物质的量浓度及配置张

1、请看医院的尿检体检单的一部分张某张某王某王某物物 质质 的的 量量 浓浓 度度一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1、定义、定义 用用单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，称作来表示溶液组成的物理量，称作溶质溶质B的物质的物质的量浓度的量浓度。符号符号 单位单位 。 CBmolL-12、公式：、公式：CB = nB/V例如：例如：c(HCl)=1.8mol/L c(NaOH)=2mol/L 注意：注意：1 1、n nB B是溶质的物质的量是溶质的物质的量 2 2、V V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。是溶液的体积，而不是溶剂的体积。练习练习1、

2、将、将40克克NaOH溶于水中，配成溶于水中，配成2升溶升溶液，该溶液物质的量浓度为多少？液，该溶液物质的量浓度为多少？答案：答案：0.5 mol/L练习练习2、将、将40克克NaOH溶于溶于1升水中，能否得升水中，能否得到到1mol/L的溶液？为什么？的溶液？为什么？注意：注意：1.溶液的体积不等于溶剂的体积溶液的体积不等于溶剂的体积2.对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。浓度是不变的。nN(微观）微观）（宏观（宏观（固体）（固体）mMMNANAVmVm气体气体V（宏观）（宏观）V溶液溶液（宏观）（宏观）CBCB我知道我知道3、关于物

3、质的量浓度的计算。、关于物质的量浓度的计算。1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度、配制一定浓度溶质质量和溶液体积求浓度、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：等。用到的公式为：例例1：配制：配制500ml 0.1mol/L CuSO4溶液，需要溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？的质量是多少？m（ CuSO45H2O ）0.5L0.1mol/L250g/mol12.5gCn/V2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的

4、换算。的量浓度的换算。例例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数为：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密，密度为度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓，计算市售浓硫酸的物质的量浓度度? C(H2SO4)（1000ml1.84g/cm398%） /（98g/mol1L）18.4mol/L3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。一定物质的量浓度溶液的稀释。C=1000M=C M1000C（浓溶液）（浓溶液）V（浓溶液）（浓溶液）=c(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)C(H2SO4)（250ml1.84g/cm398%/（98g/mol0.6L）7.67mol/L例例4：300 mL某某H2SO4

5、溶液中含溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液用此溶液配制配制1.0 mol/L的的H2SO4需原溶液和水的体积比是需原溶液和水的体积比是 _。1：44.物质的量浓度应用于化学方程式的计算物质的量浓度应用于化学方程式的计算 根据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质根据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。 同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。及单位可以不同，

6、各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。例例3：将：将250ml质量分数为质量分数为98%，密度为，密度为1.84g/cm3的的浓硫酸稀释到浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？浓度是多少？ AlCl3+3AgNO3 3AgCl+Al(NO3)31mol 3143.5g0.2L0.1mol/L m( AgCl)m( AgCl)（3143.5g0.2L0.1mol/L/1mol 8.61g例例5：在：在200 ml 0.1mol/L 的的AlCl3溶液中，滴入足量溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是

7、多少？作业：作业：1、完成导学案上第、完成导学案上第3页的迁移应用和归纳整理页的迁移应用和归纳整理32、讨论完成导学案的归纳整理、讨论完成导学案的归纳整理2思考思考1：如何配制：如何配制100g10的氯化钠溶液？的氯化钠溶液？步骤：计算、称量、溶解步骤：计算、称量、溶解仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒思考思考2:2:你们作为实验室的技术人员配制你们作为实验室的技术人员配制0.1L 0.4 0.1L 0.4 mol/L NaClmol/L NaCl溶液，如何完成配制任务？溶液，如何完成配制任务？视频中用到哪些实验仪器？视频中用到哪些实验仪器？熟悉并记忆这样配制

8、溶液的流程？熟悉并记忆这样配制溶液的流程？仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管烧杯托盘天 平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器由固体配制溶液所需仪器二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算所需固体的质量，在容量瓶中的量浓度，计算所需固体的质量，在容量瓶中用水稀释到规定体积，即得欲配制的溶液用水稀释到规定体积，即得欲配制的溶液。2.2.容量瓶：容量瓶：a a、作用：、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液

9、准确配制一定体积、一定浓度的溶液b.b.由瓶体和瓶塞两部分组成由瓶体和瓶塞两部分组成c.c.容量瓶上的三个标记：一温度一容积一刻度线容量瓶上的三个标记：一温度一容积一刻度线 常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格: : 有有100ml100ml、250ml250ml、 500ml500ml、 1000ml1000ml等。等。2. 2. 特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶上有刻度线而无刻度3.3. 使用范围使用范围：用来配制一定体积用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器，但不用于容量瓶是量器不是容器，但不用于量取溶液

10、量取溶液）1. 构造：细颈、平底梨形玻璃瓶，构造：细颈、平底梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用容量瓶的使用d.d.容量瓶使用前，要容量瓶使用前，要先先检查容量瓶是否漏水检查容量瓶是否漏水。 如何检查？如何检查？方法是：往容量瓶内加入适量水，塞好瓶塞。用食指方法是：往容量瓶内加入适量水，塞好瓶塞。用食指 顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转将瓶塞旋转180180o o后塞紧，仍把瓶倒立过来

11、，再检查是否后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。若不漏水，才能使用。漏水。若不漏水，才能使用。e.e.容量瓶容量瓶不能不能加热、久贮溶液，不能在瓶内溶解固体加热、久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能作反应器。或稀释液体，不能作反应器。3. 3. 实验步骤：实验步骤：计算：溶质的质量。计算：溶质的质量。称量：（用托盘天平）称量：（用托盘天平）幻灯片幻灯片 25溶解（或稀释）在烧杯中进行。溶解（或稀释）在烧杯中进行。幻灯片幻灯片 26移液：用移液：用玻璃棒引流玻璃棒引流，转移到容量瓶中。，转移到容量瓶中。幻灯片幻灯片 27洗涤：用少量蒸馏水洗涤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒烧杯

12、内壁和玻璃棒23次次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。溶液混合均匀。定容：向容量瓶继续加水至离刻度线下定容：向容量瓶继续加水至离刻度线下1cm-2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管逐滴加水，逐滴加水，使凹液面最低点恰好与刻度使凹液面最低点恰好与刻度线相切。线相切。幻灯片幻灯片 24摇匀：反复颠倒摇匀。摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。 思考思考1 1：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取

13、出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制 思考思考2 2： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。不能。思考思考4：若用若用18.4mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制100mL4.6mol/L的稀硫酸，对比前面固体配制溶液的的稀硫酸，对比前面固体配制溶液的实验步骤，应该怎样配制？实验步骤，应该怎样配制？烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由由液体液体配制溶液所需仪器配制溶液所需仪器量筒滴定管物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 计算计算溶解溶解称量称量(量取量取)转移转移洗涤并转移洗涤并转移定容定容摇匀摇匀步骤步骤 具体情况

14、具体情况影响影响称称或或量量或或 转转移移砝码有油污或生锈砝码有油污或生锈砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）量取液体溶质时，量筒内有水量取液体溶质时，量筒内有水俯视量筒刻度俯视量筒刻度仰视量筒刻度仰视量筒刻度转移液体时，容量瓶中残留少量蒸馏水转移液体时，容量瓶中残留少量蒸馏水溶解溶解搅拌搅拌/转移时有液体溅出转移时有液体溅出;未洗涤烧杯及玻棒未洗涤烧杯及玻棒定容定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时仰视刻度4. 4. 误差分析（填误差分析（填“偏高偏高”“”“偏低偏低”“”“无影响无影响”）

15、：）：偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低无影响无影响小结：小结：1.如何配制一定物质的量浓度的溶液如何配制一定物质的量浓度的溶液2.怎样进行误差分析怎样进行误差分析作业：作业： 1.完成导学案内容及习题完成导学案内容及习题 2.复习本章内容，熟练公式的运用复习本章内容，熟练公式的运用 3.P26-29【练习与活动】【本章自我评价【练习与活动】【本章自我评价】 俯视俯视 仰视仰视平视平视眼睛平视刻度线，眼睛平视刻度线，凹液面的最低处与凹液面的最低处与刻度线相切。刻度线相切。定容定容使得使得V V偏偏小小使得使得V V偏偏大大C C偏大偏大C C偏小偏小2. 称量注意

16、事项：注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的白纸）两个托盘上各放一张大小相同的白纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？应如何操作？3. 溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容

17、量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。热胀冷缩使它的体积不准确。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。以免弄脏。4. 转移转移 注意事项：注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。涤用过的