上海市控江中学高一化学上学期期中考试沪科新课标

1、2010年上海市控江中学高一化学上学期期中考试沪科版新课标上海市控江中学09-10学年高一上学期期中考试卷化学考试时间：2009年11月班级 姓名 学号 成绩相对原子质量：HH 1 C-12 O 16 Cl35.5 N 14 Na23 Mg24S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108 Fe 56 He 4一、选择题(只有一个选项符合题意，每题 2分，共50分)1 .等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相同的A.原子数B .质量数C.体积 D .质量2 .电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是A.点燃 B .

2、闻气味 C.湿润的淀粉碘化钾试纸D .干燥pH试纸3 .下列关于原子组成的说法正确的是A. 126c表示碳原子的质量数是18B. 23592U表示铀原子的质量数是235,核外有235个电子23C. 11Na表不钠原子的质量数为11,核内有23个中子D. 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。4 .下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. Na2s B. NaHSO 4 C. SO 2 D. H2SQ5 .汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是原子的构成中有电子原子的构成中有质子原子的构成中有中子整个原子是电中性的A.B. C. D.6 .不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的

3、物质是A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. CuCl 2 D. FeCl 27 .以下电离方程式写法正确的是A. Na 2SO - 2Na+1 + SO 4 2 B. H 2SO - H 2+ + SOC. CaCl2 - Ca2+ + 2 Cl D. M g(OH) 2 f Mg2+ + (OH ) 28 .干燥的HCl气体具有的性质是A.使干燥的蓝色石蕊试纸变红B .具有漂白性C.使含碱的红色酚酗:试液褪色D .能与锌反应放出氢气9 .下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B. Ca C. Mg D. S10 .下列微粒电子式书写错误的是A. Ne

4、: B . Na+C. S :D . Cl :" * 11 .实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同A.制取氢气B .制取氧气C.制取氯化氢 D .制取二氧化碳12 .实验中需2mol/L的NazCO溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCO的质量分别是A. 1000mL 212g B . 950mL 201.4g C .任意规格，212g D . 500mL 106g13 .在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是A.在溶解过程中搅拌 B.在蒸发过程中搅拌C .在过滤时引流D.使固体析出14 .与8g SO3中氧原子数相同的是A. 9.8g H 2

5、SOB. 6.6g CO 2 C . 6.4g SO 32- D . 6.72L CO（常温、常压）15 .将5mol/L的Mg（NO）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中 NO-的物质的量浓度为5a10a- baA. 一 mol/LB. mol/L C . 一 mol/L D . mol/Lbb5ab16 .在H2SQ和Al2（SCU）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L ,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L ,则氢离子浓度约是A . 0.1 mol / LB. 0.2 mol / L C .0.3 mol / L D . 0.4 mol / L17 .以NA表示阿伏

6、加德罗常数，下列说法中正确的是A. 53g碳酸钠中含 NA个CG2-B. 0.1molOH 一含NA个电子C. 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子18 .下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl219 .某元素的阴离子 Rn-,核外共有 m个电子,数为A. A m-nB. A-m+n C . A-n+mB .新制氯水中只含 Cl2和H2O分子D .氯水放置数天后 pH值将变大 又知R的质量数为A,则该元素原子里的中子D . A+n+m-7 - / 520.在一定温度和压强下，1体积X2

7、气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A. XY3B . XY C . X3YD . X2Y3 21.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 p g/cm3,则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A.C.Vp(MV 2240)MV22.4(V 0.1) pB 1000V p (MV2240)100V MMV224022.混合气体由Nb和CH组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.8215g/L ,则混合气体中Nb和CH的体积比为A. 1: 1B . 1: 4 C , 4: 1 D . 1: 223.用固体NaOH

8、!已制物质的量浓度溶液时,卜列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中含有少量NaO杂质C.容量瓶使用前未干燥D .定容时仰视容量瓶刻度线24.铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后加入足量的 AgNQ溶液生成沉淀，经干燥后称得沉淀质量为4.305g ,则x值为A . 1 B . 2C. 3 D . 425 . 一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得 CQ气体，对氢气的相 对密度为22.495,则该碳中12C和13C的原子个数比为A. 1 ： 100 B. 1 ： 99 C . 100 ： 1 D .99 ： 1二、填空题（2

9、4题27题每空1分，共14分）26 . 1.5mol硫酸的质量是g ,跟1.5mol硫酸所含分子数相同的氨气的质量是_g_ ,这些氨气在标准状况下的体积是。27 .工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管 应该通入的气体是 ,需要过量的气体是 ,该过量的气体在电解饱和食盐 水时产生在 极，往该电极滴加酚儆，看到的现象是 。28 .有四种元素 A、B、C D,其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于 D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A B、C、D的可重句号分别为、。（2） B2-的电子式

10、为 , D原子的原子结构示意图为 , C+离子的结构示 意图为。29 .（每空2分，共8分）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。实验室制备氯化氢的化学方程式 请画出用水收集氯化氢气体的装置图并说明其优点 , 三、实验题（共14分）30 .实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL回答下列问题：（1）实验步骤为： 、称量、溶解（冷却）、定容、装瓶（2）所需仪器为（选择以下编号，错 1、多1、少1均无分）： 电子天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室

11、温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： 转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中： 读数时仰视读数：定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线： 四、计算题（共14分）31 . （8分）200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4,质量分数为15% ,跟Zn完全反应。计算：（1）可生成多少升氢气（标准状况）；（2） H2SO物质的量浓度是多少？（3）将生成的ZnSO溶液稀释至500mL求此溶液的物质的量浓度。32 . （6分）氢氧化钢是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2 nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸储水配成 100mL溶液，从中取出10.

12、0mL溶液于锥形瓶中，用 0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸 20.0mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钢的 物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g ,求Ba（OH）2 nHaO 中的 n 值。参考答案、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）题号12345678910111213答案CCDABDCCBCCAD题号14答案BBBBABABBBCB、填空题（每空1分，共14分）26. 147 g ,25.5 g ,33.6 L 。27. Cl 2 , H 2, 阴 极,现象是 溶液变红28. (1) A、B、C D的元素符号分别为 H、O 、 Na 、 KC+离子的结构示意图为（2）B2-的电子式为S 1 2, D原子的结构示意图为29. （每空2分共8分）电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl + H 28 2NaOH + H2