化学实验基本方法

1、1.1化学实验基本方法化学实验基本方法分离与提纯的原则分离与提纯的原则基本实验方法基本实验方法第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法化学实验安全化学实验安全1、实验室规则、实验室规则2、安全措施、安全措施3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法4、污染物和废弃物的处理方法、污染物和废弃物的处理方法 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法1、事故预防事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实

2、验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合

3、物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：

4、 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、）、黑火药，等等。黑火药，等等。3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在

5、实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用用CuSO4溶液涂抹伤处；溶液涂抹伤处；火灾处理方法：火灾处理方法：1、防止火势扩

6、展：移走可燃物，切断电源，停止通风。防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。2、扑灭火源：、扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。盖灭。类类 型型药液成分药液成分适用灭火对象适用灭火对象CO2灭火器灭火器液态液态CO2电器、小范围油类、电器、小范围油类、忌水的化学品忌水的化学品四氯化碳（四氯化碳（CCl4）液态四氯化碳液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。电

7、器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、不能用于钾、钠、电石、电石、CS2干粉灭火器干粉灭火器NaHCO3等等油类、可燃气体、油类、可燃气体、精密仪器、图书文精密仪器、图书文件等件等一些常用危险化学品的标志 思考与交流思考与交流 1 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离、利用什么方法和性质将金子与沙子分离2 2、如何分离铁屑和沙子、如何分离铁屑和沙子 黄金的密度大，沙子的密度小黄金的密度大，沙子的密度小，在水里淘洗的方法可以分离金子和沙。在水里淘洗的方法可以分离金子和沙。用磁铁或淘金的方法等。用磁铁或淘金的方法等。基本实验方法一 过滤 蒸发三 蒸馏四 萃取和分液五 层析二 结晶一 过滤1 原理：原理

8、： 利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体液体和和不溶于液不溶于液体体的的固体分离固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙盐中的泥沙 。实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)溶解溶解(2)(2)过滤过滤(3)(3)蒸发蒸发 。 实验结论：实验结论：粗盐逐渐溶解，溶粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊液略显浑浊 组装好仪器，将组装好仪器，将1 1中所得中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要要再次再次过滤，直到滤液澄清为止。过滤，直到滤液澄清为止。 称取称取4 4克粗食盐加入约克粗食盐加入约12mL12mL水水中，用

9、玻璃棒中，用玻璃棒搅拌搅拌使氯化钠充分溶解。使氯化钠充分溶解。不不溶物留在滤纸上，液体渗溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中，溶液澄清。烧杯中，溶液澄清。 将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干余热蒸干水分蒸发，蒸发皿中出水分蒸发，蒸发皿中出现白色固体现白色固体粗食盐含有不溶于水的泥沙等杂质粗食盐含有不溶于水的泥沙等杂质滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧贴无气泡紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，

10、滤纸液面低边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈靠在漏斗颈靠在烧杯内壁烧杯内壁 烧杯靠在玻璃烧杯靠在玻璃棒上使液体沿棒上使液体沿玻璃棒流下。玻璃棒流下。一贴，一贴，二低二低，三靠三靠注意事项：（3 3）如何洗涤滤渣：）如何洗涤滤渣：（4 4）玻璃棒在三个步骤中的作用分别为）玻璃棒在三个步骤中的作用分别为 ： 溶解时：溶解时：过滤时：过滤时：蒸发时：蒸发时：（5 5）蒸发操作应注意的事项：）蒸发操作应注意的事项： 注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的 加热过程中要加热过程中要 如果蒸干，如果蒸干，向过滤器里加入适

11、量蒸馏水，使水面浸没沉淀向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤34次，直至沉淀物洗净为止。次，直至沉淀物洗净为止。搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。局部过热，出现飞溅。23；不断搅拌，以免溶液溅出；不断搅拌，以免溶液溅出；当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯， 利用余热蒸发至干。利用余热蒸发至干。（二）离子的检验（二）离子的检验 实验实验1-2 SO1-2 SO4 2- -的检验。的检验。 思考选取思考选取BaClBa

12、Cl2 2和稀盐酸作为检验试剂的原因。和稀盐酸作为检验试剂的原因。 思考与交流思考与交流 食盐中的硫酸盐、食盐中的硫酸盐、CaCl2 和和MgCl2 如何检验？选择最恰当的试剂。如何检验？选择最恰当的试剂。 加入盐酸的目的是：加入盐酸的目的是：SOSO3 32-2- CO CO3 32-2- POPO4 43-3-的干扰。的干扰。食盐中的硫酸盐、食盐中的硫酸盐、CaClCaCl2 2 和和MgClMgCl2 2 如何检验？如何检验？杂质加 入 的试剂除杂的离子方程式硫 酸盐BaCl2Ba2+ + SO4 2- - =BaSO =BaSO4 MgCl2 2NaOHMg2+ + 2OH- - =M

13、g(OH)2CaCl2Na2CO3Ca2+ + CO + CO32- - = CaCO = CaCO3 试剂填加顺序必须注意到：试剂填加顺序必须注意到：NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后， 盐酸必须在盐酸必须在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。 粗盐提纯加入试剂的先后顺序：粗盐提纯加入试剂的先后顺序： 氯化钡氯化钡氢氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸钠盐酸；盐酸； 或氢氧化钠或氢氧化钠氯化钡氯化钡碳酸钠碳酸钠盐酸。盐酸。加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是

14、：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量最后加入的盐酸只能适量例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：答案：答案：CD一些简单离子的检验一些简单离子的检验 ClCl- -的检验：的检验： 向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有沉淀生成，即可以证明含有Cl

15、Cl- -。一些简单离子的检验一些简单离子的检验 SOSO4 42-2-检验：检验： 向试管中加入向试管中加入1 12ml2ml待检液，先滴入几滴稀待检液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴盐酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有可证明含有SOSO4 42-2-。一些简单离子的检验一些简单离子的检验 COCO3 32-2-检验：检验： 取待测溶液取待测溶液1 12ml2ml于试管中，向其中加入稀于试管中，向其中加入稀盐酸（或者稀硫酸，稀硝酸），将生成的无盐酸（或者稀硫酸，稀硝酸），将生成的

16、无色无味气体通到澄清石灰水中。若澄清石灰色无味气体通到澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊。即证明含有水变浑浊。即证明含有COCO3 32-2-。1.1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分各组分沸点沸点的不同的不同，加热液体混合物使加热液体混合物使沸点低沸点低的液体先变为气的液体先变为气体挥发出来，再冷凝为液体体挥发出来，再冷凝为液体 ，从而跟其他组分分开，从而跟其他组分分开，目的是将目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去的杂质除去. .2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶 温度计温度计温度计水银球处于支温度计水银球处于支管附近管附近

17、蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中液体的中液体的量是烧瓶量是烧瓶容量的容量的1/31/31/21/2 在圆底烧在圆底烧瓶内放有瓶内放有沸石沸石，防防止爆沸止爆沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证保证冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷凝水，冷凝水由下至上由下至上给圆底烧瓶加给圆底烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网牛角管牛角管 3 操作要点：操作要点：蒸馏的过程包括加热蒸馏的过程包括加热蒸发蒸发和和冷凝冷凝二个阶段。二个阶段。蒸馏可以从液体混合物中得到蒸馏可以从液体混合物中得到沸点低沸点低的液体。的液体。实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)在试管中加入少量自来水在试管中加入少量自来水, ,滴入几滴入几

18、滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) (2) 在烧瓶中加入约在烧瓶中加入约1/31/3体积自来水体积自来水, , 加入几粒沸石加入几粒沸石, , 连接好装置，通入冷连接好装置，通入冷凝水。开始加热凝水。开始加热, , 弃去开始馏出的部弃去开始馏出的部分液体分液体, ,用锥形瓶收集约用锥形瓶收集约10mL10mL液体液体, ,停止加热。停止加热。（3 3） 取少量收集到的液体加入试管取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液溶液 实验结论：实验结论：有白色沉淀生成有白色沉淀生成烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至100100后沸腾后

19、沸腾, ,锥形瓶中锥形瓶中收集到蒸馏水收集到蒸馏水. .加稀硝酸和硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀后，蒸馏水中无沉淀自来水中有自来水中有ClCl- -，蒸馏水中无，蒸馏水中无ClCl- -，通过蒸馏可以除去水中的通过蒸馏可以除去水中的ClCl- -4 思考：思考：（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线支管下沿处于同一水平线为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。走

20、尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 溶质溶质微溶微溶溶剂溶剂1溶剂溶剂2易溶易溶互不相

21、溶互不相溶 分液分液：把两种把两种互不相溶的液体（且密度不同）互不相溶的液体（且密度不同） 分开的操作分开的操作1 1、萃取剂和原溶剂不反应且不互溶。、萃取剂和原溶剂不反应且不互溶。2 2、溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂、溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂的溶解度。的溶解度。3 3、萃取剂易挥发。（苯、汽油、萃取剂易挥发。（苯、汽油、CClCCl4 4）实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4) 实验结论：实验结论：从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘分液漏斗分液漏斗, , 烧杯，碘的饱和溶液，烧杯，碘的饱和溶液，CClCCl4 4，量筒，量筒 量取量取1

22、0mL10mL碘的饱和水溶液，碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗倒入分液漏斗, , 注入注入4mL CCl4mL CCl4 4, , 盖好瓶塞。盖好瓶塞。CClCCl4 4不溶于水，在下层不溶于水，在下层 用用右手右手压压住分液漏斗口部住分液漏斗口部, , 左手左手握握住活塞部分住活塞部分, , 把分液漏把分液漏斗斗倒转倒转过来用力振荡。过来用力振荡。用力振荡的目的是用力振荡的目的是使水与使水与CClCCl4 4充分混合充分混合将分液漏斗放在铁架台上将分液漏斗放在铁架台上, ,静置静置。静置后，静置后，CClCCl4 4层变紫色，层变紫色，水层黄色变浅或接近无色水层黄色变浅或接近无色 液体分层后液体

23、分层后, , 将分液漏斗上将分液漏斗上的玻璃塞打开的玻璃塞打开, , 从从下端口下端口放出放出下下层层溶液溶液, ,从从上端口上端口倒出倒出上层上层溶液溶液。 例题一、例题一、 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的

24、食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF1 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是的是( )( )过滤过滤 蒸发蒸发 溶解溶解 向容量瓶转移液体向容量瓶转移液体A A和和B B和和C C和和 D D和和2 2、某实

25、验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（不能进行的实验操作是（ ）A A蒸发蒸发 B B萃取萃取 C C过滤过滤 D D蒸馏蒸馏现用现用CClCCl4 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：液。其实验操作可分解为如下几步：A A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把盛有溶液的

26、分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B B把把50mL50mL碘水和碘水和15mL CCl15mL CCl4 4加入分液漏斗中，并盖加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；好玻璃塞；C C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；关闭活塞，把分液漏斗放正；E E旋开活塞，用烧杯接收溶液；旋开活塞，用烧杯接收溶液；F F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽

27、或小孔对准漏斗口上的小孔；对准漏斗口上的小孔；H H静置，分层。静置，分层。正确操作步骤的顺序是：正确操作步骤的顺序是： AGAG EFEF二二 操作原则操作原则“四原则四原则”和和“三必须三必须”1“四原则四原则”是：是：2“三必须三必须”是：是：(1) 除杂试剂除杂试剂必须必须过量过量(2) 过量试剂过量试剂必须必须除尽除尽(因为过量试剂带入新的杂质因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径除杂途径必须选必须选最佳最佳(1)不增不增 提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质(3)易分离易分离 被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂

28、质容易分离(4)易复原易复原 被提纯物质要复原被提纯物质要复原五五 层析层析1 原理：原理：2 实验仪器：实验仪器： 根据混合物中各物质被根据混合物中各物质被吸附性能吸附性能的不同，将的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来溶解在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，培养皿，吸附剂吸附剂（如粉笔，层析纸等）（如粉笔，层析纸等）3 应用举例：应用举例：在距粉笔根部约在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂处滴一小滴红墨水，粉笔垂直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上有红墨水的部分浸入水中）有红墨水的部分浸入水中） 用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来用粉

29、笔将红墨水中的红色物质分离开来分离与提纯的原则分离与提纯的原则基本试验方法基本试验方法分离与提纯的原则分离与提纯的原则一一 概概 念念 分离是混合物中的各物质通过物理或分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 提纯是将混合物中的提纯是将混合物中的杂质杂质（不需要或（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法有害的物质）通过物理或化学方法除掉除掉而得而得到所需物质的过程，其中到所需物质的过程，其中杂质不可恢复为原杂质不可恢复为原来的物质来的物质。二二 结晶结晶1 原理：原理： 利用溶剂对被提纯物质及杂质的利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不溶解度不同同，可以使被提纯物质从，可以使被提纯物质从过饱和溶液中过饱和溶液中析出。析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。到提纯的目的。2 实验仪器：实验仪器：蒸发皿蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3 结晶方法：结晶方法：蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶蒸发结晶蒸发结晶具体操作：具体操作： 通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶液达使溶液达到饱和而析出晶体。到饱和而析出晶体。适用物质：适用物质： 此法主要用于此法主要用于溶解度随温度改变