中考化学(广西版)总练习题型练习化学计算

1、中考化学（广西版）总练习题型练习化学计算题型之一根据化学式的计算1. （2019 广西北部湾）Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中 Cr元素的化合价是（C）A、3 B、2C、3 D、62. （2019 乐山）三硝基胺N（NO2）3可用作火箭的燃料，以下关于三硝基胺的说法正确的选项是（C）A、三硝基胺由三种元素组成B、三硝基胺的相对分子质量为152 gC、一个三硝基胺分子中含有10个原子D、三硝基胺中氮、氧元素的质量比为 2 : 33. （2019 聊城）银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3）,以 下有关银杏酸的说法正确的选项是（C）A、从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元

2、素组成B、从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构 成C、从类别上看：银杏酸属于有机化合物D、从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11 ： 174. （2019 苏州）？茉莉花？是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气 的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。以下关于乙酸苯甲酯 的说法正确的选项是（B）A、乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 gB、乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为 9 ： 10： 2D、乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成5. （2019 乌鲁木齐）茶叶中含有维生素C,其化学式为C6H806

3、。以下说法正确的选项是（D）A、维生素C是一种无机化合物B、维生素C中碳元素的质量分数最大C、C6H8O6中碳、氧元素的质量比为1 ： 1D、一个C6H8O6分子中含有20个原子6. （2019 黑南）2019年5月18日，国际学术期刊？自然纳米技术? 封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2 这一温室气体高效转化为清洁液体燃料一甲醇（CH3OH）。以下关于甲醇的说法错误的选项是 （C）A、甲醇属于有机物B、甲醇中碳元素的质量分数是 37.5%C、甲醇的相对分子质量是32 gD、甲醇分子中C、H、O原子个数比为1 ：4： 17. （2019 河池）夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。

4、艾草中含有黄酮素（C15H10O2）,以下关于黄酮素的表达中，正确的选项是 （B）A、黄酮素属于混合物B、每个黄酮素分子由27个原子构成C、黄酮素的相对分子质量是222 gD、黄酮素中氢元素的质量分数最大8. （2019 南宁）复方篙甲醍（C16H26O5）是一种治疗疟疾的有效药品。以下说法正确的选项是（A）A、复方篙甲醍属于有机物B、复方篙甲醍由47个原子构成C、复方篙甲醍的相对分子质量为 298 gD、复方篙甲醍中C、H、O三种元素的质量比是16： 26： 59. （2019 绥化）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国 家。某种可燃冰的化学式为 CH4 8H2O,请回答以下问题。

5、（1）这种可燃冰的相对分子质量是_160_；（2）这种可燃冰中各元素的质量比为 C ： H ： O = _3 ： 5 ： 32_（填最简 整数比）；（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为_7.5%_。题型之二有关化学方程式的选择型计算1. （2019 贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2）,高温煨烧发生 如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+ 11O2=8SO2+ 2Fe2O3,生成的S O2经过一系列反应全部变成 H2SO4,把生成的H2SO4稀释后加入足量的 BaCl2溶液，完全反应生成4.66 t的沉淀，那么硫铁矿中FeS2的质量为（A）A、 1.2 t B、 2.28 tC、 1

6、.28 t D、 2.4 t2. （2019 桂林）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充 分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温，测得容 器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%。那么反应前CH4和02的质量 比为 （B）A、4 ： 13 B、3 ： 10C、2： 7 D、1 ： 43. （2019 柳州）某有机物32 g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依 次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的烧杯中（假设生成物全部被吸收），装 有浓H2SO4装置质量增加了 36 g,装有澄清石灰水的装置质量增加了 44 g,那么该有机物的化学式可能是以下中的（C）A、 C2

7、H2 B、 CH4C、 CH3OH D、 C2H5OH4. （2019 贺州）NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3, 2NaHCO3=Na 2CO3+CO2 T + H20。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品力口热至 完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。以下说法正确的选项是（B）A、反应生成的C02质量为4.4克B、样品中Na2CO3的质量分数为30%C、样品中NaHCO3的质量为8.6克D、样品中钠元素的质量分数为 43.3%5. （2019 柳州）某固体中可能含有 CaCO& MgCO3、ZnCO3、NaHC 03、KHCO3中的两种或两种以上的物质，取100 g该固体加

8、入足量的盐酸， 可收集到44 g 气体， 再取 100 g 该固体加热到270 ， 充分反应后可收集到23 g气体（CaCOa MgCO3、ZnCO3在300 C以下不分解），以下对该 固体的判断正确的选项是（B）A、肯定含有 CaCO3、NaHCO3B、肯定含有 ZnCO3、NaHCO3C、肯定含有 KHCO3、NaHCO3D、肯定含有 MgCO3、KHCO36. （2019 玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g与一定质量的稀硫 酸恰好完全反应，生成氢气0.2 g,将反应后的溶液蒸发水分，那么得固体 硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（B）A、13.6 g B、13.4 gC、12 g

9、 D、11 g7. （2019 柳州）往800 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入 一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总 质量约是（提示：Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3）（B）A、44 g B、61 g C、66 g D、72 g8. （2019 荆州）向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所 得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。那么原 NaCl溶液中溶质的质量 分数最接近于（B）A、10% B、20%C、30% D、40%9. （2019 柳州）现有一包由5.6 g铁、7.2 g镁、1.4 g碳混合而成的 粉末，把它加入一定

10、量的Cu（NO3）2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中 含有三种物质，那么剩余固体的质量可能是（C）A、24.8 g B、25.8 g C、26.8 g D、27.8 g题型之三有关化学方程式与溶液的综合计算类型1. （2019 百色）取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐 滴滴入足量的氯化钢溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到 9.8 5克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。解：设碳酸钠的质量为X。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 J + 2NaCl106 197x 9.85 gx= 5.3 g13gx 100%= 10.6% 50 g106 x-Z- T碳酸钠

11、溶液中溶质的质量分数为197 9.85 g答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 10.6%2. (2019 仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气 中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0 g,然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡 冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0 g,此时称得烧杯中溶液的质量为213.9 go请回答：(1)烧杯中冒出的气体的质量是_1.1 go(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判 断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为_2NaOH+CO2=

12、 =Na2CO3+ H2O_o求变质后的固体中含碳酸钠的质量(写出计算过程)。解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为 x。Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2 T106 44x 1.1 g106_ x44 =1.1 gx=2.65 g答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65 go3. (2019 贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品13.9 g完全溶于206.1 g水中，加入90 g CaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的 质量为10 g,求：(1)生成的沉淀物的化学式为_CaCO3_j(2)样品中碳酸钠的质量为 _10.6 g;(3)反应后溶液中溶质质量分数(要求写

13、出计算过程) 解：设生成NaCl的质量为x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3j + 2NaCl100 11710 g x5%117 x100= 10gx= 11.7 g样品中NaCl的质量为13.9 g-10.6 g=3.3 g反应后溶液中溶质质量分数为11.7 g+ 3.3 g13.9 g+ 206.1 g+ 90 g- 10 gX 100% =答：反应后溶液中溶质质量分数为 5%4. (2019 河池)食用小苏打除含有NaHCO3外还含有少量NaCl。为了 测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一 定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到 104.4 g溶

14、液，再向其中滴 加100 g稀盐酸，恰好完全反应时得到 200 g溶质质量分数为3.1%的不饱 和溶液。(反应的化学方程式为 NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O+ CO2 T )请计算：(1)NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_1 ： 4_;(2)生成CO2的质量为_4.4 g;(3)该食用小苏打中NaHCO3的质量分数(写出计算过程)。解：设该食用小苏打中NaHCO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2 T84 58.5 44x y 4.4 g84_ x58.5，4 g44 - 4.4 gx = 8.4 gy= 5.85

15、g原小苏打中NaCl的质量为200 gX3.1%-5.85 g = 0.35 g该食用小苏打中NaHC。3的质量分数为84睛35gx 10。= 96% 答：略。类型二表格数据型1. (2019 北海)实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取2 0.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进 行pH监测，所得数据如下表所示：滴加NaOH溶液质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是_Na2SO4 H2SO4_o(2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量

16、分数。解：设所测硫酸溶液中溶质的质量为 x。H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O98 80x 10.0 gX16%98 x80=10.0 gx 16%x=1.96 g所测H2SO4溶液中溶质质量分数为1.96gx 100%=9.8%20 g答：所测H2SO4溶液中溶质质量分数为9.8%。2. (2019 十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12 g 样品放入烧杯中，将100 g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(杂质 不溶于水，也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422(1)样品中

17、碳酸钙的质量为_10 g；(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程, 最终结果保留至0.1%)解：设第4次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为 x,生成二氧化碳的质量为V。CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 T100 111 4410 g x 111 x ZTT = T理=坚 100=10 gyx= 11.1 gy=4.4 g第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为11.1 g10 g + 25 gx 44.4 gX 100%= 10.5%答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为10.5%3. （2019 河池）向100

18、 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应, 反应过程中生成沉淀的质量与滴加 Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.334.666.996.99（反应的化学方程式：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4j + 2NaCl）请计算：（1）Na2SO4的相对分子质量为_142_; （1分）（2）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为_6.99 g; （1分）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。解：设BaCl2溶液中BaCl2的质量为x。（0.5分）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4j + 2NaCl208

19、233x 6.99 g（1 分）208 x233 = 6.99 g x=6.24 g（） 6 24BaCl2溶液中溶质的质量分数为 彳（京/100%= 6.24%（1分）答：BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。（0.5分）4. （2019 黑龙江）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活 动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答以下问题：所取药品第二次第三次黄铜样品质量(g)121010稀盐酸质量(g)100100150生成气体质里(g)0.20.20.2(1)第一二次实验中，药品成分恰好完全反应。(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质 质量分数是多

20、少？(结果精确到0.1%)解：设参加反应的锌的质量为 x,反应生成ZnCl2的质量为V。Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 T65 136 2x y 0.2 g65 xx = 6.5 g荏6。阻三=0.2 g y=13.6 g 10 g_ 65 g黄铜样品中铜的质量分数是 0 gl 0 g gx 100%= 35%恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是一二3，6 g八 X 106.5 g+100 g0.2 g0%=12.8%答：黄铜样品中铜的质量分数是 35%;恰好完全反应时所得溶液的溶 质质量分数是12.8%。类型目坐标图象型1. (2019 南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质

21、)中碳酸钠的质量 分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品置于烧杯中，向 烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与 加入稀盐酸的质量的关系如下图。求：(1)所取样品的质量是_25 g o(2)样品中碳酸钠的质量分数是_84.8%_。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。解：完全反应时生成 CO2的质量为25 g+100 g-116.2 g=8.8 g设100 g稀盐酸中溶质的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2 T73 44x8.8 g73 x/ / o ox 14.6 g44 8.8 g所用稀盐酸的溶质质量分数为11

22、406X100%= 14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。2. （2019 广西北部湾）将20.0 g稀盐酸逐滴加入到10.0 g溶质质量分 数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变化情况如下图，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。解：酸碱恰好完全反应时，溶液的 pH等于7,此时消耗稀盐酸的质量 为10 go氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为10.0 gx 4.0%= 0.4 g设稀盐酸中溶质的质量分数为x。NaOH+ HCl=NaCl + H2O40 36.50. 4 g 10.0

23、 gxx400.4 gx = 3.7%36.5 10.0 gXx答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.7%。3. （2019 滨州）镁在国产大飞机 C 919的制造中大显身手，小亮 在实验室模拟 海水制镁的原理来富集镁，他将 25 g氯化钠和氯化镁的 固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧 化钠溶液至恰好完全反应（图象如下），过滤，称量滤液质量为147 g,求：（1）图象中 m = 11.6g(2)滤液中溶质的质量分数是多少？解：设氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为yMgCl2+2NaOH=2NaCl + Mg(OH)2 ；95 117 58x y 11.

24、6 g95 x c x= 19 g 5872161一；27 X100%= 20%58 11.6 g y23.4 g 滤液中溶质的质量分数是答：滤液中溶质的质量分数是 20%。4. (2019 玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20 g于 烧杯中，不断滴加氢氧化钢溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶 液pH的变化如下图(BaCl2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_4.66 g;(2)计算20 g混合溶液中HCl的质量为多少？解：设氢氧化钢溶液中溶质的质量分数为 x。Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4j + 2H2O171 23320 gxx 4.66

25、g171 20 gxx17.1%x2334.66 g x设20 g混合溶液中HCl的质量为y2HCl + Ba(OH)2=BaCl2 + 2H2O73 73y 17.1%X(60 g-20 g) g73 y 171 = 17.1%x160 g-20 g y=2.92 g答：20 g混合溶液中HCl的质量为2.92 g。5. (2019 柳州)有一袋已部分变质的 Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如以下图所示。提示：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j +H2O, CO2+ CaCO3+ H2O=Ca(HCO

26、3)2请回答以下问题：(1)Ca(OH)2由_Ca、H、O_元素组成，其中H元素与。元素的原子 个数比为1 ： 1 。(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为_100_。(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 _4.4 gg(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到 0. 1%)解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x,生成CaCO3的质量为y。CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O4474 1004. 4 g44_ 4.4 g744 4.4 g 100= yx yx = 7.4 g y= 10 g设原样品中含CaCO3的质量为zCO2+ H2O + C

27、aCO3=Ca(HCO3)244 10011 g4.4 g 10 g + z44=11 g-4.4 g100 10 g+z*5 g 5 a样品中CaCO3的质量分数为、X100%=40.3%7.4 g+ 5 g答：样品中CaCO3的质量分数约为40.3%。类型回标签、实物图型1. (2019 临沂)请你仔细分析如下图的实验过程和提供的数据，并进 行计算。(1)生成氢气0.4 g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，精确到0. 1%)?解：设生成氯化亚铁的质量为 x。Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2 T56 12711.2 g x56 11.2 g7=x= 25.4

28、g127 x反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4 gX 100%= 12.7%12.7%11.3 g+ 189.2 g- 0.4 g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是2. (2019 桂林)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和 数据如以下图所示(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。(1)20 g石灰石样品中 CaCO3的质量为_15 g。(2)列式计算不饱和溶液 A的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。解：设反应生成 CaCl 2的质量为x , CO2的质量为y。CaCO3+ 2HCl=CaCl2 +CO 2 T + H 2 O100 111 4415 g x 100 15 g 1001x g 44 yyx= 16.65 gy = 6.6 g不饱和溶液的质量为 20 g+100 g-5 g-6.6 g= 108.4 g那么不饱和溶液A的溶质质量分数为 肾等X 100%= 15.4%108.4 g答：不饱和溶液A的溶