中考真题-2019年江苏省苏州市化学中考真题

1、2019江苏省苏州市初中毕业暨升学考试试卷（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-1 2 O-16 Na-23 -39 Mn-55 Fe- 56选择题（共50分）1. 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（A.秸秆露天焚烧C.工地洒水除尘2 .下列物质属于纯净物的是（A.空气B.氮气3 .下列物质由离子构成的是（A.氨气B.水4 .下列仪器对应的名称正确的是（B.废气达标排放D.禁放烟花爆竹C.石油C.氯化钠D.牛奶D.金刚石C. 滴瓶A.长颈漏斗B. 试管夹5.下列化肥属于钾肥的是（A. CO（NH2）2B

2、. 2SOC. Ca 3（PO4）2D.蒸发皿D. NH4H2PO6.运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A.氢氧化钠C.铁矿石B.汽油D.大理石7.亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂，亚氯酸钠中氧元素的化合价为（A. -1 B. +1C. +2 D. +38 .下列有关化学用语表示正确的是（A.葡萄糖：C6H2C6B.C.2个锌离子：2n+2D.609 .下列关于氧气的说法正确的是（A.分离液态空气获得氧气是化学变化C.氧气的化学性质不活泼D.钠原子结构示意图：个碳原子：C60）B.植物的光合作用会液态氧可用作火箭助燃剂消耗氧气10.工业用2Mg+ TiCl 4高温2MgC

3、b + Ti冶炼金属钛，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）B.D.卜列各组离子在溶液中能大量共存的是（A.取用粗盐 B.溶解粗盐12 .下列说法正确的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素C.多数合金的熔点高于它的成分金属13 .下列说法不正确的是（）A.纤维素由碳、氢、氧三种元素组成C.蛋白质受热凝固属于化学变化 14 .B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量淀粉和油脂都是有机高分子化合物A. +、SO2-、NO-B. NHJ OH、C1-C.

4、Cu2 Na+、OHD. Ca2+、+、CO2-15 .下列说法符合安全要求的是（）A.家中燃气泄漏，立即开灯检查B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面16 .下列说法正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等17 .实验室配制50g溶质质量分数为15%勺氯化钠溶液。下列说法正确的是（A.托盘天平未经调零即用称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，

5、移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为 50 mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签18 .下列有关CO实验的图示正确的是（）19.下列说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小）固体和NHNO固体：水溶液和NaNO溶液：AgNO溶液20 .鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（A.面粉和米粉：碘酒B.NaOHC.硬水和软水：肥皂水D.NaCl21 .下列物质的性质与用途具有对应关系的是（A.活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水B.

6、镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花C.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤22.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO（H2O）通过装有生石灰的干燥管，干燥BCl 固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液（MgCl2）加入过量NaOH§液，过滤23.下图是某反应的微观本意图。下列说法不正确的是（A.反应后硫元素化合价升高B.生成物均为氧化物C.反应后分子总数减少D.参加反应的甲、乙分子个数比为1: 224.下列物质的转化在给定条件

7、下均能实现的是()Amc:口匚。> i ：B.4必C. Cl>CuSQqK2coi 溶液八D.小兵 25.将草酸(H2GQ,沸点约150 C,分解温度约190 c )隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M(CO CO中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是()A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有COB.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含COC.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有COD.若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气非选择题(共50分)26.化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。(1)

8、天然气的主要成分是 。(2)人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。(3)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有 作用。(4)用 试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。(5)(填”聚乙烯”或“聚氯乙烯”)薄膜可用于食品的包装。27.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。红磷在空气中燃烧：。(2)铁钉浸人硫酸铜溶液：。(3)二氧化碳通人澄清石灰水：。(4)稀盐酸除去铁锈：。28 .硝酸钾的溶解度曲线如图所示。(1)30 C时，硝酸钾的溶解度是 。(2)60 C时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。所得溶液是 (填“饱 和”或“不饱和”)溶液。将上述溶液降温至30 C,可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液

9、的溶质质量分数(填“ >” “ < 或一)45.8%。29 .实验室常用高镒酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。DE（1）本实验可选用的发生和收集装置为 （填字母）。（2）写出高镒酸钾分解制氧气的化学方程式： 。上述反应的理论产氧率为 产氧率m （氧气）100%，结果精确到0.1%。m （局镒酸钾）取一定量的高镒酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 （测定过程中产生的误差可忽略）。（3）某同学进行该实验并用排水法收集Q,下列操作正确的是（填字母）。a.未检查装置气密性即向大试管中加入高镒酸钾固体b.当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气c.集气瓶中

10、氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面d.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO粉末做催化剂，每次均用30mL10%勺双氧水（其他实验条件均相同），测定U攵集500mL氧气所用的时 间结果如下：序号123456789MnO用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s1786322222写出上述反应的化学方程式：。该实验可得出的结论是 。30.某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知：BaSO是白

11、色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取 5种溶液，如下图所示进行实验。实第虎簟及站边演社A加H中丸嘲嶷 象.；的旗定仪iv e有11认片J中产（旧真叠网象，乂“事斌港r中山门回i匕sir产 忆反才洞履病已雷可（：1 i/.fi C 中 M 力 的mW&曷号】.【第二组】对试管 A和B中是否发生反应再探究,如下图所示进行实验。消管F中冷塔L喝计黑他, 千唯星坛由4看重1t .以力E中.病解酎射比痛 后，密博由黄色q为我也 淌蔼-£城*蛛燃公，* 浦内打电q*3总分*丘成仁匿才.心】反应的佗不齐 同式为 *【第三组】对试管 B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。出1

12、 nr*试料打中沿液化fl.：1造实*的目的果为fft 臂以餐的片液中也在 2,、tfCl 聿建 G4 .，咋y季节J1，而闻皿骷H中滴加-状眄X*的生学式1箫推后，丁门也总中有，L "在一31.实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCQ MgO SiO。为原料制备MgCQ- 3HO。其主要实验过程如下:ii量整做源泄过量噫酸热海茂座港t|藏东 百区*】及应卜4率nMf(xx湛通就灌TH-。已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1) “酸溶”时发生反应的化学方程式为 和，(2) “过滤II ”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。(3) “反应”步骤前后均有过滤

13、，能否省去“过滤 I ”只进行“过滤II ”。(填“能”或“否”),理由是(4) “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 (32) C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。(1)下列关于维生素 C的说法正确的是 (填字母)。a.维生素C由C、H、0三种元素组成b.维生素C的相对分子质量为176 gC.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d.维生素C中G H 0元素的质量比为 9: 1: 12(2)阅读本品的营养成分表：每 100 g维C泡腾片含钠5750 mg(1 mg=103g)。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸

14、氢钠的质量分数为 。(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸储水中，有气泡产生，反应原理为:=NaC6H5G+3COT +3(填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液星酸性。1 -“ Tr4谢 NulKllJH&H孙）*第昔.MM*HGH。+3NaHCO(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸储水中，待不再产生气物品反应前反应后锥形瓶蒸储水维C泡腾 片锥形瓶及瓶内所有物质质里/g71.7550.004.00125.53体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如下表:根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算

15、过程，结果精确到0.1%)。实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。33.水是生命之，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。(1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单兀索 。(2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁， 实验示意图如图所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1 g氢气，则理论上铁制枪管应增重 go实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是（3）1800年，英国化学

16、家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酬:的稀 N&SQ溶液，至充满管 A和管B（NazSQ溶液呈中性且不参与反应 ）。通直流电一段时间后 现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。谴下列说法正确的是 （填字母）。a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO2-,可增强水的导电性b.电解过程中化学能转化为电能c.电极N与电负极相连电解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2 C）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例

17、互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550c时，测得乙醇（C2HO）的超临界水氧化结果如图所示。I.U"II' h I1 i注：（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如（CO）所有含墨X总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是参考答案I 选择题(共50分)1. . A【解析】秸秆露天焚烧，会对大气产生污染；废气达标排放，会减少对大气的污染；工地洒水除尘，有利于减少空气中的粉尘，利于环境的净化；禁放烟花爆竹，利于空气的净化。2. B【解析】空气中含有氧气、二氧化碳、氮气、稀有气体等，属于混合物；氮气有一种物质组成，属于纯净物；石油中能分离出汽油、柴油、煤油等物

18、质，属于混合物；牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物。3. C【解析】氨气属于稀有气体，氨气是由氯原子构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成 的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的。4. B【解析】A是分液漏斗，而不是长颈漏斗；B是试管夹，用于夹持试管；C是细口瓶，而不是滴瓶；D是研钵，而不是蒸发皿。5. B【解析】CO(NH)2中含有氮元素，属于氮肥；2SO中含有钾元素，属于钾肥；Ca(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥； NHH2PO中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。6. A【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，应张贴“腐蚀品

19、”标识； 汽油是易燃易爆的化学物质，在运输汽油时，应张贴“易燃液体”标识；铁矿石不具有腐蚀性；大理石不具有 腐蚀性。7. D【解析】在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，在亚氯酸钠的化学式NaClQ中，钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为，则(+1) + (-2) X 2=0,求得=+3。8. A;2个锌离子应写为2n2+ ; 60个碳【解析】葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，其化学式为GH2O;钠原子核内的质子数为 11,又因为原子不显电性，其核内质子数应该与核外电子数相等，所以钠原子的结构示意图应为 原子应写为60C。9. D【解析】分离液态空气获得氧气，是利用空

20、气中氧气、氮气的沸点不同，将其分离的过程，没有新物质生成， 属于物理变化；植物的光合作用是指植物利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物，并释放氧气的过程；氧气 是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生化学反应；氧气具有助燃性，所以液态氧可用作 火箭助燃剂。10. C【解析】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。11. C【解析】取用固体药品时，瓶塞要倒放；溶解实验应在烧杯中进行，量筒只能用于量度液体的体积，不能加热, 不能作反应的容器；过滤粗盐水时用到的仪器有铁架台、玻璃棒引流、漏斗、烧杯；蒸干滤液用的是蒸发皿， 而不是烧杯，且用玻璃棒不断搅拌。

21、12. B【解析】地壳中排在前四位的是“氧硅铝铁”，所以铝是地壳中含量最多的金属元素；铁生锈是因为铁与空气 中的氧气、水蒸气反应，所以铁制品在潮湿的空气中更容易生锈；多数合金的熔点低于它的成分金属；铝制品 在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜， 覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触。13. D【解析】纤维素属于多糖，其分子式为（C6HQ）n,由碳、氢和氧三种元素组成的；葡萄糖在人体内缓慢氧化，生成二氧化碳和水，释放热量；蛋白质受热凝固时，由于失去原的生理功能而发生变性，属于化学变化；淀粉属 于有机高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物。

22、14. A【解析】NH+和O合生成氨气，所以 NH+和0"共存；Cu2+和OH会结合生成氢氧化铜沉淀，故Ci2+和OH不共存；Ca2+和C02-结合生成碳酸钙沉淀，故 C和C02不共存。15. D【解析】家中燃气泄漏，燃气与空气混合遇明火等易发生爆炸，所以不能开灯检查，应该关闭阀门，开窗通风， 可以释放燃气，降低温度，防止发生燃烧或爆炸；稀释浓硫酸时，因为水的密度小于浓硫酸的密度，且浓硫酸 的稀释会放出大量热，所以应该将浓硫酸缓慢倒入水中，用玻璃棒搅拌，否则会造成酸液飞溅，发生危险；不 慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，用水会造成火势的蔓延，可以用湿抹布盖灭，能起到隔绝氧气、降低

23、温度的作用；用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在 高处，故要蹲下靠近地面离开，寻找安全出口。16. A【解析】相同的原子可以构成不同的分子，比如氧气分子和臭氧分子均是由氧原子构成；温度升高，体温计中 的水银汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大；原子之所以不显电性是因为质子所带的正 电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反。17. C【解析】称量固体药品时，托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平平衡；称量时托盘天平指针偏左，应向减少左盘中的药品；经计算所需氯化钠固体质量为50gx 15%=7.5g,所需要水质量为507.5g

24、=42.5g,所需水的体积为42.5毫升，应用规格为 50毫升的量筒；把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶 中，会使配制的氯化钠溶液的溶质的质量分数偏小。18. D【解析】制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应在液体液面以下，否则产生的二氧化碳会从长颈漏斗内跑出；二氧 化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集；验证二氧化碳是否已收集满，应将燃着的细木条放于集 气瓶口，若细木条立即熄灭，说明已收集满；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使石蕊试液变红， 故可通过将二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸储水中验正二氧化碳能与水反应。19. C【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水；不是

25、所有溶质均以离子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶液中以 蔗糖分子的形式分散在水中；同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液溶质的质量分数大；饱和溶液恒 温蒸发溶剂析出晶体后，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。20. A【解析】淀粉遇碘酒变蓝，面粉和米粉中都含有淀粉，遇到碘酒都变蓝；氢氧化钠固体溶于水时，温度升高， 而硝酸俊固体溶于水时，温度降低；加入肥皂水后，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；加入硝酸银 溶液后，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。21. . D【解析】活性炭具有吸附性，可用于净化饮用水；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制作烟花；小 苏打的显碱

26、性，可以中和胃酸，用于治疗胃酸过多；熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤。22. B【解析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除 去，也会把原物质除去；氯化钾易溶于水而二氧化镒不溶于水，可采取加水溶解，过滤，蒸发滤液获得纯净的 氯化钾固体；铁粉能与稀硫酸反应，而铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去；氯化镁能与过量的氢氧化 钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但也引入了新的杂质氢氧化钠（过量的）。23. D【解析】根据此反应微观示意图，可得出此反应的化学方程式为2HS+3O电空2SQ+2H0。根据反应方程式可得出，硫元素在反应物 H2

27、S中的化合价为-2价，在生成物SO中的化合价为+4价，故反应后硫元素化合价升高；生 成物为SO和H20,均属于氧化物；根据化学方程式可得出，反应后分子总数减少；参加反应的甲、乙分子个数 比为2: 3。24. B【解析】硫和氧气在点燃条件下生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸 铜和稀硫酸既不能生成水、气体或沉淀，所以两者不反应；硫酸钠和碳酸钾既不能生成水、气体或沉淀，所以 两者不反应。25. C【解析】二氧化碳和澄清石灰水反应，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有二氧化碳；由 3 CO + FezQ逆迪2 Fe + 3CO 2 T可得出，一氧化碳可以将红色的氧化铁

28、还原成黑色的铁粉，生成的二氧化碳使丁试管中的澄一而灰水变浑浊，故若丙中固体变黑，丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含有一氧化碳；一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有二氧化碳；草酸的沸点约为150C,若加热所得混合物不经充分冷却，则 M中可能混有草酸蒸汽。n 非选才i题(共50分)26. ( 1)甲烷(CH)(2)碘(I)(3)乳化(4) pH (5)聚乙烯解析 (1)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH; (2)碘是维持甲状腺激素的必须元素，参与甲状腺激素的合成和分泌，当碘元素缺乏时，会出现甲状腺激素分泌减少，导致甲状腺肿大；(3)用洗洁精洗去油污，是因为洗

29、洁精有乳化作用，能将油污乳化成小液滴，再用水清洗掉；(4)要粗略测定酸果汁的酸碱度要用pH试纸；(5)食品的包装薄膜用的是聚乙烯，聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装。27. ( 1) 4P + 50 2 点燃 2P2Q(2) Fe + CuS04 = Cu + FeSO 4(3) CO + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + H 2O(4) FezQ + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O28. ( 1) 45.8 g (2)不饱和28.4 <【解题过程】(1)从硝酸钾的溶解度曲线图可知，30c时，硝酸钾的溶解度是 45.8g ; (2)从硝酸钾的溶解度曲线图可知，60c时

30、，硝酸钾的溶解度是 110g,即60c时，100g水中最多能溶解110g,则200g水中最多能 溶解220g,所以所得溶液为不饱和溶液；从硝酸钾的溶解度曲线图可知，30c时，硝酸钾的溶解度是 45.8g ,即30c时，100g水中最多能溶解45.8g , 200g水中最多溶解91.6g ,此时可析出的硝酸钾晶体质量为：120 91.6g=28.4g ,此时溶液的溶质的质量分数为91.6g200g 91.6gX 100%= 31.4 %,小于 45.8%。29. (1) AE 2MnO .2MnO + MnO2 + 02T 10.1%2MnO或MnQ在加热条件下分解产生氧气bc(4) 2HzQ

31、MnQ 2H 2O+OT其他条件相同时，在一定范围内增加MnO的量，可以加快双氧水分解的速率解析(1)加热高镒酸钾制取氧气，发生装置选择固体加热型A,收集装置可用排水法和向上排空气法，但装置C导管没有伸到集气瓶底部，故选择排水法E;(2)根据化学方程式，每 316份质量的高镒酸钾可分解生成32份质量的氧气，所以上述反应的理论产氧率为丝100% 101% 取一定量的高镒酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有 316.;2MnO或MnQ在加热条件下分解也产生氧气；(3)制取气体的实验，装药品前要先检查装置气密；当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气；集气瓶中氧气收集满

32、后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面；气体收集完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸入试管；(4)双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2HQ MnQ 2H2O +QT;根据每次均用相同量的双氧水，不同质量的MnO粉末做催化剂，测定收集500mL氧气所用的时间，可得出其他条件相同时，在一定范围内增加 MnO的量，可以加快双氧水 分解的速率。 230. (1)气泡(2) CO(3) BaCl2 + H 2SO = BaSO 4 J + 2HCl(4) H+与 OH结合成 H2O分子(5) H+ (6) BaCL解析 (1)试管C中原有碳酸钠溶液，加入硫酸后，生成硫酸钠、

33、水和二氧化碳，故看到有气泡产生，Na+的量不变，减少的是 CO2-; (2)试管D中是氯化银与稀硫酸的反应，生成硫酸钢沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2 +HbSO = BaSO J +2HC1; (3)氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应，其实质为H+与O福合成 HO分子；(4)酸使石蕊变红，试管 G溶液变红，说明酸中含有H+; (5)证明SO2-的存在，看是否能够生成硫酸钢沉淀，所以向溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO2-。31. (1) MgO + H2SO =MgSO + H 2O MgCO 3 + H 2SQ = MgSO,+ H 2O + CO2 T(2) Na+、SO2-、CO2-(3)否MgCO33H2。产品中会混有杂质 SiO2(4)避免制备 MgCO3HO时消耗更多的碳酸钠解析(1)SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸反应，MgCO Mg8被硫酸溶解，故“酸溶”时发生反应的化学方程式为 MgO + HSQ =MgSO + H2O; MaCO+ H2SO =