物质的量浓度习题课

1、自由交流自由交流3.3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？什么影响？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体，配制晶体，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 480 mLmL。 （1 1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯，还缺少烧杯，还缺少 ；实验中两；实验中两次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)应称取应称取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶

2、体的质量的晶体的质量: : 。一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制500 500 mLmL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管搅拌、搅拌、 引流引流28.6 g28.6 g操作操作nBVCB转液前容量瓶有少量水转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出转液时有液体溅出未冷却就转移未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容加水过量又吸出定容时俯视标线定容时俯视标线定容时仰视标线定容时仰视标线摇匀后液面下降又加水摇匀后液面下降又加水4.误差分析：误差分析： 用固体用固体NaOH配制配制250 mL

3、 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液： (1)在下列仪器中：托盘天平在下列仪器中：托盘天平(带砝码带砝码)；量筒；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；容量瓶；药匙；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚容量瓶；胶头滴管；坩埚 A配制过程中必须用到的仪器有配制过程中必须用到的仪器有_ (填填写代号写代号) B容量瓶使用前应容量瓶使用前应_中学化学实验常用中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有璃仪器还有_；检查是否漏水检查是否漏水分液漏斗分液漏斗s(2)下列操作使所配制的下列操作使所配制

4、的NaOH溶液浓度偏高的有溶液浓度偏高的有_(填写代填写代号号)称取固体称取固体NaOH时未用小烧杯时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯没有用水冲洗烧杯23次次定容时，俯视液面使之与刻度相切定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容样品中混有样品中混有Na2O杂质杂质有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 （一）（一）. 基本量的换算基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（二）在物质的量浓度溶液

5、中溶质微粒数目及浓度的计算（三）（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算 （四）（四）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算（五）（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算（七）（七）.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 （一）（一）.基本量的换算基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶

6、质的物质的量= =MVmV Mm VnC= = = = 练习练习在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于溶于 水，水，配成配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为溶液，此氨水物质的量浓度为多少？多少？ 1.25mol/L练习练习 如何用如何用Na2CO310H2O配制配制 2.5L 0.2 mol/L的的Na2CO3溶液？溶液？Na2CO310H2O- Na2CO32861mol2.5L X0.2 mol/Lmm=14.3g （二）在物质的量浓度溶液（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算中溶质微粒数目及浓度的计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓只要溶液体积相同，物质的量浓

7、度相度相同，所含溶质的物质的量必然相同，同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。但不能说所含微粒数也相同。 2. 求等体积的求等体积的0.5 mol /L的三种溶液的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？的个数比？阴离子的个数比？练习练习1 0.5 mol /L的下列溶液的下列溶液500mL中中 含含NO3 - 数目最多的是：（数目最多的是：（ ） NO3 - 物质的量浓度最大的是：（物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝DD2:1:21:1:33、将等物

8、质的量浓度的将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用恰好完全沉淀需要用等量的等量的 AgNO3则消耗则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（三种溶液的体积比为（ ）A 6：3：2 B 2：3：6C 1：2：3 D 3：2：1A4、体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：第一份：第一份： 0.3molKCl 、0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4第二份：第二份： 0.1molKCl 、0.3molK2SO4 、0.1molZnCl2则两液成分则两液成分 （ ） A、仅、仅c

9、(K+) 相同相同 B、仅、仅 c(Cl- ) 相同相同 C、 完全相同完全相同 D、完全不同、完全不同C5、在含有在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，三种溶质的溶液中，已知已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求求c(Al 3+) 依据：溶液中正负电荷总数相等依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为设：溶液体积为1则：则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c(SO42-) c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mo

10、l/L 6、某地酸雨经检验，除某地酸雨经检验，除H+和和OH-外，还含有外，还含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-，其离子浓度依次，其离子浓度依次为为 7.0 x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量的物质的量浓度为浓度为 ( ) A 7.0 x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L7.0 x10-6mol/L+ 2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-

11、5mol/L+ 2x 2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB （三）（三）溶液中溶质的质量分溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算数与物质的量浓度的换算 1、已知物质的量浓度、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数求溶质的质量分数 MBV（aq）mBC B= =mBm(aq）mB= =MBV（aq)CBm(aq）=（aq） x V（aq） = =（aq） x 1000V（aq） MBV（aq)CB（g/mL或或g/cm3）（mL）= =1000 （aq） MBCB计算计算1、物质的量浓度为物质的量浓度为12mol/L， 密度为密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数

12、。的硝酸溶液的质量分数。=设：溶液的体积为设：溶液的体积为1L即即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLV(aq)n CB= =B2、已知溶质的质量分数、已知溶质的质量分数 求物质的量浓度求物质的量浓度CB = =V(aq)mBMB= =V(aq)mBMBmB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x CB= =V(aq)MB （aq）x 1000 V （aq）x= =MB 1000（aq） CB练习练习1、36.5%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为解：设溶液的体

13、积为1L即即1000mlC（HCl ）=M(HCl) x VHCl(aq) HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx 36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L 练习练习2、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？ C（H2SO4 ）=M （H2SO4 ） 1000 H2SO4（aq） （H2SO4 ）=1000X 1.84g/mLX 98%98g/mol=18.4mol/L练习练习3、试求浓度为试求浓度为31.5%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物

14、质的量浓度？ C（HNO3 ）=M （HNO3 ） 1000 HNO3（aq） （HNO3 ）=1000X 1.2g/mLX 31.5%63g/mol=6mol/L 因此，存在以下关系：因此，存在以下关系：m（浓）（浓）（浓）（浓）= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）=c（稀）（稀）V（稀）（稀）（四）（四）.有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的

15、量均不改变。的量均不改变。 3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？27.2ml（五）（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变） 练习练习12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200mL和和5 mol/L的的盐酸溶液盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）的物质的量浓度。（设混合后

16、溶液体积不变） 练习练习22 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）是多少？（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L （六）、溶解度、质量分数与物质的量（六）、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算浓度之间的换算练习、练习、相对分子质量为相对分子质量为M的某物质在室温下的溶的某物质在室温下的溶解度为解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是，则该饱和溶液的物质的量浓度是 B（七）（七）.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 练习练习1中和中和1升升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L2mol1mol1LX0.5 mol/L VH2SO4（aq)x1 mol/L=VH2SO4（aq)=0.25L解：解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O用用10