富集在海水中的元素 氯二 新课程 人教版必修

1、 卤素单质与非金属的反应：H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500缓慢反应)H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） 氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。稳定性：HF HClHBrHI4卤素单质与水反应：卤素单质与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (水做还原剂水做还原剂)X2 + H2O = HX + HXO(X=Cl、Br、I) 5卤素单质与强碱反应：卤素单质与强碱反应：X2 + 2NaOH = NaX +

2、 NaXO + H2O X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I) 6卤素单之间相互置换：卤素单之间相互置换：置换能力：置换能力：F2Cl2Br2I2Cl2+2Br= Br2 + 2ClCl2+2I= I2 + 2ClBr2+2I= I2 + 2Br (I2+S2= S + 2I)(卤化氢与活泼卤素间也可置换卤化氢与活泼卤素间也可置换)四、氯气的实验室制法四、氯气的实验室制法1、原理：原理：2、制取装置、制取装置3、收集装置、收集装置4、尾气吸收装置、尾气吸收装置5、气体净化装置、气体净化装置MnO2 + 4HCl（浓）（浓）=MnCl2 + Cl

3、2 + 2H2O分析：分析：反应物：固体反应物：固体 + 固体固体 气体气体固体固体 + 液体液体气体气体固体固体 + 液体液体气体气体结论：烧瓶结论：烧瓶 + 分液漏斗分液漏斗液体液体 + 液体液体 气体气体分析：分析：氯气的密度和溶解性氯气的密度和溶解性1、氯气的密度大于相同状况下空气密度、氯气的密度大于相同状况下空气密度2、氯气能溶于水，但在饱和、氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小溶液中溶解度很小结论：结论：1、向上排空气法、向上排空气法2、不能用排水法，用排饱和食盐水法、不能用排水法，用排饱和食盐水法分析：分析：氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收氯气有毒，不能随便排入空

4、气，应把它吸收用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH溶液来吸收溶液来吸收分析：分析：1、能够吸收杂质气体、能够吸收杂质气体2、不和所制备的气体反应、不和所制备的气体反应所含杂质气体：所含杂质气体：HCl、H2O1、HCl用饱和食盐水吸收用饱和食盐水吸收结论：结论：2、H2O用浓用浓H2SO4来吸收来吸收饱和饱和NaCl溶液溶液浓硫酸浓硫酸对比两套试验装置对比两套试验装置H2SO4+NaCl =NaHSO4+HCl H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HCl 微热微热强热强热练习练习1、实验室制取氧气的试管壁上粘附有、实验室制取氧气的试

5、管壁上粘附有MnO2，除去沾附的，除去沾附的 MnO2可用的试剂是（可用的试剂是（ ）。）。 A、蒸馏水、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸、稀盐酸 D、热的浓盐酸、热的浓盐酸DA2、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2 + 4HCl(浓浓) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O 用贮存很久的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能用贮存很久的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能 含有的杂质气体是（含有的杂质气体是（ ）。）。 CO2 HCl H2O O2 A、 B、 C、 D、 填空题填空题1、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，除氯气外，往往、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，除氯气外，往往 还含有还含有 等气体杂质，这是因为等气体杂质，这是因为 。为检验。为检验 纯氯气性质，可先通过纯氯气性质，可先通过 以除去其中的以除去其中的 ，再，再 通过盛有通过盛有 的洗气瓶以除去的洗气瓶以除去 ，得到纯氯气。，得到纯氯气。2、目前，世界各国不少科学家致力于研制高效、安全、无毒、目前，世界各国不少科学家致力于研制高效、安全、无毒 的饮用水消毒剂。一氯氨（的饮用水消毒剂。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性条件下）在中性或酸性条件下 是一种强消毒杀菌剂，常用于城市