电解质溶液习题及答案

1、第七章一电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，那么正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率可以由m作图外推到c1/2 = 0得到。9不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率

2、的数值如下：浓度mol/dm3电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0k1Lm,1L,10.5k2Lm,2L,20.1k3Lm,3L,30.01k4Lm,4L,4以下关系式是否正确：(1) L,1L,2L,3L,4 21234(3) L,1L,2L,3L,4 (4) Lm,1Lm,2Lm,3Lm,410德拜休克尔公式适用于强电解质。11对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = b/b；(2) a = a+·a - ； (3) ± = +· - 2 ；(4) b = b+·b- ； (5) b±3 = b+·b-2 ； (6) b&

3、#177; = 4b3 。12假设a(CaF2) = 0.5，那么 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F) = 1。二、单项选择题：1以下溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A)0.1M KCl水溶液 ；(B)0.001M HCl水溶液 ；(C)0.001M KOH水溶液 ；(D)0.001M KCl水溶液 。2对于混合电解质溶液，以下表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 ；(B)电导率 ；(C)摩尔电导率 ；(D)极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，那么溶液的电导率与摩尔电导m变化为：(A)增大，m增大 ；(B) 增大，m减少 ；(C)减少，m增大

4、；(D) 减少，m减少 。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D)强弱电解质溶液都不变 。5分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm3 降低到0.01mol·dm3，那么m变化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D)HCl 。6影响离子极限摩尔电导率的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、离子电荷。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。7科尔劳施的电解质溶液经验公式 A

5、c1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液 ；(B)强电解质稀溶液 ；(C)无限稀溶液 ；(D)浓度为1mol·dm3的溶液 。8298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L分别为a、b、c(单位为S·m2·mol1)，那么(Na2SO4)是：(A)cab ；(B)2ab2c ；(C)2c2ab ； (D)2abc 。9298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L分别为3.064×102、2.451×102、2.598×102 S·m2· mol1，那么NH4OH的L为：单

6、位 S·m2·mol1(A)1.474×102；(B)2.684×102；(C)2.949×102；(D)5.428×102。10相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，以下说法中不正确的选项是：(A)Cl离子的淌度相同 ； (B)Cl离子的迁移数都相同 ；(C)Cl离子的摩尔电导率都相同 ；(D)Cl离子的迁移速率不一定相同 。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8×106 S·m1，该温度下，H+、OH的摩尔电导率分别为3.5×102与2.0×102S·m2

7、3;mol1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm6)：(A)6.9×108 ；(B)3.0×1014 ；(C)4.77×1015 ；(D)1.4×1015 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数 ；(B)难溶盐溶解度 ；(C)弱电解质电离度 ；(D)电解质溶液浓度 。13用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，那么两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)11 ； (B)21 ；(C)51 ； (D)101 。14有一个HCl浓度为103M

8、和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 108、30.0 × 108 m2·s1·V1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A)t(H+) > t(K+)；(B)t(H+) < t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)；(D)无法比拟。15298K时，(CH3COO) = 4.09×103S·m2·mol1，假设在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO离子的迁移速率(m·s1)：(A)4.23×108 ；(B)2.

9、12×106 ；(C)8.47×105 ；(D)2.04×103 。16离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。17LiCl的极限摩尔电导为115.03 × 104S·m2·mol1，在溶液里，25时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 那么Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为(S

10、83;m2·mol1)：(A)76.33×104；(B)38.70×104；(C)38.70×102；(D)76.33×102。1825时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl离子迁移数为t(Cl)，这时t(K+) + t(Cl) = 1，假设在此溶液中参加等体积的0.1M NaCl，那么t(K+) + t(Cl)应为：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。19用界面移动法测量离子迁移数，应选用以下哪一对电解质溶液：(A)HCl与CuSO4 ；(B)HCl与CdCl2 ；(C)CuCl2与

11、CuSO4 ；(D)H2SO4与CdCl2 。20以下说法中正确的选项是：(A)电解质的无限稀摩尔电导率都可以由m与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；(B)德拜休克尔公式适用于强电解质 ；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D)假设a(CaF2) = 0.5，那么a(Ca2+) = 0.5，a(F) = 1 。 21在25，0.002mol·kg1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (±)1，0.002mol·kg1CaSO4溶液的离子平均活度系数(±)2，那么：(A)(±)1 < (±)2 ；(B)(

12、7;)1 > (±)2 ；(C)(±)1 = (±)2 ；(D)无法比拟大小 。22质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为±，那么溶液中H3PO4的活度aB为：(A)47(b/b)4±4 ； (B)4(b/b)±4 ；(C)27(b/b)±4 ；(D)27(b/b)4±4 。23将AgCl溶于以下电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；(C)0.01M K2SO4；(D) 0.1M Ca(NO3)2。24一种22型电解质，其浓度为2 &

13、#215; 103mol·kg1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A)1.73 × 106 ；(B)2.99 × 109 ；(C)1.32 × 103 ； (D)0.190 。25电解质B的水溶液，设B电离后产生+个正离子和个负离子，且 = + + ，以下各式中，不能成立的是：(A)a± = aB ；(B)a± = aB1/ ；(C)a± = ±(m±/m) ； (D)a± = (a+·a)1/ 。26以下电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A)

14、0.01M NaCl ；(B)0.01M CaCl2 ；(C)0.01M LaCl3 ；(D)0.02M LaCl3 。27浓度为1mol·kg1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A)I1 = ½I2 ；(B)I1 = I2 ；(C)I1 = 4I2 ；(D)I1 = 2I2 。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A)强电解质在稀溶液中完全电离 ；(B)每一个离子都是溶剂化的 ；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D)离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。29能

15、证明科尔劳乌施经验式 (m = - Ac1/2) 的理论是：(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B)德拜休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论 ；(C)布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论 。30以下说法中正确的选项是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第九章电解质溶液练习题答案一

16、、判断题答案：1错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。 3对。 ；假设是基元单位的摩尔电导率与价态有关。4对。5错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1，假设是Cu2+只能反响0.5mol。6错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反响，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。7错。对强电解质、弱电解质都适用。 8错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。9(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同，电导率不同。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同

17、。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。10错，适用于强电解质的稀溶液I<0.01，浓度较大溶液不适合。11(1)、(5)正确，其余是错的。 12错。a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F)。 a(CaF2) a(Ca2+) a2(F) 不能确定a(Ca2+)0.5 ， a (F)1。二、单项选择题答案：1. B； 2. C；3. B；4. A； 5. A； 6. D； 7. B； 8. B； 9. B； 10.B；11.C； 12.A；13.A； 14.B； 15.B； 16.A；17.B； 18.A； 19.B； 20.C；21.B； 22.D；23.D； 24.

18、A； 25.A； 26.A；27.C； 28.B； 29.D； 30.A。说明：1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H+ 的摩尔电导最大；。2、；，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶液，摩尔电导率按定义是1mol某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，那么可导电离子增多，溶液的电导率增大。而对于摩尔电导m，考虑1mol电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导m减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强

19、度的改变，。价态高的溶液变化显著，所以CuSO4的m变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率的是离子本性(电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。8、(Na2SO4)2(NaCl)+2(½CuSO4)(CuCl2)2c+2ab。9、(NH4OH)0.5(NH4)2SO4)+ (NaOH)0.5(Na2SO4)(3.064/2+2.4512.598/2)×1022.684×102 S·m2· mol110、相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，都相同。那么由可知，Cl离子的淌度也相同。，假设电位梯度不同，Cl离子的迁移速率不相同。对于迁移数是不相同的，还要考虑对应阳离子的迁移速率。11、，12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。13、 14、离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知H+的淌度是K的5倍，但K的浓度是H的1000倍，因此t(H+) < t(K+)。15、16、一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是相对该离子运动速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还