化学必修ⅰ鲁科版章末归纳整合二

1、 请分别用一句话表达下列关键词： 电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物胶体丁达尔效应电泳聚沉酸碱盐离子反应氧化还原反应氧化反应还原反应氧化剂还原剂提示电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。章章 末末 归归 纳纳 整整 合合 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 胶体：其分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。 丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。 电泳：胶体分散质微粒在外电场的作用下发生定向移

2、动，这种现象称为电泳。 聚沉：当向胶体中加入可溶性盐等物质时，其中的阳离子或阴离子所带电荷与胶体微粒所带的电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物称为酸。 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱。 盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物称为盐。 离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应。 还原反

3、应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。 氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂。 还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 1请用一个常见反应完成下列转化提示FeCl2Zn=FeZnCl2 Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2FeCl3=3FeCl2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl 元素的化合价与物质的组成和性质的关系？提示(1)同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态，如一氧化碳和二氧化碳

4、中的碳元素的化合价分别是2价和4价；氯化钠和次氯酸钠中的氯元素的化合价分别是1价和1价。 (2)不同价态的同种元素在不同化合物中表现出来的性质不同，如Fe2在水溶液中呈浅绿色，而Fe3在水溶液中呈棕黄色。2 常见物质分类的依据有哪些？提示(1)根据物质组成，将物质分为纯净物和混合物。 (2)根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物。 (3)化合物的分类方法有很多，将其按组成特点和性质不同可分为氧化物、酸、碱和盐。根据其水溶液的导电性可分为电解质和非电解质；根据其组成与结构可分为离子化合物和共价化合物；根据其反应过程中化合价的变化可分为氧化剂和还原剂等。 (4)根据混合物中被分散物质的颗

5、粒直径大小，可将其分为溶液、浊液和胶体。3 (5)根据物质的组成和性质可将物质进行简单分类(如下所示)： 胶体的均一、稳定性原因提示(1)主要原因：胶体微粒直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体微粒带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 (2)次要原因：胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。4 电解质或非电解质的判断思路是怎样的？提示(1)看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质； (2)若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则为非电解质。需要说明的是，SO2、SO3、C

6、O2、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。5 离子方程式的概念和意义提示用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式叫做离子方程式。 离子方程式和化学方程式都是表示化学反应过程的化学用语，化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只是表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。如离子方程式HOH=H2O不仅表示盐酸和氢氧化钠的反应，而且表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的一类中和反应。6 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提示7 氧化

7、性还原性与元素化合价的关系提示(1)氧化性是指能使其他元素化合价升高(失去电子)、发生氧化反应的性质。还原性是指能使其他元素化合价降低(得到电子)、发生还原反应的性质。越容易得电子的物质，氧化性越强；越容易失电子的物质，还原性越强。 (2)氧化性、还原性与元素化合价的关系： 最高价态只有氧化性； 最低价态只有还原性； 中间价态既有氧化性，又有还原性。8 物质的氧化性、还原性强弱的判断方法有哪些？提示(1)同种元素不同价态物质氧化性、还原性强弱的判断： 一般来说，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性依次增强。例如：氧化性：Fe3Fe

8、2，KMnO4MnO2等；还原性：H2SSO2。 (2)根据氧化还原反应方程式判断：9 上述反应要顺利进行必须具备： 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 可根据同一反应中的氧化剂，还原剂判断。 (3)根据反应条件判断： 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 同时将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热的条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化性：KMnO4MnO2。 (4)根据被氧化或被还原的程度判断： Cl2能将Fe氧化到3价，而S只能将Fe氧化到2价，因此氧化性：Cl2S。 物质分类的应用。提示(1)根据物质类别研究物质的性质。 (

9、2)根据物质分类预测未知物的性质。 胶体在工农业生产、日常生活等各方面的应用。提示(1)农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。 (2)医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 (3)日常生活：制豆腐的原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。12 (4)自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。 (5)工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水，利用电泳原理除去矿物粉尘等。 离子反应的应用。提示(1)判断离子能否大量共存； (2)检验离子的存在；

10、 (3)鉴定未知物。3 根据氧化还原反应的相关概念和要求完成Fe、Fe2、Fe3之间的相互转化写出对应的反应。4 根据氧化还原反应知识说明下列问题 (1)配制FeSO4溶液时，需注意什么问题？ (2)制备Fe(OH)2时，怎么才能长时间观察到Fe(OH)2的颜色？提示(1)为了防止Fe2被氧化，常加入铁钉。 (2)使用新制的FeSO4溶液，并将盛稀氨水的胶头滴管插入液面下挤出稀氨水。 采用油层覆盖法，以便隔绝空气。先将2 mL 苯(或汽油)加入盛FeSO4溶液的试管中再加稀氨水。这样苯(或汽油)可以覆盖在FeSO4溶液表面，防止空气进入。 在试管上面充满氢气，保持“还原气氛”。5 近两年在全国

11、统考试卷及自主命题试卷中，离子反应的重现率都很高。题型以选择题为主，难度适中。这类题文字量小，但考查的知识点却很多，“化学味”十足。 离子方程式的书写及其正误判断 离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式书写的正误判断是考查离子反应的重要题型。熟练掌握离子方程式书写应满足的条件，是解答此类题目的基础。学科思想培养二学科思想培养二 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应一、离子反应一、离子反应方向一方向一下列离子方程式中正确的是 ()。 A碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32Ca2 =CaCO3 B硝酸银溶液与食盐水的反应：AgCl=AgCl C锌与盐酸的反应：Zn2H2Cl=Zn22Cl

12、H2 D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe33H2O=Fe(OH)33H解析A项中石灰乳不应拆写成离子，正确的离子方程式为CO32Ca(OH)2=CaCO32OH；C项中应将不参加反应的Cl删去；D项中生成物Fe(OH)3为胶体不应标“”。 答案B【案例案例1】 关于离子能否共存的判断题是考试中的一类传统题。一定要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有“碱性溶液”“酸性溶液”“无色溶液”等附加条件。具体判断时，先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。方向二离子能否共存的判断方向二离子能否共存的判断能在水溶液中

13、大量共存的一组离子是 ()。 AH、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO3解析A中2HSiO32=H2SiO3，且H、NO3能将 I氧化，A错；B中AgCl=AgCl，B错；D中OHHCO3=H2OCO32，NH4OHNH3H2O，D也错；应选C。 答案C【案例案例2】 氧化还原反应是命题热点之一，几乎年年都考，考查内容相对稳定，但考察方式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识及题型有：(1)以氧化还原反应角度来分析化学反应类型；(2)判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；(3)比较氧化性、还原性的

14、强弱；(4)判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；(5)氧化还原反应的有关计算等。氧化还原反应试题的解法规律性较强，在解题过程中注意把握解题的规律性和技巧，达到事半功倍的效果。二、氧化还原反应二、氧化还原反应 一个突破口：元素化合价在化学反应前后的升降变化是学习氧化还原反应的突破口。 两对概念：两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)，且有“升失氧；降得还”。【知识基础知识基础】 氧化剂得到电子化合价降低发生还原反应本身被还原得还原产物 还原剂失去电子化合价升高发生氧化反应本身被氧化得氧化产物 一个守恒：氧化剂和还原剂得失电子数相等(即化合价升降总数相等)。 三个基本规律：对立统一

15、规律，得失电子守恒规律，反应先后规律。 氧化还原反应各概念间的关系可简记为8个字 “得、降、氧、还；失、升、还、氧”，即： 得(得到电子)降(化合价降低)氧(氧化剂)还(发生还原反应) 失(失去电子)升(化合价升高)还(还原剂)氧(发生氧化反应) 在做题时要做到灵活掌握和运用方向一各概念间的联系方向一各概念间的联系 AN2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子 CAlN中氮元素的化合价为3价 DAlN的摩尔质量为41 g【案例案例3】 答案B 1守恒规律 应用：有关氧化还原反应计算及配平氧化还原反应方程式。 2强弱规律 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。 3价态规律 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 4转化规律 应用：分析判断氧化还原中的物质变化及推测变化产物。 5难易规律 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。方向二氧化还