与NaOHNaOH溶液混合制取溶液混合制取NHNH3 3；B B项，项，NHNH3 3不能用不能用P P2 2O O5 5固体干燥；固体干燥；C C项，制项，制NHNH3 3不能用不能用NHNH4 4ClCl晶晶体与体与NaOHNaOH溶液，也不能用浓硫酸干燥溶液，也不能用浓硫酸干燥NHNH3 3。D D项，实验室用项，实验室用NHNH4 4ClCl固体与消石灰共热的方法制取固体与消石灰共热的方法制取NHNH3 3，并用碱石灰干燥，并用碱石灰干燥NHNH3 3。6.A6.A是一种酸式盐，它与是一种酸式盐，它与NaOHNaOH溶液共热，放溶液共热，放出无色气体出无色气体

44、B B，用圆底烧瓶收集干燥的气体，用圆底烧瓶收集干燥的气体B B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A A中加入稀中加入稀盐酸，产生的无色气体盐酸，产生的无色气体C C能使品红溶液褪色。能使品红溶液褪色。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)A(1)A的化学式为的化学式为_。(2)(2)可用于除去可用于除去B B中水分的干燥剂是中水分的干燥剂是_，收集气体，收集气体B B的方的方法是法是_。(3)(3)写出反应写出反应A AC C的离子方程式的离子方程式_。(4)A(4)A与过量与过量NaOHNaOH溶液共热反应的离子方程式为溶液共热反应的离子方程式为_。【解析】【解析】根据无色气体根据无色气体B B能使石蕊试液变蓝色，推知能使石蕊试液变蓝色，推知B B为为NHNH3 3；根据无色气体根据无色气体C C能使品红溶液褪色，推知能使品红溶液褪色，推知C C为为SOSO2 2；因为；因为A A为酸式为酸式盐，所以进一步推知盐，所以进一步推知A A为为NHNH4